【化学】云南省广南二中2018-2019学年高二9月份考试（解析版）

云南省广南二中2018-2019学年高二9月份考试
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列描述中正确的是（ ）
A． CS2为V形的极性分子
B． ClO3-的空间构型为平面三角形
C． SF6中有6对完全相同的成键电子对
D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化
2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　)
A． CH4和Br2B． NH3和H2O
C． H2S和CCl4D． CO2和HCl
3.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)
A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B． B3N3H6具有碱性
C． B3N3H6各原子在同一平面上
D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是(　　)

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
5.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)
A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
6.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性(　　)

A． 消去反应 B． 水解反应 C． 银镜反应 D． 酯化反应
7.下列说法中不正确的是(　　)
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，2个π键
8.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（　　）
A． CO2和 NO2B． N2和 O2　
C． CO32-和SO32-D． SO2和 O3
9.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是(　　)

10.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构　
B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对　
C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
11.下列反应中无配合物生成的是（　　）
A． 向氨水中加入过量硝酸银
B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌
C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应
D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现
12.关于乙醇分子的说法正确的是（　　）
A． 分子中共含有8个极性共价键
B． 分子中不含非极性键
C． 分子中只含σ键
D． 分子中含有一个π键
13.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)
A． 能量最低原理 B． 泡利原理
C． 原子轨道构造原理 D． 洪特规则
14.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)
A．
B．Na
C． 1s22s22p63s1
D．
15.下列不能形成配位键的组合是(　　)
A． Ag＋、NH3 B． H2O、H＋
C． Co3＋，CO D． Ag＋、H＋
16.下列微粒符号正确的是(　　)
A． 2d1 B． 3f7 C． 6s3 D． 7p2
17.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(　　)
A． 1s B． 2px C． 2py D． 2pz
18.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
19.下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　)
A． 位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素
B． 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C． 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D． 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
20.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)
A． 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B． 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C． 某元素的原子最外层上电子数为6
D． 某元素的外围电子排布式为5s25p1
21.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为(　　)
A． 6 B． 10 C． 14 D． 15
22.下列各微粒中属于等电子体的是（　　）
A． N2O4和NO2 B． SO2和O3
C． CO2和NO2 D． C2H6和N2H4
23.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）
A． sp，范德华力　　　　　　　 B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
24.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为
A． ①>②>③>④ B． ③>④>①>②
C． ③>①>②>④ D． ①>②>④>③
25.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)
A． 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6
B． 该配合物可能是平面正方形结构
C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D． 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
分卷II
二、非选择题
26.在HF，H2S，NH3，CO2，CCl4，N2，C60，SO2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________；
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________；
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______________________________。
27.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间结构。
(1)H2Se____________，　(2)OF2_______，
(3)BCl3___________， (4)PCl3_________，
(5)CO2____________， (6)SO2_________，
(7)H3O＋____________， (8)SO42—___________。
28.下面是A～G七种元素的电子排布

试由上述元素构成的物质的化学式回答：
（1）写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子　　　　　，
（2）写出三种由极性键形成的双原子分子___________，
（3）写出由极性键构成的直线形的三原子分子　　，
（4）写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子　　，
其电子式为__________________________________________，
（5）写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物　_　，
其电子式为_________________________。
（6）写出一种既含离子键又含非极性键的化合物　　　　　，其电子式为　　　　　　。
29.A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。
（1）C的原子的价电子排布式为　　　　　　　　。
（2）在B的单质分子中存在　　　　个π键，　　　　个σ键。
（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫　　　　，形成的离子立体构型为　　　　，其中B原子采取的杂化方式是　　　　。
（4）在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是　　　　（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________。
30.M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含________键，属______分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是______(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为________。其中的化学键有________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

参考答案
1.【答案】C
【解析】CS2的空间构型与CO2相同，是直线形，A错；ClO3-的空间构型是三角锥形，所以B也错；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个sp3杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF4立体结构为正四面体，SO32-立体结构为三角锥形，二者均为sp3杂化，D错误。
2.【答案】B
【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
3.【答案】B
【解析】苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。
4.【答案】B
【解析】元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性越强，A错误；元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，B正确；基态原子价层电子排布 M：nsnnpn＋1，则M为氮元素，N：nsnnpn＋2，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，C错误；同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，D错误。
5.【答案】C
【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。
6.【答案】C
【解析】银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。
7.【答案】C
【解析】气体单质分子中，可能有σ键，如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。
8.【答案】D
【解析】A，CO2的价电子数为4+6×2=16，NO2的价电子数为5+6×2=17，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故A不选；
B，N2的价电子数为5×2=10，O2的价电子数为6×2=12，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故B不选；
C，CO32﹣的价电子数为4+6×2+2=18，SO32﹣的价电子数为6+6×2+2=20，二者含有相同原子数和不同价电子数，不是等电子体，故C不选；
D，SO2的价电子数为6+6×2=18，O3的价电子数为6×3=18，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，故D选．
9.【答案】B
【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。
10.【答案】B
【解析】A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；
B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B错误；
C．杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；
D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109°28′、120°、180°，故D正确
11.【答案】A
【解析】A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A正确；
B．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B错误；
C．锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42﹣，所以能生成配合物，故C错误；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成配合物硫氰化铁，故D错误。
12.【答案】C
【解析】乙醇的结构式为：，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键（C—C），由于乙醇分子中全是单键，是σ键，而无π键。
13.【答案】D
【解析】洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同。
14.【答案】D
【解析】只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。
15.【答案】D
【解析】配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A，B，C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3，H2O，CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
16.【答案】D
【解析】L层只有s、p两个能级，没有d能级，A错误；M层只有s、p、d三个能级，没有f能级，B错误； s能级只有一个轨道，最多只能容纳2个电子，C错误；Q层有p能级，p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，D正确。
17.【答案】A
【解析】1s轨道和2p轨道的图像分别为

由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
18.【答案】D
【解析】H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BCl3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣3×1）=0，所以BCl3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形
19.【答案】D
【解析】位于元素周期表ⅡA族左边的元素为ⅠA元素； 氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表中的第三周期ⅦA族；副族和第Ⅷ族(从ⅢB族到ⅡB族10个纵行)的元素，统称过渡元素，过渡元素全部为金属元素；目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多。
20.【答案】D
【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；B项，非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族。
21.【答案】B
【解析】d能级可容纳的最多电子数为5的二倍，即为10。
22.【答案】B
【解析】A，N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；
B，SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；
C，CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；
D，C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．
23.【答案】C
【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。
24.【答案】C
【解析】由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C项正确。
25.【答案】C
【解析】在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均为配体，故该配合物中中心离子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其立体构型为八面体形，B错误。
26.【答案】(1)N2，C60　(2)CO2　(3)CCl4　(4)NH3　(5)H2S，SO2　(6)HF
【解析】HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。
27.【答案】（1）V形　 （2）V形　 （3）平面正三角形 　（4）三角锥形 （5）直线形 　（6）V形 　（7）三角锥形　 （8）正四面体形
【解析】H2Se分子中心原子Se的价层电子对数n=（6+2）／2=4，有2个孤电子对，H2Se分子的空间构型为V形；OF2分子中心原子O的价层电子对数n=（6+2）／2=4，有2个孤电子对，OF2分子的空间构型为V形；BCl3分子中心原子B的价层电子对数n=（3+3）／2=3，没有孤电子对，BCl3分子的空间构型为平面正三角形；PCl3分子中心原子P的价层电子对数n=（5+3）／2=4，有1个孤电子对，PCl3分子的空间构型为三角锥形；CO2分子中心原子C的价层电子对数n=4／2=2，没有孤电子对，CO2分子的空间构型直线形；SO2分子中心原子S的价层电子对数n=6／2=3，有1个孤电子对，SO2分子的空间构型为V形；H3O＋中心原子O的价层电子对数n=（6+3-1）／2=4，有1个孤电子对，H3O＋的空间构型为三角锥形；SO42—中心原子S的价层电子对数n=（6+2）／2=4，没有孤电子对，SO42—的空间构型为正四面体形。
28.【答案】（1）H2、N2、O2、Cl2　 （2）HCl、CO、NO
（3）HCN、CO2、N2O　（4）H2O　
（5）NaOH　
（6）Na2O2　
【解析】根据各原子的电子排布可推知：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Al，G为Cl。
29.【答案】（1）2s22p4　（2）2　1　（3）配位键　正四面体形　sp3杂化　（4）CH4　CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
【解析】因A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A，B，C，D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A，B之间，则C为O，A为F；D与B相邻则为碳。
（1）主族元素的价电子指最外层电子，O的价电子排布式为2s22p4；
（2）B的单质即N2，其结构式为N≡N，叁键中有1个σ键，2个π键；
（3）NH3分子N原子上有一个孤对电子，可与H＋以配位键结合成NH，据价电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化。
（4）F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间、不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH4。
30.【答案】(1)极性非极性 (2)一个σ键、两个π键π键
(3)离子键、共价键、配位键
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)O2OO
【解析】设M的质子数是x，则N的质子数是x＋1，X的质子数是x＋10，Y的质子数是x＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成的化合物为CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。质子数、电子数均为16的是O2，质子数是16，电子数是17的是O，质子数为16、电子数是18的是O。