【化学】吉林省德惠市实验中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
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吉林省德惠市实验中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（满分：100分，考试时间：90分钟）一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂2.已知反应：①3A(g)2B (g)+C (g) ②3A(g)B (g)+C (g) ③3A(g)3B (g)+C (g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。 若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①不变，②增大，③减少3. 在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(2y-x)kJ/mo1 B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(2x-y)kJ/mo1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ∆H=-(4x-y)kJ/mo1 D．CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ∆H=-(8x-2y)kJ/mo14．将SO2 (g)和O2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH＜0，平衡时SO2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡SO2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定5.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1, N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是 A．-386 kJ·mol-1 B．386 kJ·mol-1 C．-746 kJ·mol-1 D．746 kJ·mol-16．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO27.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断 裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol−1、P—O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是A．(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1 B．(4c+12b−6a−5d) kJ·mol−1C．(4c+12b−4a−5d) kJ·mol−1 D．(4a+5d−4c−12b) kJ·mol−18．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.29.在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：3X(g)＋2Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n的值是 A．4 B．3 C．2 D．110.对于密闭容器中的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),400℃,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变 化的关系如图所示。下列叙述正确的是 点a的正反应速率比点b的大 点c的反应达到平衡 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 点d(t1时刻)3v正(H2)=v逆(N2)11.已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝−870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝−393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝−285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为A．488.3 kJ/mol B．−224.15 kJ/mol C．−488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol12．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>013.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A.40% B.60% C.24% D.4%14.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定15.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是 A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响C．③ 平衡体系增加N2对反应的影响 D．④ 催化剂对反应的影16.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A .Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q317.达平衡状态的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v(N2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v(NH3)＝1.2mol/(L·min)，此时可逆反应的状态是A．测定时，v正＝v逆 B．测定时，v正<v逆C．测定时，v正>v逆 D．不可能达到新平衡18.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D. 升高温度， 平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小二 非选择题：本题包括4小题，共46分。19．（16分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于 。（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。20.（8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用nB，tB表示)。(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 (3)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____________________。a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小(4)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。21.(10分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为______________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。(3)25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。22（12分）.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________，CO的平衡转化率＝________。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(填字母序号)。A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂（4）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1。又已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1写出由CO2生成CO的热化学方程式：____________________________________
参考答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，18小题共54分） B 2.D 3. C 4.A 5.C 6.B 7. A 8. D 9.A 10.A 11.C 12.B 13.A 14.B 15. C 16.A 17.A 18. C二非选择题（4个大题 ，共46分）19.（除4个空各1分，其余每空2分，共16分）环形玻璃搅拌棒(1分) 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 隔热，减少热量的损失 不相等（1分） 相等（1分） C （1分） 3.4 -56.8kJ/mol a b c 大于20（每空各2分，共8分）(1) mol·L－1·min－1 (2)cd (3)cd (4)<21（每空2分，共10分） (1)0.9 mol/L 增大 (2)bd 0.04 mol·L－1·min－1 (3)0.8 mol NO2（每空2分，共12分）（1）ＣＯ２／ＣＯ < （２）０．００６mol/(L.min)60% (3)C (4)CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1008KJ/mol
