【化学】甘肃省武山县三中2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
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甘肃省武山县三中2018-2019学年高二上学期第一次月考
可能用到的原子量：H:1 C:12 O：16 P:31
一、单选题（共16题；共48分）
1.下列化学反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 木炭燃烧反应 B. 稀硫酸与烧碱反应
C. 生石灰与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体
2.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ）
A. 天然气 蒸汽 风力 B. 石油 流水 天然铀矿
C. 原煤 核能 电力 D. 焦炭 酒精 潮汐能
3.下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ）
A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D.铝热反应
4.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 °C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. H2的燃烧热为–285.8 kJ
B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = –571.6 kJ·mol–1
C. 25 °C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的DH < –571.6 kJ·mol–1
D. 25 °C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ
5.已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（ ）
A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ • mol-1 D. +355 kJ • mol-1
6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A. 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
7.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
8.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：
化学键
N≡N
N—H
H—H
键能(kJ/mol)
942
391
b
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（ ）
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
9.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( )
A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH
11.反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ， 则这段时间为( )
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
12.在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为( )
A. 0.04 mol/(L·s) B. 0.08 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)
13.相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是( ) A. 镁 B. 铝 C. 钠 D. 铁
14.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. υ（D）=0.4 mol/（L•s） B. υ（C）=0.5 mol/（L•s）
C. υ（B）=0.6 mol/（L•s） D. υ（A）=0.15 mol/（L•s）
15.在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ）
A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)
C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)
16.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题（共3题；共26分）
17.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体．已知：
P4（白磷、s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol
P（红磷、s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式________，由此可知，红磷比白磷________．（填“稳定”或“不稳定”）
18.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ．请回答下列问题：
（1）图中A、分别表示___ _____ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______ __ ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________ 。
（2）图中△H=________ KJ•mol﹣1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1 ， 则υ（SO3）=____ mol•L﹣1•min﹣1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=________ KJ•mol﹣1 ．
19.实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
（1）化学键断裂需要________（填“释放”或“吸收”）能量；
（2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共________ kJ；
（3）该反应的反应物的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；
（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式________
三、实验探究题（共1题；共14分）
20.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________.
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________．
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
四、解答题（共2题；共10分）
21.已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
22.把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
参考答案
一、单选题
1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.C 14.B 15.C 16.B
二、填空题
17.P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol； 稳定
18.反应物总能量；无；降低；﹣198；0.05；﹣1185
19.（1）吸收 （2）862 （3）大于； 放热
（4）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ/mol
三、实验探究题
20.（1）环形玻璃搅拌棒； （2）减少实验过程中的热量损失
（3）不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小 （5）偏大
四、解答题
21.解：甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下），则其物质的量为1.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol， 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=﹣890kJ/mol
890xkJ+ ×571.6kJ=730.8kJ， x+y=1.5mol 解得：x=0.5mol，y=1mol，
解得： = ，同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以甲烷和氢气体积比为 ，
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为
22.解： 4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
起始量/mol 0.4 0.6 0 0
转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.3
2 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3
（1）v（X）===0.05mol•L﹣1•min﹣1 ，
故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；
（2）v（Z）===0.05mol•L﹣1•min﹣1解得n=4，
2min末时Y的浓度为=0.175 mol•L﹣1 ，
答：n=4；2min末时Y的浓度为0.175 mol•L﹣1。
