【化学】黑龙江省大庆市实验中学2018-2019学年高二上学期10月月考（解析版） 试卷

黑龙江省大庆市实验中学2018-2019学年高二上学期10月
月考
1.下列说法正确的是
A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热，如果生成水则为液态水，故B错误；
C.原电池中发生的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流，故C错误；
D．因为中和热的数值是57.3 kJ·mol-1，n(HCl)=n(NaOH)=0.500 L×2.0 mol·L-1=1.0 mol，二者混合均匀，恰好完全反应生成1 mol H2O，产生的热量应为57.3 kJ，故D正确。
故选D。
2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑦ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】中和热测定的实验装置如图 ，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计，所以B选项是正确的，
故选B。
3.把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）
A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B. 20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C. 20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D. 10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断。A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大，选B。
考点：考查化学反应速率大小比较
4.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
【答案】A
【解析】
A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，A错误；B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，B错误；C．加入CH3COONa固体，结合氢离子生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，C正确；D．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，D错误；答案选C。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点。
5.己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）
A. 55 kJ B. 220 kJ C. 553 kJ D. 1108 kJ
【答案】C
【解析】
【分析】
根据丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量。
【详解】丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=—2215kJ·mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为=553.75kJ553 kJ，所以C选项是正确的，
故选C。
6.一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】
①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，平衡不移动，故①选；②保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故②选；③将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故③不选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故④不选；故选A。
点睛：注意该反应中有气体参加和生成是解答本题的关键。对应反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应平衡产生影响。本题的易错点为①，注意C为固体。
7.下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2>2c1，p21，c2>2c1，故A错误；
B项，K3< K1，p2p1，则p21，α3(SO2)< α1(SO2)，故C正确；
D项，c2>2c1，c32c3，α1(SO2) +α2(SO3)②；
实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；
实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；
根据以上特征，画出图像如下：

【点睛】本题考查了化学反应速率的影响因素，注意对题给信息的分析是处理是解答的关键，注意控制变量的实验方法的理解和掌握。
23.合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是（______）（填字母）
A.气体体积不再变化，则已经平衡
B.气体密度不再变化，可能尚未达到平衡
C.平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动
D.平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气
E.催化剂可以提高生产氨气的产率
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是 _______________________________ 。
②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 __________________。
③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 _______________（写两条）
（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔHKⅠ=KⅡ；
③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有高压、原料气循环利用等；
因此，本题正确答案是：将N2从反应体系中分离出去；KⅢ >KⅠ=KⅡ；高压、原料气循环利用；
(3)①吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH65%、CO的物质的量分数