【化学】江西省奉新县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

江西省奉新县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考考试时间： 100分钟；满分：100分注意事项：1．请将答案正确填写在答题卡上2. 可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   N:14   O:16   Na:23  Al：27   S:32   K:39   Cl:35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（      ）A．  硅太阳能电池    B．锂离子电池     C．太阳能集热器     D． 燃气灶2．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是(     )A．   第七周期      B．铼　第六周期  C．镭　第七周期   D． 氡　第六周期3．16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)(     )A．16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同         B．16O2和18O2互为同位素C．36 g18O2含有16 mol电子                     D．4.48L18O2含有4NA个中子4．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是(     )A．X的原子序数小于Y的原子序数       B． X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．X和Y处于同一周期                 D．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(     )A． 含氧酸的酸性：W > Z                     B．简单离子半径：W > XC． 气态氢化物的稳定性：W < YD． 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W26 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）A.  0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C.2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快D.工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢7．下列反应中的能量变化与图示一致的是（   ）A． 盐酸和NaOH溶液混合B． CH4在空气中燃烧C． 电解水得到H2和O2D．Al与Fe2O3反应8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（   ）A. 微生物促进了反应中电子的转移B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O9、某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（   ）A. CH4+H2O3H2+CO，1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子B. 电极A为正极C.  CH4在电极上被氧化D. 电池工作时，CO32-向电极A移动10、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)A. H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B. 2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1D. CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变11．下列说法正确的是(　　)A． 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B． 煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含 氧有机物C． 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D． 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构12、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性13.己知，说法错误的是(　　)A．该反应属于加成反应              B．异丙苯是苯的同系物C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯    D．异丙苯的一氯代物共有6种14.下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）A. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热B. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlC. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定D. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁15.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）A．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种16.0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是（　　）A．乙二酸    B．甲酸    C．丙酸    D．丁酸第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   ①②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧⑨⑩（1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _____（填名称）；（2）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；（3）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。18．（10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝______________；（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)①降低温度  ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)①v(CO2)＝v(CO)         ②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO③ 容器中气体压强不随时间而变化 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化（10分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为                反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或 “减少”或“不变”） （2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是:___________________ __；正极电极反应式（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为           ；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。20．（6分）为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(3)写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________21.（10分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。已知：以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。(1)写出下列物质的结构简式A_______________，C_________________。(2)B中官能团名称___________，反应②的反应类型是___________。(3)写出③的化学方程式__________________________________________。22.（8分）海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。（1）列举海水淡化的两种方法：______________、______________。（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为                                ；还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为________mol。（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法正确的是________。A．步骤(1)需要过滤装置            B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚            D．步骤(4)需要蒸馏装置 
参考答案一、选择题1、B  2、A   3、C   4、D   5、B    6、A   7、C   8、B9、D  10、C  11、B  12、C  13、D  14、C  15、D  16、A二、填空题17 （共8分）（1）  Si  氮  （2）Al3+ （3）HClO4  NaOH  Al(OH)3 +OH—= AlO2—+ 2H20（4） （2分）18  （共10分）（1） >（2）71.4％  0.125mol·L-1·min-1（3）  ①③（4）  ②④19.（共10分）（1）Pb＋SO42-–2e-=PbSO4   增重（1分） (2)CH4＋10OH－–8e－＝CO32—＋7H2O    4H2O + 2O2 + 8eˉ = 8OH—  (3)Cu（1分）    Al+4OH-–3e-＝AlO2-+2H2O20.（共6分）（1）放热　(2)低　　(3)　(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)21 .（共10分）（1）  （2）  羟基 水解反应（或取代反应）（3）22.（共8分(1)蒸馏法  电渗析法、离子交换法(2)SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－    1.67(或5/3)(3) ABD