【化学】云南省玉溪市华宁县第三中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷
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分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ）
A． 8；BaTi8O12 B． 8；BaTi4O9
C． 6；BaTiO3 D． 3；BaTi2O3
2.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
3.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是( )
A． 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C． SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
4.下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A． 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
C． 不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D． 不同能层中p电子的原子轨道能量相同
5.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C． 稀有气体一般难于发生化学反应
D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
6.与NO互为等电子体的是 ）
A． SO2 B． BF3 C． CH4 D． NO2
7.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )
A． 第三周期Ⅷ族，p区 B． 第三周期ⅤB族，ds区
C． 第四周期Ⅷ族，d区 D． 第四周期Ⅴ族，f区
8.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
A． 10个 B． 18个 C． 24个 D． 14个
9.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体．
A． ①④ B． ②④ C． ①③ D． ②③
10.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是( )
A． B．
C． D．
11.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素( )
A． 一定是第ⅡA族元素
B． 一定是金属元素
C． 不是第ⅡA族元素就是副族元素
D． 可能是金属元素也可能是非金属元素
12.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )
A． 所有原子轨道都参与杂化
B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D． 杂化轨道中不一定有一个电子
13.以下叙述中，错误的是( )
A． 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B． 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
14.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )
A． 消去反应 B． 水解反应
C． 银镜反应 D． 酯化反应
15.下列叙述中正确的是( )
A． 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B． 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C． 室温时，0族元素的单质都是气体
D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
16.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )
A． 硝石和金刚石 B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰 D． 萘和蒽
17.有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是( )
A． 若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强
B． 若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素
C． 若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物
D． 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周期表的p区
18.说法正确的是（ ）
A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6NA
B． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA
C． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA
D． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
19.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )
A． 第三周期ⅤA族 B． 第四周期ⅢA族
C． 第五周期ⅢA族 D． 第四周期ⅤA族
20.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
21.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B． 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C． 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
22.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A． 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键
B． 配位化合物中只有配位键
C． [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
23.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋：1s22s22p6 B． F：1s22s22p5
C． Cl－：1s22s22p63s23p5 D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
24.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
25.下列叙述正确的是( )
A． 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B． 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C． 非极性键只存在于双原子单质分子里
D． 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
26.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A． 由分子间作用力结合而成，熔点很低
B． 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C． 由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D． 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电
27.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ）
A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣
C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O2
28.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )
A． H2SO4和H2SO3 B． (HO)2RO2和(HO)2RO3
C． HNO3和HNO2 D． H2SiO3和H4SiO4
29.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子
A． 只有① B． 只有③ C． ②③ D． ②④
30.下列事实，不能用氢键知识解释的是( )
A． 水分子高温下也很稳定
B． 水和乙醇可以完全互溶
C． 冰的密度比液态水的密度小
D． 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.某晶体的晶胞结构如图所示。X(•)位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。
(3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。
32.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
NaCl晶胞
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。
(2)在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。
33.⑴元素的第一电离能：Al_____Si(填“＞”或“＜”)。
⑵基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。
⑶硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的
⑷硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)
的球棍模型如图所示：
在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号)；m＝__________(填数字)。
34.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3 ，COCl3•5NH3 ，COCl3•4NH3（绿色和紫色） ．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 ．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是 ．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供 ，SCN﹣提供 ，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是 ．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：
35.四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
（1）写出B原子的电子排布式 ．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 ．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因 ．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情 ．
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键．
参考答案
1.C 2.A 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A
13.C 14.C 15.C 16.B 17.B 18.A 19.B 20.C 21.A 22B 23.C 24.B
25.B 26.B 27.C 28.B 29.C 30.A
31.【答案】 (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28′
32.【答案】 (1) (2)12 (3)4 8×＋6× 4 12×＋1
(4)·
33.【答案】(1)＜ (2)1S22S22p63S23p63d5(或[Ar]3d5)
(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其它合理答案)
(4)sp2、sp34，5(或5，4) 2
34.【答案】（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2；
③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
35.【答案】（1） 1s22s22p63s23p4 （2） 高 ， 氨气分子之间存在氢键 （3） 低 ， CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体 （4） [Cu（NH3）4]SO4 ， 中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42﹣之间以离子键相结合（5） ①③④ ； 3，2
