【化学】云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二上学期第一次半月考 试卷

云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二上学期第一次半月考第Ⅰ卷（共126分）考试中可能要用到的原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16  Mg—24 Fe—56  Zn—65  一、选择题（每小题6分， 共126分，1-18题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A． 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B． 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化C． 用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维D． 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    (    )A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NAD．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA9．在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－B．存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3－、SO42－C．加入石蕊溶液变红的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－D．常温下，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO32－10．在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 (　　 ) A. Fe在反应过程中始终作负极               B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀         D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+11．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A． ΔH1>ΔH2                                           B． 锡在常温下以灰锡状态存在C． 灰锡转化为白锡的反应是放热反应     D． 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏12．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项实验操作实验目的A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3B向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质Br2C将含有少量的NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3D向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸分离MgCl2、AlCl313．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)A． Al2(SO4)3    B． NaOH    C． BaCl2    D． FeCl227. （每空2分、共14分）足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究： 甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL  18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解  （1）填写仪器名称：a_______________。（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。（3）装置D中加入的试剂是__________。 （4）U型管G的作用为______________。（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。 （7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L -1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L -128.（每空2分、共12分） (1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： 正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①  C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)   ΔH1已知：②C4H10 (g) +  O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g)  Δ H 2=−119 kJ·mol − 1  ③H2(g) +  O2(g)= H2O(g)  Δ H 3=−242kJ·mol − 1 反应①的Δ H 1为________kJ·mol − 1。 (2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。 (3)对于可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：（1）升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。（2）加入固体碳，平衡________移动。（3）加入水蒸气，平衡_________移动。（4）扩大容器体积，平衡_________移动。29．（每空2分、共14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置________________。(2)写出B单质的电子式________________。(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______________________________________________。(6)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。30. （除特殊标注外，每空2分、共18分）I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：             Na2SO3+            KIO3+            H2SO4——            Na2SO4+            K2SO4+           I2+            H2O ①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。②其中氧化剂是                             ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是                         mol。 （2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为                                                                                                  。 II．含氰化物（有CN -）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒 杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。 （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                                                               。 （2）CNO -经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是                      和                     。 （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为                                  
参考答案7．【答案】B【解析】分析：地沟油的合理利用能提高资源利用率但不能用于食品方面；煤的干馏是化学变化、煤的气化液化是化学变化、石油分馏是物理变化；灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味；开发利用可再生能源，绿色、新能源，减少化石燃料的使用。详解：A、地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，选项A正确；B、煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是物理变化，选项B不正确；C、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，选项C正确；D、开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以控制环境污染，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查化学与生产、生活密切相关知识，明确实验原理和相关物质的性质差异是解答本题的关键，注意物质性质用途之间的关系，从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。8．【答案】D【解析】试题分析：A、氖气为单原子分子构成的气体分子，所以含有NA个氖原子的氖气为1mol，在标准状况下的体积是22.4L，A错误；B、氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离不存在氯化氢分子，B错误；C、常温常压下，ll.2L氮气的物质的量不是0.5mol，含有的氮原子的物质的量也不是1mol，C错误；D、CO2和SO2均是含有2个氧原子的分子，则常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算9． 【答案】C【解析】A 不能共存。能与铝反应生成H2的溶液显酸性或碱性，HCO3－不与酸、碱共存。B 不能共存。H+、NO3－与Fe2+发生氧化还原反应。C 能共存，溶液显酸性或者碱性，这些离子都能共存D 不能共存，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液显碱性，但Ba2+、CO32－不能共存，生成沉淀。10．【答案】C【解析】A. Fe在开始时被浓硝酸钝化，活动性降低，作正极，故A错误；B. Cu能与浓HNO3反应，开始作负极，当浓硝酸成为稀硝酸时，Fe溶解而成为负极，故B错误；C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀，故C正确；D. Fe电极反应式：Fe-3e-=Fe3+，故D错误。故选C。11． 【答案】D【解析】由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1<ΔH2；灰锡在13.2℃转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。12．【答案】B13．【答案】D【解析】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。答案选D。27. （每空2分，共14分）（1） 分液漏斗（2）Zn+2H2SO4(浓)  ZnSO4+2H2O+SO2↑（3）浓硫酸 （4）防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验 （5）防止倒吸（6） B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝 （7）1.55 mol·L－1 28. （每空2分，共12分）（1）+123kJ·mol−1 （2）取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+ （4）正反应方向    不    正反应方向    正反应方向解析：（1）已知：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)   ΔH1
②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2=−119 kJ·mol−1
③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)  ΔH3=−242kJ·mol−1
则根据盖斯定律可知②－③即得到反应①的ΔH1为−119 kJ·mol−1－（−242kJ·mol−1）＝+123kJ·mol−1。(2)亚铁离子具有还原性，因此检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是：取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+。（3）①该反应为正方向为放热反应，故升高温度，平衡向正反应方向移动；②加入固体碳，碳的浓度不变，平衡不移动；③加入水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动；④扩大容器体积，相当于降低反应物的压强，该反应正方向为气体体积增大的反应，降低压强，平衡向正反应方向移动。点睛：根据勒些特列原理，减小一种物质的浓度，平衡会向抵抗其浓度减小的方向移动；升温时，平衡会向抵抗升温的方向移动。29．（每空2分，共14分）【答案】 （1） 第三周期第ⅠA族  （2）  （3） S2－>O2－>Na＋ （4） 离子键、共价键    （5）2Al＋ Fe2O3Al2O3＋ 2Fe 、SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O（6）2SO2＋ O2＋ 2H2O===2H2SO4 【解析】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素。(1)D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；(2)氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为，故答案为：；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2-＞O 2-＞Na+，故答案为：S 2-＞O 2-＞Na+；(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；(5)若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O； (6)SO2气体有毒，且有还原性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，所以该反应的方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；点睛：正确推断元素是解本题关键。注意空气中二氧化硫不易被氧气氧化，但亚硫酸易被氧气氧化。30. （除特殊标注外，每空2分，18分） 答案： Ⅰ（1）①   5  2  1  5  1  1  1 （4分）       ②KIO3       0.5mol  （2）B 2H 6（g）+3O 2（g）===B 2O 3（s）+3H 2O（l）；△H=-2165kJ/molⅡ（1）催化剂或催化作用 （2）CO2；   N2（3）NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO