【化学】甘肃省临夏中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

甘肃省临夏中学2018-2019学年高二下学期第一次月考

可能用到的相对原子质量： H-1  N-14  C-12  O-16  Cu-64   Ag-108

第Ⅰ卷  （选择题 共50分）

一、             单项选择题（每题2分，共50分）

1、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（        ）　　

A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极

2、关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（     ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生     B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片　     D．氢离子在铜片表面被还原

3、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（    ） A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3　　

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3　　

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

4、如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（    ）

A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+   

B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

C．左池中阴离子数目增加        

D．盐桥中阴离子移向右池

5、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（      ）

A．Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ 

B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- 

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D．Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+ 

6、某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，

下列有关分析完全正确的是 (　  　)

7、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

8、根据下列实验事实：

(1) X+Y2+ = X2+ + Y      (2) Z + 2H2OZ(OH)2 + H2↑
(3)Z离子的放电能力比X弱  (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e-=Y2+，

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（        ）

A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W       B．Y ＞ X ＞ W ＞ Z
C．Z ＞ X ＞ Y ＞ W        D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W

9、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（       ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B．电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

10、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作（     ） 

A．阴极       B．阳极        C．正极         D．负极

11、关于下列各装置图的叙述中不正确的是(　  　)

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

12、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（　　）

A．4＞2＞1＞3＞5＞6

B．5＞4＞2＞3＞1＞6

C．4＞6＞2＞1＞3＞5

D．6＞3＞5＞2＞4＞1

13、利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（      ）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处

B．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小

D．若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡

14、在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是（       ）

A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

15、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是(　　)

A. 电子经外电路流向Pt电极

B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C.正极反应：C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快

16、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上产生了b L气体（标况）则M的相对分子质量为（   ）

A.       B.         C.           D.

17、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确是(       )

A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋

B．通入甲烷的石墨的电极反应式为：

CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O

C．为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐

D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷

18、将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　    )

A．3.36 L       B．5.6 L        C．6.72 L        D．13.44L

19、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（      ）

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化

A. ①③      B. ②③       C. ①④       D. ①③④

20、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

21、以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是(　　)

A.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

B.氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C.以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存

D.氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化

22、控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（      ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

23、下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有(　　)

A． 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B． 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

C． 相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用

D． 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用

24、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(       )

A．              B．CH3CH2NO2

C．CH2=CHBr                       D．CH3—CH3

25、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是(　　)

第II卷  非选择题  （共50分）

26、（共14分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(1)  图中甲池中OH-移向         极（填“CH3OH”或“O2”）

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________                        

(3)A电极的名称是_____ ， 乙池中反应的化学方程式为________                             若要使溶液恢复电解前的状态，应向乙池中加入________(写化学式)

(4)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________     

A. MgSO4     B.CuSO4        C.NaCl         D. AgNO3

27、（共14分） 根据电化学知识回答下列问题。

Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的___  （填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____    （填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为____    交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为______________________________________

Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；

充电时阴极的电极反应式______________________________________________。

28、（共14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。

(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为____________________________________________________________。

(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________。

(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H2时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。

(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象：_____________________________________________________________。

29、（共8分）化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有______________、______________、______________(写名称)，它属于________(填“脂环”或“芳香”)化合物。

参考答案

一、选择题（共50分）

1——10：BDBCA  BDCDA      11——20：BCBCB  CDBCA

21——25：DDCDA

二、非选择题（共50分）

26、（1）CH3OH         （2）CH3OH－6e﹣＋8OH﹣ ＝ CO32﹣＋6 H2O

（3）阳极       4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ Ag2O或Ag2CO3

（4）0.56L      BD

27、Ⅰ、（1）正      C    （2）阴离子    阳离子

（3）O2＋2H2O＋4e－===4OH－

Ⅱ、PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O   PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-

28、（1）A接GFI    B接DEC

   （2）负极      2Cl－－2e－===Cl2↑

   （3）淀粉KI溶液变蓝      （4）12

   （5）白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

29、醛基、碳碳双键、羟基      脂环