【化学】吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二9月月考（解析版） 试卷

吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二9月月考
1.下列说法错误的是（   ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量
C. 已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E2
【答案】D
【解析】
A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故选D。
2.下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①甲烷燃烧生成液态水比气态水放热多，放热△H为负数，放热越多，△H越小，故①符合题意。
②固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则△H大，故②不符合题意。
③消耗的氢气越多，放出的热量越多，△H越小，故③符合题意。
④中前者是吸热反应，△H大于0，后者是放热反应，△H小于0，故④不符合题意；所以①③符合题意；
综上所述，本题正确答案为C。
3.在下列各说法中，正确的是
A. 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】
试题分析：A、对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于Q/2kJ，故A错误；
B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；
C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；故选C。
考点：考查了热化学方程式的书写，反应焓变的理解应用，注意可逆反应不能进行彻底。
4.下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）
A. 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑                D. H—Br → H + Br
【答案】D
【解析】
【分析】
生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应。
【详解】A、铝热反应为放热反应，故A错误；
B、生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，故B错误；
C、钠与水反应放出大量的热，为放热反应，故C错误；
D、H—Br → H + Br，断键过程为吸热过程，D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
【点睛】生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；常见的吸热反应为有高温下碳还原金属氧化物、电离、水解、多数化和反应，必须持续加热的反应（如石油裂化）；生成物的总能量底于反应物的总能量，该反应正反应为放热反应；常见放热反应有酸碱中和、大多数的化合反应（C+CO2=2CO除外,条件是加热）、大部分的氧化还原反应 （C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2除外,条件都是加热）（包括金属和酸的反应）。
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
【答案】B
【解析】
试题分析：化学反应既有新物质生成，还有能量变化，故A正确；反应热与反应条件无关，故B错误；焓变只是影响反应方向的一个因素，故C正确；化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小，故D正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
6.已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是
A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ • mol-1 D. +355 kJ • mol-1
【答案】C
【解析】
①＋②×3，△H=(494－3×283)kJ·mol－1=－355kJ·mol－1，故选项C正确。
7.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（   ）
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ
【详解】A、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故A错误；
B、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ，热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1，故B正确；
C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ，反应热数值计算错误，故C错误；
D、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故D错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写规范和焓变值计算。热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。在书写热化学方程式时应标明各物质的状态，反应的温度和压强（如没标表示25℃，101kPa），还要标明反应热，放热ΔH为负，吸热ΔH为正。
8.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：
化学键
N≡N
N—H
H—H
键能(kJ/mol)
942
391
b
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
【答案】B
【解析】
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=942 kJ•mol-1+b kJ•mol-1×3 – 391 kJ•mol-1×6= -93 kJ•mol-1，b=437，故答案为B。
9.室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＞△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H1+△H2＞△H3
【答案】C
【解析】
【分析】
CuSO4·5H2O（s）溶于水时温度降低，为吸热过程，可知△H1＞0，反应式可写为：CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水时温度升高，为放热过程，可知△H2＜0，反应式可写为：CuSO4（s）= CuSO4（aq）（2）；（1）-（2）可以得到CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），根据盖斯定律有△H3=△H1-△H2，再结合△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1＞0。
【详解】A、根据上述分析可知，△H2＜0而△H3＞0，所以△H3＞△H2，故A错误；
B、根据上述分析可知，△H3=△H1-△H2，再结合△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1，故B错误；
C、根据盖斯定律有△H3=△H1-△H2，即△H1=△H2+△H3，故C正确；
D、根据上述分析可知，△H1＞0和△H2＜0，则△H3＞△H1＞0，所以△H1+△H2＜△H3，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题重点考查盖斯定律的应用。
盖斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。本题中CuSO4·5H2O（s）溶于水时温度降低，为吸热过程，可知△H1＞0，反应式可写为：CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水时温度升高，为放热过程，可知△H2＜0，反应式可写为：CuSO4（s）= CuSO4（aq）（2）；（1）-（2）可以得到CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），根据盖斯定律有△H3=△H1-△H2，据此解题。
10.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4
【答案】B
【解析】
设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。
点睛：本题考查燃烧热概念及有关计算，注意燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
11.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(  )。
A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ
【答案】B
【解析】
试题分析：根据所给的热化学方程式可知，1molCO气体完全燃烧生成二氧化碳放出的能量是566/2kJ=283kJ，3mol甲烷完全燃烧放出的能量是890kJ／mol×3mol=2670kJ，则释放的总能量是283+2670=2953kJ，答案选B。
考点：考查化学反应能量的计算
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据方程式2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，可知2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；
B、石墨转化为金刚石，吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，故B错误；
C、酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；
D、前者完全燃烧，后者未完全燃烧，故前者放出的能量多，放热反应的ΔH＜０，放热越多，ΔH越小，故ΔH1