【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高二12月月考 试卷

山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高二12月月考

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

一．选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．下列说法不正确的是(　　)

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)==8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1

3．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

A．172.5 kJ      B．1 149 Kj       C．283 kJ       D．517.5 kJ$来&源：

6．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ· mol－1，下列叙述正确的是(　　)

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

7．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是( )

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍,达到新平衡时 ,总体积一定比原来的要小

8．在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　)

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等

C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于

D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)－1

9．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是(　　)

A．当X表示温度时，Y表示O2的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

10．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数[w(C)]与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．ΔH<0，m＋n<c＋d

B．ΔH>0，m＋n>c＋d

C．ΔH>0，m＋n<c＋d

D．ΔH<0，m＋n>c＋d

11．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF      B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4         D．SO2、H2S、CO2

12．同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是(　　)

A．NH4Al(SO4)2      B．NH4Cl       C．NH3·H2O     D．CH3COONH4

13．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

15．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

16.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　)

17．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 (　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

18．在K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，K＝1×1014。若用0.05 mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O)<10－5 mol/L，则所配溶液的pH(　　)

A．>7         B．<7         C．＝7  D．无法确定

19．25℃，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

20．20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法错误的是(　　)

A．沉淀中只有Fe(OH)3         

B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C．滤液中c(Fe3＋)＝4.0×10－8 mol/L

D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

二．非选择题(共40分)

21.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＞0已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为__________________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是________(填字母序号)。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2      B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变      D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

22．工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：

已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。

23. 现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

24. (1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4     B．H2O2     C．氯水     D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH     B．NH3·H2O      C．CuO      D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)

参考答案

一．选择题（每空3分，共60分）

二．非选择题(每空2分，共40分)

21．(1)0.05 mol·(L·min)－1

(2)A、D           (3)A、C

(4)不变            (5)向正反应方向进行

22. (1)C               (2)＜

(3)不变　          (4)0.18　60%

23 .(1)④②③①        (2)⑥④⑤⑦

(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

(4)>　9∶2

24. (1)①B　②CD    (2)4　3　可行