【化学】湖南省邵阳市邵东县第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考（文）试题（解析版）

湖南省邵阳市邵东县第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考（文）试题一、单选题（本题包括20小题，每空3分，共60分）1.我省浏阳市制作烟花爆竹久负盛名，素有“花炮之乡”美誉。烟花爆竹的包装箱上应贴上的标志为(   )A.     B.     C.     D. 【答案】C【解析】A、是氧化剂标志，故A错误；B、是腐蚀性试剂标志，故B错误；C、爆炸品标志，烟花爆竹属于易爆品，故C正确；D、剧毒物品标志，故D错误；故选C。2.下列叙述中，你认为科学的是(   )A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B. 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C. 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D. 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因【答案】D【解析】试题分析：饮料必然是水溶液，水是一种化学成分，A项错误；鞭炮燃烧能产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体和粉尘，会污染空气，无论是在城市还是农村，只要燃放鞭炮就会对环境造成污染，B项错误；水在地球上分布很广，但淡水资源极其匮乏，要节约用水，C项错误；造成“温室效应”的主要气体是CO2，D项正确；选D。考点：考查生活中的化学及化学环境的污染与治理。3.下列气体中，不能用向上排空气法收集的是(    )A. H2    B. CO2    C. SO2    D. O2【答案】A【解析】A. H2 密度比空气小，要用向下排空集气法，故A不能用向上排空气法收集； B. CO2 密度比空气大，能用向上排空气法收集；C. SO2密度比空气大，能用向上排空气法收集；D. O2密度比空气大，能用向上排空气法收集；故选A。4.每年进入冬季，我国许多城市就会出现雾霾天气。下列做法能减轻雾霾形成的是(    )A. 市郊露天焚烧秸秆    B. 推广使用燃煤发电C. 大量使用机动车辆    D. 多利用太阳能发电【答案】D【解析】【详解】露天焚烧秸秆、使用燃煤发电、大量使用机动车辆都会产生有害气体和烟尘（固体小颗粒），都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源，多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成，故D正确。故选D。5.常温下，将铁片投入到下列溶液中，会产生气体的是(    )A. 稀硫酸    B. NaCl溶液    C. NaOH 溶液    D. 酒精溶液【答案】A【解析】A、常温下，将铁片放入稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A符合；B、常温下，将铁片放入NaCl溶液中，依据金属活动顺序表判断，不发生反应；故B不符合；C、常温下，将铁片放入NaOH溶液中，依据铁的化学性质判断，不发生反应，故C不符合；D、常温下，将铁片放入NaOH溶液中，依据铁的化学性质判断，不发生反应，故D不符合；故选A。6.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当一束平行光线通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是(    )A. 溶液    B. 胶体    C. 悬浊液    D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的”通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故B正确。故选B。7.某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是(    )A. K+    B. Ag+    C. Ba2+    D. H+【答案】A【解析】A、该组离子之间均不与K＋ 反应，能大量共存，故A正确；B、因Ag＋分别与CO32－、C1－结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、因Ba2＋、CO32－结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、因H＋、CO32－结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A．点睛：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度中等。解题关键：根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、水等，则能大量共存。8.复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为(    )A. O2    B. N2    C. O3    D. CO2【答案】C【解析】根据通过选项“该气体只由氧元素组成”可知，可以排除掉B、D，该气体为O2或O3，其中O2为无色无味的气体，而O3一种腥臭味的气体，所以该气体为O3，故选C．点睛：本题考查了臭氧的组成与性质，题目难度不大，注意掌握常见单质及其化合物组成及性质，正确理解题干信息是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力。解题关键：选项中只有氧元素组成的气体为A．O2和C．O3，可以排除掉B、D，再根据“复印机工作时会产生一种腥臭味的气体”及氧气为无色无味的气体可以得出正确结论．9.下列相应化学式与其名称或类别正确的是(    )A. NaOH——苛性钠    B. H2SO4——盐C. HCl——离子化合物    D. CuSO4·5H2O——碱【答案】A【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；其名称（或俗名）、化学式和类别完全相符；B、H2SO4属于酸类，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故B错误；C、HCl属于共价化合物，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故C错误；D、CuSO4·5H2O属于盐，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故D错误；故选A。点睛：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。10.将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是(    )A. Na    B. Na2O    C. NaOH    D. NaCl【答案】D【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B选；C．NaOH水解呈碱性，加入酚酞变红，故C选；D．NaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D不选；故选D．点睛：本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于对元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累。关键点：滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性，准确理解钠及其化合物的性质。11.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是(    )A. 金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖B. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭C. 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去D. 少量浓硫酸溅在皮肤，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗【答案】C【解析】A、钠易和氧气或水反应，和水反应时生成可燃性气体氢气，导致火势更大，所以钠着火时，不能用沾水的毛巾覆盖，应该用细沙覆盖，故A错误；B、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故B错误；C、氯气有毒且密度比空气大，所以如果大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去，故C正确；D、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D错误；故选C。点睛：本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，A、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度，注意钠和氧气、水都反应；B、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；C、氯气有毒且密度比空气大，根据氯气的性质分析；D、浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗。12.实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 (    )选项ABCD操作称取3g左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的混合液用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘选用仪器托盘天平蒸发皿普通漏斗分液漏斗【答案】B【解析】【详解】A.粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B.灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C.过滤煮沸后的海带灰与水混合液可用漏斗分离，故C正确；D.四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确。故选B。【点睛】萃取剂选择的三个必备条件：1、与原溶剂不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；3、不与原溶剂和溶质发生化学反应。13.下列有关物质用途的描述不符合事实的是(    )A. 铝制容器可以贮运稀硫酸    B. 氧化铁可用作外墙涂料C. 碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂    D. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂【答案】A【解析】A、Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，则不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，故A错误；B、Fe2O3为红色固体，则Fe2O3可用作外墙涂料，故B正确；C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，可用焙制糕点发酵粉，故C正确；D、过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故D正确；故选A。点睛：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物的性质，涉及Al、硝酸、过氧化钠、 碳酸氢钠等物质的性质，为高频考点，把握性质与用途的关系为解答的关键，注意选项A中不能发生钝化。14.下列措施是为了降低化学反应速率的是(    )A. 食品放在冰箱中贮藏    B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时．稍微加热    D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气【答案】A【解析】试题分析：A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；C．升高温度可增大反应速率，故C不选；D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选A。考点：考查了反应速率的影响因素的相关知识。15.柴静雾霾调查纪录片《穹顶之下》中的PM2.5是空气污染物之一，其中PM2.5 指(    )A. 固体小颗粒    B. SO2    C. 氮氧化物    D. CO2【答案】A【解析】【详解】PM2.5是指大气中的直径小于或等于0.0000025米（2.5微米）的有毒有害物质，是固体小颗粒，故A正确；故选A。16.下列物质中，属于纯净物的是(    )A. 氯水    B. 生铁    C. 加碘食盐    D. 蒸馏水【答案】D【解析】A、氯水是氯气溶于水之后得到的溶液，属于混合物，故A错误；B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故B错误；C、加碘食盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质，属于混合物，故C错误；D、 蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；故选D。点睛：本题考查了物质的类别，纯净物和混合物的判别，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行，关键点：纯净物是由一种物质组成的。17.能鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液的一种试剂是(    )A. 稀盐酸    B. KCl溶液    C. AgNO3溶液    D. NaOH溶液【答案】A【解析】A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反应，故A正确；B、KCl溶液与NaCl和Na2CO3两种溶液均无明显现象，故B错误；C、AgNO3溶液 与NaCl和Na2CO3两种溶液均产生白色沉淀，故C错误；D、NaOH溶液与NaCl和Na2CO3两种溶液均无明显现象，故D错误；故选A。点睛：酸、碱、盐的鉴别，有一定的难度，本题考查两种盐的鉴别，难度较小，鉴别时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。18.下列离子方程式书写正确的是(    )A. 氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O    B. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2C. 氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O    D. 氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O【答案】D【解析】A、氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al(OH)3 +3H＋=Al3＋+3H2O，故A错误；B、铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B错误；C、氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，原选项没有配平，故C错误；D、可溶性强酸强碱中和，生成可溶性盐OH-+H+=H2O正确；故选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。19.将2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物质的量浓度是(    )A. 0.5 mol/L    B. 1 mol/L    C. 2 mol/L    D. 4 mol/L【答案】B【解析】【分析】根据c=n/V来计算。【详解】c（CaCl2）=2 mol÷2L=1 mol/L，故B正确；故选B。20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A. 标准状况下，22.4L水所含原子数为3NAB. 1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为NAC. 常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，22.4L氢气中含氢原子数为2NA【答案】D【解析】A. 标准状况下，22.4L水是液体，故A错误；B. 1L 1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，故B错误；C. 应是标准状况下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA，故C错误；D. 标准状况下，22.4L氢气为1mol，含氢原子数为2NA，故D正确；故选D。点睛：以阿伏伽德罗常数为载体常考如下知识点：①考查22.4L·mol－1的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数，关键是对阿伏加德罗常数使用的条件和物质组成、化学反应中的定量关系的准确理解。二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）21.（1）有下列四种物质：A．青霉素    B．葡萄糖    C．苯甲酸钠     D．柠檬黄请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：① 常用作食品着色剂的是_________；② 可用作食品防腐剂的是_________；③ 有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；④ 可直接进人人体血液补充能量的是_________。（2）防止环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。① 下列物质不会污染室内空气的是（     ）（填字母，下同）；A．氮气(N2)        B．一氧化碳(CO)        C．甲醛(HCHO) ② 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_________；A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]B．要除去废水中含有的Hg2+离子，可使用硫化钠(Na2S)C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气③ 下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。A．推广使用无铅汽油可减少铅污染             B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染C. 淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度（3）材料与社会生活密不可分。① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________；A．硬币      B．聚氯乙烯塑料         C．氮化硅陶瓷② 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在铅身连接______（填“锌块”或“铜块”）；③ 炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生________腐蚀造成的(填“化学”或“电化学”)。【答案】    (1). D    (2). C    (3). A    (4). B    (5). A    (6). C    (7). B    (8). C    (9). 锌块    (10). 电化学【解析】【详解】（1）①柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂，故答案为：D。②苯甲酸钠是常用的防腐剂，故答案为：C；③青霉素是抗生素，能阻止多种细菌生长，故答案为：A；④葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量，故答案为：B。（2）①一氧化碳、甲醛都有毒，氮气是空气的主要成分之一，约占空气体积的78%，无毒无污染，故选A。②A.根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，故A为中和法，合理；B.为沉淀法，合理；C.应为混凝法适用于除去废水中的悬浮物，不合理。故选 C。③A.使用无铅汽油，解决了汽车尾气中的铅污染问题，故A正确；B.将废弃塑料集中到室外焚烧，同样会产生大量有毒气体，污染环境，故B错误；C.含磷洗衣粉的使用能够引起水体的富营养化，淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度，故C正确。故选B。（3）①硬币属于金属材料，聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料，氮化硅陶瓷是硅酸盐材料属于无机非金属材料，故选C。②锌比铁还原性强，在海水中形成原电池，锌做负极发生氧化反应，被腐蚀；铁做正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；故答案为：锌块。③铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)能发生电化学腐蚀，故答案为：电化学。【点睛】氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸。22.以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式：______________________________________。（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________________________。（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，该气体的化学式为________，两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。【答案】    (1). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑    (2). 有蓝色沉淀生成    (3). H2    (4). 1：1【解析】【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑。（2）CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故答案为：有蓝色沉淀生成。（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，放出的气体是氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：H2；1：1。23.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A 是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。（2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。（3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：_______________________________。【答案】    (1). H2SO4    (2). Na2CO3    (3). N2 + 3H2 2NH3【解析】(1)若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3，SO3与H2O反应的生成物为H2SO4；（2）C是淡黄色固体Na2O2，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，C长期露置于空气中，最后将变成物质Na2CO3，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3+O2↑，故答案：Na2CO3；（3）在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式 N2 + 3H2 2NH3。24.钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：(1)常用于焙制糕点，其俗名为小苏打的是_______________ (填化学式)；(2)常用于制造耐火材料，既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________ (填“Al2O3”或“MgO”)；(3)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变血红色的是________ (填“FeCl3”或“FeCl2”)。【答案】    (1). NaHCO3    (2). Al2O3    (3). FeCl3【解析】【详解】（1）碳酸氢钠的俗名是小苏打，其热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水蒸气，因此小苏打常用于焙制糕点，小苏打的化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3。（2）氧化镁和氧化铝的熔点都很高，都是常用的耐火材料，氧化镁是碱性氧化物，能溶于酸，但不能溶于碱，氧化铝属于两性氧化物，既能溶于酸又能溶于碱，故答案为：Al2O3。（3）Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性，FeCl3溶液能溶解金属铜，反应的离子方程式为：2 Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，电子工业常用此反应腐蚀铜制印刷电路板，Fe3+遇KSCN溶液变血红色，故答案为：FeCl3。