【化学】四川省德阳五中2018-2019学年高二上学期10月月考 试卷

四川省德阳五中2018-2019学年高二上学期10月月考

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  K 39  Fe 56  Cu 64  Zn 65

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）

1、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是(　　)

2、下列关于化学键的说法正确的是(　　)

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

3、下列各项中表达正确的是(　　)

A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．N2的结构式：:N≡N:

C．NaCl的电子式：                        

D．CO2的分子模型示意图：

4、阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，31g白磷（P4）含有的原子数目为4NA

B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA

C．常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为18NA

D．0.2 mol H2和0.2 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.4NA

5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4  ②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5  则下列有关比较中正确的是(　　)

A．原子半径：④>③>②>①               B．第一电离能：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                 D．最高正化合价：④>③＝②>①

6、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是   (　　)

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.最外层都只有一个电子的X、Y原子

D.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

7、下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)

8、现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，

X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

B．气态氢化物的稳定性：Z > M

C．简单阳离子的氧化性：Y > X 

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，Z2- 的物质的量浓度：X2Z > Y2Z

9、关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．冰融化成水的过程中，既破坏了范德华力又破坏了分子间氢键

C．分子形成的氢键一定使物质的熔点和沸点升高

D．测定100℃水蒸气的相对分子质量时发现实验值大于理论值，一定使实验操作不当引起的

10、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

11、下列说法中正确的是(　　)

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NH4+中氮原子为sp3 杂化，其立体构型为平面正方形

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

12、某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．反应后溶液的酸性明显增强

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．该反应的还原剂是Cl－

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

13、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是(　　)

14、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确 (　　)

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

二、非选择题（共58分）

15、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d第一电离能大小关系为                   ，e的外围电子排布图为                     。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为         ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。

（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为          ，阳离子中存在的化学键类型有                ；

16、(12分) A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为                   。

（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为              。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                             。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                    。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                             。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是           （标准状况下）。

17、（10分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为                                              

反应②的化学方程式为                                              

（2）海水提取溴流程：

该流程中涉及发生反应的离子方程式：①                       ②             。流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：                             。

18、(12分)合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将H2和CO2以4∶1比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：4H2＋CO2 ===          ＋2H2O。

（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________________________________。

（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐，该钾盐的化学式是______________。

（4）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学反应限度标志的是               （填字母）。

a．CO2百分含量保持不变

b．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．容器中混合气体的质量保持不变

现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v (H2)=       mol/（L • min），容器中起始的压强之比为           。

19、(12分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是                                           。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                             。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原是                ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是                 。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原是                  。

（5）装置D的作用是                                        。

参考答案

一、选择题

1-5：BDACB         6-10:DCABC        11-14:DADC

二、非选择题

15、（12分）

（1）N>O>S ,   (2) sp3；H2O2、N2H4  （3）SO42-；共价键和配位键

16、（12分）

（1）第三周期，IIIA族  （2）    （3）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+；（6）39.2L。

17、（10分）

（1）Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O       MgCl2(熔融)  Mg＋Cl2↑
（2）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2     Br2+SO2+2H2O = 4H++2Br－+SO42-  （二个离子方程式顺序可交换）   富集溴元素

18、（12分）

（1）CH4    （2）2NO+2CO=====N2+2CO2   （3）KNO2   （4）a、c  ；  0.375 ；8:5

19、（12分）

（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2，用CO2排出装置内的空气；

（2）3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（3）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深；

（4）二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解；

（5）防止尾气污染空气（或贮存多余的NO，吸收NO2 、CO2尾气）。