【化学】湖北省荆州中学2018-2019学年高二上学期第二次双周考 试卷

湖北省荆州中学2018-2019学年高二上学期第二次双周考

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Mg-24  Na-23  C-12  Al-27  Si-28  Fe-56

一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列说法正确的是（   ）

A.草木灰常与铵态氮肥混合施用

B.马口铁(镀锡铁)表面有划损时，仍能阻止铁被氧化

C.冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

2. 下列关于常见有机物的说法正确的是（   ）

A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同

B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

3.下列化学用语正确的是（   ）

A.－OH的电子式：                 B.硫离子结构示意图：

C.氯化银电离方程式：AgClAg++Cl﹣    D.乙酸的分子式：C2H4O2

4.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确)（   ）

A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)   △H =-1367.0kJ·mol-1 (燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)   △H =+57kJ·mol-1 (中和热)

C.S(s)+O2(g)==SO2(g)                   △H =-296.8kJ·mol-1 (反应热)

D.2NO2==O2+2NO                      △H =+116.2kJ·mol-1 (反应热)

5.下列变化一定会影响化学平衡的是（   ）

A.浓度      B.催化剂      C.压强      D.温度

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.100mL12mol·L−1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

B.在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数

为5NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目

为2NA

D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数为0.1NA

7.下列离子方程式中正确的是（   ）

A．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3HI= Fe3++3I－+3H2O

B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－= CO32－+H2O

C．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2= I2+2Cl－

D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.合成氨反应中用过量氨气与氢气反应可以提高氢气的转化率

C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H<0，升高温度可使体系颜色变深

10.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（   ）

A.体系的压强不再发生变化           

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2  

D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

11.常温下，1 mol化学键断裂生成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A.432 kJ·mol－1 ＞ E(H—Br) ＞ 298 kJ·mol－1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H2(g)→2H(g)　          ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D.H2(g)＋F2(g) === 2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

12.根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2S(s)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol；

2H2S(s)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol，

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

A．Q1＞Q2＞Q3                            B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1                            D．Q2＞Q1＞Q3

13.对与A2(g)+3B2(g)=2C(g)+D(s)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（   ）

A.v(B2)=0.9mol/(L·s)                        B.v(D)=1.5mol/(L·s)

C.v(C)=0.62mol/(L·s)                        D.v(A2)=15.0mol/(L·min)

14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（   ）

A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族 

B．Z元素是硅，其在自然界中存在游离态 

C．X与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中，存在极性共价键

D．四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

15.①C(s)+O2(g) = CO2(g)        ΔH=－393.5kJ/mol

   ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)     ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为（   ）

A．1︰1          B．1︰2           C．2︰3         D．3︰2

16.可逆反应mA(s) + nB(g) pC(g) + qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）

A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D.化学方程式中一定n＞p+q

二、非选择题(共52分)

17.（8分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

反应的热化学方程式为____________________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ•mol−1，H—H键的键能是436.0 kJ•mol−1，N—H键的键能是391.55 kJ•mol−1，则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)  ΔH=_____________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g) = CO2(g)  ΔH1=−393.5 kJ•mol−1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH2=−571.6 kJ•mol−1

③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=−2599 kJ•mol−1

298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g) = C2H2(g)的焓变：ΔH=________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)   ΔH1

4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s)  ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________

A．ΔH1>ΔH2     B．ΔH1<ΔH2     C．ΔH1=ΔH2      D．无法计算

18.（10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______________。X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为____________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度    B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积     D．t1时刻，使用了催化剂

19.（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是____(选“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是_______，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。

(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________________。

20.（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____；N2和H2的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度____________。(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度__________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

21.（10分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（1）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。

未点燃酒精灯前，A、B溶液中均无明显现象，其原因是：_____________________。

（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式___________、             。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（用含m、b的表达式表示）。

参考答案

17. （8分，每空2分）

（1）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)  ΔH=−41 kJ • mol−1

（2）−46.2 kJ • mol−1

（3）+226.7 kJ • mol−1

（4）B

18. （10分，每空2分）

（1）  0.079 mol·L-1·s-1；0.395 mol·L-1；79%

（2）X(g)+Y(g) 2Z(g)

（3）CD

19.(10分，每空2分)

（1）D   

（2）第三周期ⅢA族

（3）次氯酸钙； ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O

20.(14分，每空2分)  

（1）1：3     1:1

（2）变小     不变

（3）逆向

（4）向左移动    小于

21.（10分）

（1） 蒸馏烧瓶（1分）；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（1分）

（2）2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）

品红溶液褪色（1分）      氧化 （1分）

（3）（2分）