【化学】江苏省东台市创新学校2018-2019学年高二11月月考（必修）试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Ba 137
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )
A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与金刚石互为同分异构体
2. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于( )
A. 氧化物 B. 有机物 C. 酸 D. 盐
3. 下列过程只涉及物理变化的是( )
A. 冰雪消融 B. 食物腐败 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰
4. I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是( )
A. 13l B. 53 C. 78 D. 25
5.下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性
B. 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键
C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体
6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )
A. 刚玉—SiO2 B. 明矾—Al2(SO4)3·12H2O
C. 漂白粉—Ca(ClO)2、CaCl2 D. 小苏打—Na2CO3
7下列物质中，不属于电解质的是
A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
8. N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是( )
A. 降低N2的浓度能加快反应速率
B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 达到平衡时各组分含量之比一定等于12
D. 达到平衡时N2的浓度不再变化
9. 在含有大量Ba2＋、OH－、Na＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. NO B. HCO C. NH D. SO
10. 下列化学用语正确的是( )
A. 水分子的比例模型： B. 氮气的结构式：N=N
C. 硫化氢的电子式： D. 氯原子的结构示意图：
11. 下列过程吸收热量的是( )
A. 钠和水反应 B. 铝热反应 C. 液氨气化 D. 镁条燃烧
12. 下列物质属于共价化合物的是( )
A. CO2 B. MgCl2 C. Al2O3 D. Ca(NO3)2
13. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是( )
A.反应：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 取代反应
B.反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O 氧化反应
C.反应：2CH3CHO＋O22CH3COOH 氧化反应
D.反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5 加成反应
14. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色
B. 用丁达尔效应可鉴别淀粉溶液和Fe(OH)3胶体
C. FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性
15. 三氟化氮(NF3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 当转移2 mol电子时，该反应生成1 mol NF3
B. 氮元素化合价不变
C. NH3发生还原反应
D. F2是氧化剂
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA
C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA
17. 下列关于物质的叙述中不正确的是( )
A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C. 食盐是氯碱工业的基础原料
D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
18.下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质说法不正确的是( )
A. 不能使紫色石蕊变红 B. 能与碳酸钠反应
C. 能发生酯化反应 D. 能发生氧化反应
19. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2¡ü＋H2O
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO===CO＋H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
D. 铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2
20. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 用过滤法分离植物油和水的混合物
D. 用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐
21. 采用铝—空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1 600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是( )
A. 空气电极是负极
B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极
C. 负极的反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗
22. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数之差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性：A<C
B. 元素A与B只能形成一种化合物
C. 元素B与D形成的化合物是离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C>D
23. 某溶液可能含有Fe2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是( )
A. 取少量该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－
B. 取100 mL该溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH)＝0.001 5mol·L－1
C. 经测定一定量的该溶液中n(NH)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol 0.08 mol
D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后溶液调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，测得固体质量为0.32 g，则原溶液中c(Fe3＋)＝0. 2 mo1·L－1
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)(1) (3分)践行绿水青山就是金山银山理念，实现人与自然和谐共生。
①下列做法会加剧雾霾天气的是________(填字母)。
a. 禁烧秸秆 b. 潮汐发电 c. 燃煤供暖
②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是________(填字母)。
a. 活性炭吸附法 b. 氧化还原法 c. 中和法
③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是________(填字母)。
a. 封闭式焚烧 b. 露天堆放 c. 卫生填埋
(2) (5分)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。
①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是________。天然蛋白质水解可以得到α氨基酸，α-氨基酸的结构简式为________(用R表示烃基)。
②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏________(填维生素A、维生素C或维生素D)。
③“胃得乐”是一种治疗胃酸过多的常用药物，有效成分为碳酸镁，写出它与胃酸发生反应的离子方程式：________________________。
(3) (7分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。
①碱式碳酸铝镁[AlaMgb(OH)c (CO3)d·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料，其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为________。
②城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是________(填化学式)，钢是________和________的合金，钢筋混凝土属于________材料。
③纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧(O3)和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式___________。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。
请回答下列问题：
(1) D的化学式为________________。
(2) G的电子式为________________。
(3) 写出反应的化学方程式：________。
(4) 写出反应的离子方程式：________。
26. (10分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取氧化钴(Co2O3)的流程如下：
(1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是____________。所得滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式____________。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3 (蓝色沉淀)
确定Fe2＋是否氧化完全的方法是________。
(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(3) 沉淀：生成沉淀为碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·3H2O]，沉淀需要洗涤，进行洗涤的实验操作是________________。
(4) 某研究小组为测定黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]的组成，进行了如下实验：
称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后，得沉淀1.165 g。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
参考答案
- B 2. D 3. A 4. C 5. C 6. C 7. A 8. D 9. A 10. B 11. C 12. A
13. C 14. A 15. D 16. C 17. A 18. B 19. B 20. A 21. D 22. C 23. D
24共15分。
(1) c(1分) a(1分) b(1分)
(2)油脂(1分) (1分)
②维生素C(1分)
③MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2分)
(3) 3a＋2b＝c＋2d(1分)
②CaCO3(1分) 铁(Fe)(1分) 碳(C)(1分) 复合(1分)
③3SO2＋O3＋3H2O3H2SO4(2分)
25. (6分)
(1) H2O(1分)
(2) Na＋[H]－(1分)
(3) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)
(4) Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋(2分)
26. (10分)(1) 提高钴元素的利用率(1分) SiO2(1分)
(2) 6Fe2＋＋6H＋＋ClO6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(2分)
取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2＋已全部被氧化(1分)
(3) 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作2～3次。(1分)
(4) n(Fe3＋)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.250 0 mol·L－1 30.00 mL 10－3 L·mL－1＝7.50 10－3 mol
n(SO)＝1.165 g÷233 g·mol－1＝5.00 10－3 mol
100 mL溶液中含有n(Fe3＋)＝0.03 mol，n(SO)＝0.02 mol(2分)
又（4.850－0.03）×56－0.02×96＝n(Na＋) 23＋n(OH－) ×17
0．03×3＋n(Na＋)＝2×0.02＋n(OH－)
所以n(Na＋)＝0.01 mol，n(OH－)＝0.06 mol
x×m×n＝n(Na＋) ×n(Fe3＋) ×n(SO) n(OH－)＝1×3×2×6
黄钠铁矶的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6(2分)
