【化学】辽宁省凤城市第一中学2018-2019学年高二下学期4月月考 试卷

辽宁省凤城市第一中学2018-2019学年高二下学期4月月考可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al:27  Si:28  S：32  Cl：35.5  K：39  Cu:64  Br:80一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1． 下列有关化学用语表示正确的是（    ）        A．葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2OB．乙酸的结构简式：C．乙烯的比例模型：D．C4H8Cl2的同分异构体有8种2．下列有机物命名正确的是（    ）A． 1，3，4-三甲苯   B．     2-甲基-2-氯丙烷 C．   2-甲基-1-丙醇      D． 2-甲基-3-丁炔3．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（    ）A．乙醇、甲苯、硝基苯            B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷              D．甘油、乙醛、乙酸4．下列关于有机物的正确说法是（    ）A．聚乙烯可发生加成反应          B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、，煤油等   D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。5．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（    ）              A．8种 B．4种 C．3种 D．2种6．PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：HOH。下面有关PHB说法中，不正确的是（    ）A．PHB是一种聚酯                   B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2O    D．PHB通过加聚反应制得7．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是（    ）A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．科学家已成功合成了一种化学式为C200H200含有多个C≡C (碳碳叁键)的链状烃，其分子中含有C≡C最多是（    ）A.49个   B.50个      C.51个     D.无法确定9.下列离子方程式书写正确的是（    ）A．实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) ═ Mn2＋+2 Cl－ + Cl2 + 2H2OB．少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液   Al3+ + 4OH－ ═ AlO + 2H2OC．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO+2H+== H2SiO3↓ 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)A.c(OH-)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO-B.滴入酚酞显红色的溶液: Na+、Al3+、CO32-、AlO2-C.含有Fe3+的溶液: Na+、Al3+、Cl-、SCN-D.pH=1的溶液: Fe2+、Cl-、NO3-、K+11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.标准状况下,11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAB.0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2NAC.1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NAD.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-数目小于0.1NA12.工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是 (　　)A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO313.随原子序数递增,x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是              (　　)A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>zD.气态氢化物的热稳定性:g>h14.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息X　X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y　Y是地壳中含量最高的元素Z　Z元素的原子最外层有3个电子W　W的一种核素的质量数为28,中子数为14则相关判断正确的是(　　)A.W原子半径大于ZB.氢元素与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键C.向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,反应过程中无现象D.W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体15．用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（    ）A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）    B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）16．淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→…→草酸→聚乙二酸乙二酯。在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是（    ）①加成反应　②氧化反应　③加氢反应　④消去反应　⑤取代反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧加聚反应 ⑨缩聚反应A．①③④⑤      B． ①④⑥  　C．③⑦⑧     D．④⑥⑨  17．对二甲苯的二溴代物有几种（    ）A． 5      B． 6   　C．7     D．8 18．一种气态烷烃和一种气态烯烃的化合物9 g，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍，当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（    ）A．甲烷和乙烯   B．甲烷和丙烯    C．甲烷和丁烯 D．乙烷和乙烯19．下列说法正确的组合是（    ）①蔗糖、麦芽糖都是还原性糖②油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应后，静置不分层，说明水解完全③淀粉和纤维素都是天然高分子化合物④蛋白质遇硫酸钠、硫酸铜溶液均会发生变性⑤用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘⑥油脂都不能使溴水褪色A．①②③          B．④⑤⑥          C．③④⑤          D．②③⑤20. 某药物结构简式如图所示，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量为（    ） A．3 mol          B．4 mol         C．3n mol        D．4n mol二、填空题（21~24题，共50分）21. （15分）（1）           名称为______，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气______mol。（2）人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良，其分子存在如下结构：合成它的单体有______________  ______________  ______________（3）．现有以下有机物：（用序号回答下列各问）①   ②    ③    ④ a.能与NaOH溶液反应的有_________________；b.能与银氨溶液反应产生银镜的是____________________；请写出其中任意一种物质和银氨溶液反应的化学方程式___________________；c.核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是___________；22. （12分）草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68~70℃回流共沸脱水。步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。步骤4：常压蒸馏，收集182~184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。（1）步骤1中发生反应的化学方程式是                 ，   反应过程中冷凝水应从       (填“a”或“b”)端进入。（2）步骤2操作为          。（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是                         。（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和                    。（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为          。23.（16分）近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题请回答下列问题（1）.一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g)   △H=+180.5kJ·mol－1；②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1)      △H=－571.6kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(1)     △H=－44kJ·mol－1。写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。（2）.CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。（3）.工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     △H=－114kJ/mol3NO2(g)+H2O(ｌ)2HNO3(aq)+ NO(g)    △H=－69 92kJ/molo采用降温操作的两个原因是_________________________________。（4）.利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为__________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为____________  ____     _____。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。24.（17分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。
参考答案1-10每题2分  11-20每题3分 共50分CBCDB   DBBDA   CDBDD   CCBCD21.（15分）（1）环十二烷；(2分)  18 (2分) （2）CH2=CH—CN(1分)  CH2=CHCOOCH3 (1分) (1分)（3）a. ③④ (2分)      b. ①④(2分)(2分)c. ②④(2分)22. （12分）(1）+2CH3CH2OH +2H2O；(2分)     a（2分）（2）蒸馏(2分)（3）除去草酸、硫酸等酸性物质(2分)  （4）温度计、酒精灯(2分)   （5）78%(2分)23.(16分)（1）. 2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g） △H=-664.1 kJmol-1 (2分)   （2）. <   (2分)  1  (2分)   2  (2分)  （3）. 降低温度平衡正向移动，硝酸高温下易分解  (2分)  （4）. 阳极(2分) (2分) (2分)24.（17分）（1）2-甲基-1-丙烯(2分) 氧化反应(2分)（2） 铁粉、液溴(2分) 醛基、溴原子(2分)（3） 7种(2分)  （4） (2分)    (2分)（5）(3分)