【化学】四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（考试时间：90分钟    满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    N—14    O—16第I卷（共48分）一、选择题（第1-12小题，每题2分，第13-20小题，每题3分，满分48分）1．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（　　）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放2．下列反应属于放热反应的是（　　）A．将胆矾加热变为白色粉末   B．浓硫酸稀释C．铁片与稀硫酸反应制取H2   D．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3．下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是（　　）A．SO3   平面四边形   sp2B．H2O    V字形       spC．BCl3  平面三角形   sp3D．SO32﹣   三角锥形    sp34．对于反应CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5．下列说法错误的是（　　）A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2D． 违反了泡利不相容原理6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3； ②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是（　　）A．最高正化合价：①＞③＞②B．单质氧化性：①＞②＞③C．电负性：①＞③＞②D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①7．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）A．[Ne]3s1 B．1s22s22p2C．[Ne]3s23p5 D．1s22s22p63s23p38．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）A．ZXY3  B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y129．在25℃、101KPa时，已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣akJ/mol  ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣bkJ/mol  （a、b 均大于0），下列结论正确的是（　　）A．①的反应热为a kJ/molB．碳的燃烧热大于a/2 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H为b kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量10．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是（　　）A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱11．对于可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.9 mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1C．v（D）=0.8 mol•L﹣1•min﹣1D．v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣112．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C．500℃时比室温更利于合成氨D．用排饱和食盐水法收集Cl213．可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（　　）A．混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定B．容器内气体总压强不再改变的状态C．用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是Y＞Z＞XB．Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZD．W、Y、Z氢化物的稳定性一定是Z＞Y＞W15．密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）A．a+b＜c+dB．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数减小D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大16．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）A．12 g石墨中含有的共价键数目为1.5NAB．12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为4NAC．44gCO2分子中含有π键数目为4 NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA17．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）A．酸性：H2SO4＞HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数B．CCl2I2分子是极性分子C．I2在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致18．食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（　　）A． cm       B． cmC． cm       D． cm19．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）A．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molB．﹣Y kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/molD．+（10X﹣Y）kJ/mol20．某恒温固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（　　）时间/min012345n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08A．当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L•min）C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小第II卷（共52分）二、填空题（本题共52分）21．（15分）（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　   　形象化描述，基态磷原子的核外电子排布式为　   　，有　   　个未成对电子，白磷（P4）的立体构型为　   　，其键角为　   　。（2）[Cu（NH3）4]SO4的配体为　   　，[Cu（H2O）4]2+中提供孤电子的是　   　原子。（填元素符号）（3）有下列六种物质：①MgCl2晶体  ②石墨 ③SiC ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是　   　，属于分子晶体的是　   　，属于原子晶体的化合物是　   　。（填序号）（4）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是　   　。22．（17分）A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素B地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个未成对电子C与B同主族D前四周期中金属性最强的元素E前四周期中原子核外未成对电子数最多（1）C元素位于第　   　周期　   　族，B元素的核外电子排布式为　   　，E元素的价电子排布图为　   　。（2）B、C两元素的电负性大小关系为：　   　（用元素符号表示），A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为：　   　（用氢化物的化学式表示）。（3）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有　   　。（4）有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是　   　。（5）D2B2的电子式为　   　，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为：　   　。（6）E2O72﹣具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应（该离子中C元素显+4价），在酸性条件下该反应的离子方程式为：　   　。23．（7分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。（1）仪器A的名称是　   　，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　   　。（2）加入NaOH溶液的正确操作是　   　（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=　   　（结果保留一位小数）。（4）实验中若改用50mL 0.50mol/L的盐酸与40mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　   　（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热　   　（填“相等”“不相等”）。24．（5分）在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是　   　。（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是　   　（填状态）。（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A 的转化率　   　（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若加热后，C 的百分含量减小，则正反应是　   　反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是　   　。25．（8分）工业上一般采用下列反应会成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。（1）在一定温度下，将2 mol CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5 mol/L．该反应的平衡常数K==　   　。（2）若在一体积可变的容器中充入1mol CO、2 mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向　   　（填“正”，“逆”）反应方向移动。（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器反应物投入量反应物的转化率CH3OH 的浓度（mol/L ）能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO 和4molH2a1%c1放出Q1KJ 热量22molCH3OHa2%c2放出Q2KJ 热量34molCO 和8molH2a3%c3放出Q3KJ 热量则下列关系正确的是A．c1=c2            B．2Q1=Q3            C．2a1=a3            D．a1+a3=1E．该反应若生成2molCH3OH，则放出（Ql+Q2）KJ 热量
参考答案一、选择题（第1-12小题，每题2分，第13-20小题，每题3分，满分48分）1-20  CCCBB   DAABA   DCCBC   ADBAD二、填空题（本题共52分）21.(15分）（1）电子云；1s22s22p63s23p3；3；正四面体； 60°（每空1分）（2） NH3；O（每空1分）（3）①；④；③（每空2分）（4）N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=﹣624kJ/mol（2分）22.（17分）（1）三；VIA；1s22s22p4；（每空1分）（2）O＞S（或S＜O）；   NH3＜H2O （或H2O＞NH3）；（每空1分）（3）范德华力、氢键（2分）（4）NH4HSO4（2分）（5）（2分）； 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；（2分）（6）Cr2O72﹣+3SO32﹣+8H+=2Cr3++3SO42﹣+4H2O（3分）23．（7分）（1）环形玻璃搅拌棒；保温隔热，减少实验过程中的热量损失（每空1分）（2）B（1分）（3）﹣51.8kJ/mol（2分）（4）不相等；相等（每空1分）24.（5分）（1）a+b＜c+d（2）固体或液体（3）增大（4）放热（5）a+b＜c+d（每空1分）25．（8分）（1）0.25  L2/mol2 （2分）（2）正（2分）（3）A、E（4分）