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重庆市2018年中考化学总复习第二轮重难专题研究专题八《计算题》练习(含解析)
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第二轮 重庆重难专题研究
专题八 计算题
(专题综合训练)
重庆真题
1. (2015重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
2. (2017重庆A卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g，试计算。
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。
(2)若把该50 g溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
3. (2013重庆B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm3)。计算：
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？[来源:学优高考网gkstk]
4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试计算：
(1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。
(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。计算：
(1)负极上产生氢气的质量。
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。
(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？
6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。
(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。
7. (2015重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O。计算：
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________________。
(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。
(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
8. (2008重庆)钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)，烧杯内物质的质量变为11.34 g。请你计算：
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
()所用稀盐酸中溶质的质量分数。
第8题图
9. (2016重庆A卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。
计算：
(1)消耗H2SO4的质量。
(2)损失的单质铁的质量。
(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
10. (2009重庆)微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
(1)产生CO2的质量是多少克？(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1 g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
第10题图
11. (2012重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配制150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。
(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
好题精练
1. (2017天津改编)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137 g氯化钠溶液。计算：
(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为______。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
2. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)。味精中还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题。
(1)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是____________。
(2)某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5 g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液。充分反应后，将沉淀进行__________、洗涤、干燥、称量，得到2.87 g沉淀。
(3)请计算该品牌味精中NaCl的质量分数。
3. (2017重庆二外模拟)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。琳琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。求：
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
4. 乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为________。
(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为________kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
5. 为测量某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留到0.1%)。
(3)若要用98%的浓硫酸来配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量。
6. 某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：
(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7. 氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式：
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
请计算：[来源:学优高考网gkstk]
(1)烧碱中钠、氧、氢三种元素的质量比为______。
(2)用这种方法制备40 t烧碱，需要食盐的质量。
(3)若用25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取40 t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。(假设生成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留0.1%)
8．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，当加入80 g氢氧化钠溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量为4.9 g。
请分析计算：
(1)300 g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
9. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数)。检验时称取样品20.00 g，溶于100.00 g水中，向其中逐滴加入氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液，当恰好不再产生沉淀(BaCO3)时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55 g。
试求：
(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。
(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)
答案
重庆真题
1. 解：(1)反应生成氧气的质量：26 g－16.4 g＝9.6 g
方法一：(2)设加热后生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
149 96
X 9.6 g[来源:gkstk.Com]
＝
x＝14.9 g
所以二氧化锰的质量为16.4 g－14.9 g＝1.5 g
(3)设氯化钾溶液中水的质量为y
×100%＝10%
y＝134.1 g
方法二：设加热前氯酸钾的质量为a
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
a 9.6 g
＝
a＝24.5 g
所以二氧化锰的质量为26 g－24.5 g＝1.5 g
(3)设氯化钾溶液的质量为b
根据质量守恒定律，反应生成氯化钾的质量为24.5 g－9.6 g＝14.9 g
b×10%＝14.9 g
b＝149 g
所以溶液中水的质量为149 g－14.9 g＝134.1 g
答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)二氧化锰的质量为1.5 g；(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1 g。
2. (1)13∶2∶8
解：(2)设需要加水的质量为x
则50 g×10%＝(50 g＋x)×4%，解得x＝75 g
(3)设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量分别为y、z
K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3
138 44 200
y z 50g×10%
＝ y＝3.45 g
＝ z＝1.1 g
原碳酸钾溶液中溶质质量分数＝×100%≈7.1%
答：(2)稀释溶液需要加入75g水；(3)原碳酸钾溶液中溶质质量分数约为7.1%。
【解析】(1)根据化学式可知，碳酸钾中钾、碳、氧三种元素的质量比为(39×2)∶(12×1)∶(16×3)＝13∶2∶8。(2)溶液稀释前后溶质质量不变，据此列出等式方程计算即可。(3)根据反应中碳酸钾、碳酸氢钾以及二氧化碳的质量比，以及反应最终得到的碳酸氢钾溶液中溶质的质量，计算参加反应的碳酸钾、二氧化碳质量，根据质量守恒定律分析，所得溶液质量减去参加反应的二氧化碳质量，即为原碳酸钾溶液总质量，代入溶质质量分数公式计算即可。
3. 解：(1)500 mL＝500 cm3，该注射液中C6H12O6的质量为
500 cm3×1 g /cm3×5%＝25 g
设需要20%的葡萄糖溶液的质量为x
25 g＝x×20% x＝125 g
蒸馏水的质量为500 g－125 g＝375 g
(2)设消耗氧气的质量为y
C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O
180 192
25 g y
＝
y≈26.7 g
释放出的能量为25 g×16 kJ/g＝400 kJ
答：(2)理论上消耗氧气的质量约为26.7 g，释放出400 kJ能量。
4. (1)S
(2)解：设反应需要硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z
2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O
128 32 196 320
y z x 80 kg
＝ x＝49 kg
＝ y＝32 kg
＝ z＝8 kg
稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝12.25%
(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数为
×100%≈18.2%
答：(2)稀硫酸的溶质质量分数为12.25%；(3)生成的硫酸铜溶液的溶质质量分数约为18.2%。
【解析】(1)硫酸铜中铜、硫、氧三种元素的质量比为64∶32∶
(16×4)＝2∶1∶2，则硫元素质量分数最小。(2)根据化学方程式，通过硫酸铜和硫酸的质量关系可求出该稀硫酸溶质的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式可求出溶液中硫酸的质量分数。(3)反应后溶液的总质量等于反应前所有物质的总质量，根据反应的化学方程式，通过铜、氧气和硫酸铜的质量关系求出参加反应的铜和氧气的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式可求出溶液中硫酸铜的质量分数。
5. 解：(1)设负极上产生氢气的质量为x
2H2O 2H2↑＋O2↑
4 32
x 3.2 g
＝
x＝0.4 g
(2)剩余液体的质量：93.6 g－3.2 g－0.4 g＝90 g
硫酸钠的质量：93.6 g×5%＝4.68 g
剩余溶液中硫酸钠的质量分数：×100%＝5.2%
(3)设需加入硫酸钠的质量为y，则有：×100%＝10%，y＝4.8 g
(或剩余液体中水的质量为：90 g－4.68 g＝85.32 g，所配制溶液的质量为＝94.8 g，则加入硫酸钠的质量为：94.8 g－90 g＝4.8 g）
答：(1)负极上产生氢气的质量为0.4 g；(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%；(3)需加硫酸钠固体的质量为4.8 g。
6. (1)8∶1(或128∶16)
(2)解：①反应生成氢气的质量为100 g＋22 g－121.8 g＝0.2 g
②设样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y[来源:学优高考网]
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
＝ x＝6.5 g
＝ y＝16.1 g
弹壳中铜的质量为22 g－6.5 g＝15.5 g
③反应后所得溶液的质量为121.8 g－15.5 g＝106.3 g
溶液中ZnSO4的质量分数：×100%≈15.1%
答：(2)①产生氢气的质量为0.2 g，②样品中铜的质量为15.5 g，③反应后溶液中硫酸锌的质量分数约为15.1%。
7. (1)65∶32∶64
解：(2)设需要加入硫酸锌固体的质量为x
×100%＝10%
x＝10 g
(3)设红锌矿中含氧化锌的质量为y
ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O
81 161
y 80.5 kg
＝
y＝40.5 kg
红锌矿中氧化锌的质量分数：×100%＝81%
答：(2)需要加入硫酸锌固体的质量为10 g；(3)红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。
8. (1)解：生成二氧化碳的质量为2 g＋10 g－11.34 g＝0.66 g
设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，反应消耗的盐酸中HCl的质量为y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 0.66 g
＝ x＝1.5 g
＝ y＝1.095 g
(2)每人每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：
1. 5 g×2×＝1.2 g
(3)所用盐酸中HCl的质量分数：
×100%＝10.95%
答：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙1.5 g；(2)每人每天摄入钙元素1.2 g；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
9. 解：(1)440 kg×40%－580 kg×5%＝147 kg
(2)解法一：
设损失铁的质量为x
3H2SO4～Fe2(SO4)3～Fe
3×98 56
147 kg x
＝ x＝28 kg
解法二：
设氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁的质量为a
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
294 400
147 kg a
＝ a＝200 kg
设铁与硫酸铁溶液反应中消耗单质铁的质量为b
Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4
56 400
b 200 kg
＝ b＝28 kg
(3)设需加入98%的浓硫酸的质量为y
580 kg×5%＋98%×y＝(580 kg＋y)×40%
y＝350 kg
答：(1)消耗H2SO4的质量为147 kg；(2)损失的单质铁的质量为28 kg；(3)需要加入98%的浓硫酸的质量为350 kg。
10. 解：(1)设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 44
0.55 g×10% x
＝
x≈0.033 g
(2)消耗稀盐酸的体积为： ＝0.5 cm3＝0.5 mL
(3)它是微型实验用药量的：＝10(倍)
答：(1)产生CO2的质量约为0.033 g；(2)消耗盐酸的体积是0.5 mL；(3)是微型实验用药量的10倍。
11. (1)150 kg×16%＝24 kg
(2)解：设溶液中氯化钠的质量为x
AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 14.35 g
＝ x＝5.85 g
氯化钠溶液中溶质的质量分数：×100%＝11.7%
(3)需要加入氯化钠的质量：24 kg－100 kg×11.7%＝12.3 kg
需要加入水的质量：150 kg－100 kg－12.3 kg＝37.7 kg
答：(1)应称取氯化钠的质量为5.85 g；(2)氯化钠溶液中溶质质量分数为11.7%；(3)需加入氯化钠12.3 kg，需加入水质量为37.7 kg。
好题精练
1. (1)23∶35.5(或46∶71)
解：(2)由于碳酸钠和氯化钠的混合物中只有碳酸钠含有氧元素，且氧元素质量为4.8 g
则碳酸钠的质量为4.8 g÷(×100%)＝10.6 g
原混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈84.1%。
(3)设消耗稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
10.6 g x y
＝ x＝7.3 g
＝ y＝4.4 g
稀盐酸的质量：137 g＋4.4 g－12.6 g＝128.8 g
稀盐酸中溶质的质量分数：×100%≈5.7%
答：(2)原混合物中碳酸钠的质量分数约为84.1%；(2)稀盐酸中溶质的质量分数约为5.7%。
2．(1)1∶8 (2)过滤
(3)解：设5 g该品牌味精中含NaCl的质量为x
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 2.87 g
＝ x＝1.17 g
5 g该品牌味精中NaCl的质量分数为×100%＝23.4%
答：(3)该品牌味精中NaCl的质量分数为23.4%。
3. 解：设补钙品中CaCO3的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 2.2 g
＝ x＝5 g
＝ y＝3.65 g
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为×100%＝40%
补钙品中实际含钙的质量分数为×100%＝20%
(2)盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝3.65%
答：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是20%；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
4. (1)12∶1 (2)92.5
(3)解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
74 98
x 196 kg
＝ x＝148 kg
需要电石渣的质量为＝160 kg
答：(3)需要电石渣160 kg。
5. 解：(1)设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
稀硫酸中硫酸质量：100 g×9.8%＝9.8 g，
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 98 161 2
x 9.8 g y z
＝ x＝6.5 g
＝ y＝16.1 g
＝ z＝0.2 g
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈15.1%
(3)需要浓硫酸的质量为：＝10 g，
则需要水的质量为：100 g－10 g＝90 g
答：(1)该黄铜样品中锌的质量是6.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数约为15.1%；(3)需要加水的质量是90 g。
6. 解：(1)稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x
则有100 g×38%＝(100 g＋x)×10% x＝280 g
(2)设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
40 36.5 58.5
y 36.5 g×10% z
＝ y＝4 g
＝ z＝5.85 g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝80%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为[来源:学优高考网]
×100%＝10%
答：(1)需加水的质量为280 g；(2)样品中氢氧化钠的质量分数为80%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
7. (1)23∶16∶1
解：(2)设制备40 t烧碱，需要食盐的质量为x
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
117 80
x 40 t
＝ x＝58.5 t
(3)25%的食盐溶液的质量为＝234 t
设制备40 t烧碱，同时生成Cl2、H2的质量分别为y、z
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
71 2 80
y z 40 t
＝ y＝35.5 t
＝ z＝1 t
故电解并制取40 t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数为×100%≈20.3%
答：(2)制备40 t烧碱，需要食盐的质量为58.5 t；(3)完全电解后所得溶液的质量分数约为20.3%。
8. (1)解：设300 g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 80 98
x y×20% 4.9 g
＝ x＝8 g
＝ y＝20 g
(2)设300 g该废水中H2SO4的质量为z
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
z (80 g－20 g)×20%
＝ z＝14.7 g
废水中硫酸的质量分数为×100%＝4.9%
答：(1)300 g该废水中硫酸铜的质量为8 g；(2)该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】(1)根据氢氧化铜沉淀的质量以及硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式可求出300g废水中硫酸铜的质量；(2)根据氢氧化铜沉淀的质量以及硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式可求出与硫酸铜反应所消耗氢氧化钠的质量，总共消耗氢氧化钠的质量减去硫酸铜消耗氢氧化钠的质量即为硫酸消耗氢氧化钠的质量，然后再根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式可求出废水中硫酸的质量，进而可计算出300 g废水中硫酸的质量分数。
9. (1)解：设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z
Na2CO3 ＋ Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
106 171 197 80
y 8.55 g×10.0% x z
＝ x≈0.99 g
＝ y＝0.53 g
＝ y＝0.40 g
则样品中氢氧化钠的质量为20.00 g－0.53 g＝19.47 g
(2)产品中氢氧化钠的质量分数为×100%≈97.4%
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为19.47 g＋0.40 g＝19.87 g
根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为20.00 g＋100.00 g＋8.55 g－0.99 g＝127.56 g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%≈15.6%
答：(1)反应中生成的碳酸钡的质量约为0.99 g；(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数约为97.4%；(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数约为15.6%
专题八 计算题
(专题综合训练)
重庆真题
1. (2015重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
2. (2017重庆A卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g，试计算。
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。
(2)若把该50 g溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
3. (2013重庆B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm3)。计算：
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？[来源:学优高考网gkstk]
4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试计算：
(1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。
(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。计算：
(1)负极上产生氢气的质量。
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。
(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？
6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。
(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。
7. (2015重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O。计算：
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________________。
(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。
(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
8. (2008重庆)钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)，烧杯内物质的质量变为11.34 g。请你计算：
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
()所用稀盐酸中溶质的质量分数。
第8题图
9. (2016重庆A卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。
计算：
(1)消耗H2SO4的质量。
(2)损失的单质铁的质量。
(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
10. (2009重庆)微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
(1)产生CO2的质量是多少克？(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1 g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
第10题图
11. (2012重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配制150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。
(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
好题精练
1. (2017天津改编)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137 g氯化钠溶液。计算：
(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为______。
(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
2. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)。味精中还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题。
(1)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是____________。
(2)某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5 g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液。充分反应后，将沉淀进行__________、洗涤、干燥、称量，得到2.87 g沉淀。
(3)请计算该品牌味精中NaCl的质量分数。
3. (2017重庆二外模拟)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。琳琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。求：
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
4. 乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为________。
(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为________kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
5. 为测量某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留到0.1%)。
(3)若要用98%的浓硫酸来配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量。
6. 某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：
(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7. 氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式：
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
请计算：[来源:学优高考网gkstk]
(1)烧碱中钠、氧、氢三种元素的质量比为______。
(2)用这种方法制备40 t烧碱，需要食盐的质量。
(3)若用25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取40 t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。(假设生成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留0.1%)
8．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，当加入80 g氢氧化钠溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量为4.9 g。
请分析计算：
(1)300 g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
9. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数)。检验时称取样品20.00 g，溶于100.00 g水中，向其中逐滴加入氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液，当恰好不再产生沉淀(BaCO3)时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55 g。
试求：
(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。
(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)
答案
重庆真题
1. 解：(1)反应生成氧气的质量：26 g－16.4 g＝9.6 g
方法一：(2)设加热后生成氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
149 96
X 9.6 g[来源:gkstk.Com]
＝
x＝14.9 g
所以二氧化锰的质量为16.4 g－14.9 g＝1.5 g
(3)设氯化钾溶液中水的质量为y
×100%＝10%
y＝134.1 g
方法二：设加热前氯酸钾的质量为a
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
a 9.6 g
＝
a＝24.5 g
所以二氧化锰的质量为26 g－24.5 g＝1.5 g
(3)设氯化钾溶液的质量为b
根据质量守恒定律，反应生成氯化钾的质量为24.5 g－9.6 g＝14.9 g
b×10%＝14.9 g
b＝149 g
所以溶液中水的质量为149 g－14.9 g＝134.1 g
答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)二氧化锰的质量为1.5 g；(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1 g。
2. (1)13∶2∶8
解：(2)设需要加水的质量为x
则50 g×10%＝(50 g＋x)×4%，解得x＝75 g
(3)设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量分别为y、z
K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3
138 44 200
y z 50g×10%
＝ y＝3.45 g
＝ z＝1.1 g
原碳酸钾溶液中溶质质量分数＝×100%≈7.1%
答：(2)稀释溶液需要加入75g水；(3)原碳酸钾溶液中溶质质量分数约为7.1%。
【解析】(1)根据化学式可知，碳酸钾中钾、碳、氧三种元素的质量比为(39×2)∶(12×1)∶(16×3)＝13∶2∶8。(2)溶液稀释前后溶质质量不变，据此列出等式方程计算即可。(3)根据反应中碳酸钾、碳酸氢钾以及二氧化碳的质量比，以及反应最终得到的碳酸氢钾溶液中溶质的质量，计算参加反应的碳酸钾、二氧化碳质量，根据质量守恒定律分析，所得溶液质量减去参加反应的二氧化碳质量，即为原碳酸钾溶液总质量，代入溶质质量分数公式计算即可。
3. 解：(1)500 mL＝500 cm3，该注射液中C6H12O6的质量为
500 cm3×1 g /cm3×5%＝25 g
设需要20%的葡萄糖溶液的质量为x
25 g＝x×20% x＝125 g
蒸馏水的质量为500 g－125 g＝375 g
(2)设消耗氧气的质量为y
C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O
180 192
25 g y
＝
y≈26.7 g
释放出的能量为25 g×16 kJ/g＝400 kJ
答：(2)理论上消耗氧气的质量约为26.7 g，释放出400 kJ能量。
4. (1)S
(2)解：设反应需要硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z
2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O
128 32 196 320
y z x 80 kg
＝ x＝49 kg
＝ y＝32 kg
＝ z＝8 kg
稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝12.25%
(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数为
×100%≈18.2%
答：(2)稀硫酸的溶质质量分数为12.25%；(3)生成的硫酸铜溶液的溶质质量分数约为18.2%。
【解析】(1)硫酸铜中铜、硫、氧三种元素的质量比为64∶32∶
(16×4)＝2∶1∶2，则硫元素质量分数最小。(2)根据化学方程式，通过硫酸铜和硫酸的质量关系可求出该稀硫酸溶质的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式可求出溶液中硫酸的质量分数。(3)反应后溶液的总质量等于反应前所有物质的总质量，根据反应的化学方程式，通过铜、氧气和硫酸铜的质量关系求出参加反应的铜和氧气的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式可求出溶液中硫酸铜的质量分数。
5. 解：(1)设负极上产生氢气的质量为x
2H2O 2H2↑＋O2↑
4 32
x 3.2 g
＝
x＝0.4 g
(2)剩余液体的质量：93.6 g－3.2 g－0.4 g＝90 g
硫酸钠的质量：93.6 g×5%＝4.68 g
剩余溶液中硫酸钠的质量分数：×100%＝5.2%
(3)设需加入硫酸钠的质量为y，则有：×100%＝10%，y＝4.8 g
(或剩余液体中水的质量为：90 g－4.68 g＝85.32 g，所配制溶液的质量为＝94.8 g，则加入硫酸钠的质量为：94.8 g－90 g＝4.8 g）
答：(1)负极上产生氢气的质量为0.4 g；(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%；(3)需加硫酸钠固体的质量为4.8 g。
6. (1)8∶1(或128∶16)
(2)解：①反应生成氢气的质量为100 g＋22 g－121.8 g＝0.2 g
②设样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y[来源:学优高考网]
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
＝ x＝6.5 g
＝ y＝16.1 g
弹壳中铜的质量为22 g－6.5 g＝15.5 g
③反应后所得溶液的质量为121.8 g－15.5 g＝106.3 g
溶液中ZnSO4的质量分数：×100%≈15.1%
答：(2)①产生氢气的质量为0.2 g，②样品中铜的质量为15.5 g，③反应后溶液中硫酸锌的质量分数约为15.1%。
7. (1)65∶32∶64
解：(2)设需要加入硫酸锌固体的质量为x
×100%＝10%
x＝10 g
(3)设红锌矿中含氧化锌的质量为y
ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O
81 161
y 80.5 kg
＝
y＝40.5 kg
红锌矿中氧化锌的质量分数：×100%＝81%
答：(2)需要加入硫酸锌固体的质量为10 g；(3)红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。
8. (1)解：生成二氧化碳的质量为2 g＋10 g－11.34 g＝0.66 g
设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，反应消耗的盐酸中HCl的质量为y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 0.66 g
＝ x＝1.5 g
＝ y＝1.095 g
(2)每人每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：
1. 5 g×2×＝1.2 g
(3)所用盐酸中HCl的质量分数：
×100%＝10.95%
答：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙1.5 g；(2)每人每天摄入钙元素1.2 g；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
9. 解：(1)440 kg×40%－580 kg×5%＝147 kg
(2)解法一：
设损失铁的质量为x
3H2SO4～Fe2(SO4)3～Fe
3×98 56
147 kg x
＝ x＝28 kg
解法二：
设氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁的质量为a
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
294 400
147 kg a
＝ a＝200 kg
设铁与硫酸铁溶液反应中消耗单质铁的质量为b
Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4
56 400
b 200 kg
＝ b＝28 kg
(3)设需加入98%的浓硫酸的质量为y
580 kg×5%＋98%×y＝(580 kg＋y)×40%
y＝350 kg
答：(1)消耗H2SO4的质量为147 kg；(2)损失的单质铁的质量为28 kg；(3)需要加入98%的浓硫酸的质量为350 kg。
10. 解：(1)设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 44
0.55 g×10% x
＝
x≈0.033 g
(2)消耗稀盐酸的体积为： ＝0.5 cm3＝0.5 mL
(3)它是微型实验用药量的：＝10(倍)
答：(1)产生CO2的质量约为0.033 g；(2)消耗盐酸的体积是0.5 mL；(3)是微型实验用药量的10倍。
11. (1)150 kg×16%＝24 kg
(2)解：设溶液中氯化钠的质量为x
AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 14.35 g
＝ x＝5.85 g
氯化钠溶液中溶质的质量分数：×100%＝11.7%
(3)需要加入氯化钠的质量：24 kg－100 kg×11.7%＝12.3 kg
需要加入水的质量：150 kg－100 kg－12.3 kg＝37.7 kg
答：(1)应称取氯化钠的质量为5.85 g；(2)氯化钠溶液中溶质质量分数为11.7%；(3)需加入氯化钠12.3 kg，需加入水质量为37.7 kg。
好题精练
1. (1)23∶35.5(或46∶71)
解：(2)由于碳酸钠和氯化钠的混合物中只有碳酸钠含有氧元素，且氧元素质量为4.8 g
则碳酸钠的质量为4.8 g÷(×100%)＝10.6 g
原混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈84.1%。
(3)设消耗稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
10.6 g x y
＝ x＝7.3 g
＝ y＝4.4 g
稀盐酸的质量：137 g＋4.4 g－12.6 g＝128.8 g
稀盐酸中溶质的质量分数：×100%≈5.7%
答：(2)原混合物中碳酸钠的质量分数约为84.1%；(2)稀盐酸中溶质的质量分数约为5.7%。
2．(1)1∶8 (2)过滤
(3)解：设5 g该品牌味精中含NaCl的质量为x
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 2.87 g
＝ x＝1.17 g
5 g该品牌味精中NaCl的质量分数为×100%＝23.4%
答：(3)该品牌味精中NaCl的质量分数为23.4%。
3. 解：设补钙品中CaCO3的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 2.2 g
＝ x＝5 g
＝ y＝3.65 g
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为×100%＝40%
补钙品中实际含钙的质量分数为×100%＝20%
(2)盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝3.65%
答：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是20%；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
4. (1)12∶1 (2)92.5
(3)解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
74 98
x 196 kg
＝ x＝148 kg
需要电石渣的质量为＝160 kg
答：(3)需要电石渣160 kg。
5. 解：(1)设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
稀硫酸中硫酸质量：100 g×9.8%＝9.8 g，
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 98 161 2
x 9.8 g y z
＝ x＝6.5 g
＝ y＝16.1 g
＝ z＝0.2 g
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈15.1%
(3)需要浓硫酸的质量为：＝10 g，
则需要水的质量为：100 g－10 g＝90 g
答：(1)该黄铜样品中锌的质量是6.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数约为15.1%；(3)需要加水的质量是90 g。
6. 解：(1)稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x
则有100 g×38%＝(100 g＋x)×10% x＝280 g
(2)设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
40 36.5 58.5
y 36.5 g×10% z
＝ y＝4 g
＝ z＝5.85 g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝80%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为[来源:学优高考网]
×100%＝10%
答：(1)需加水的质量为280 g；(2)样品中氢氧化钠的质量分数为80%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
7. (1)23∶16∶1
解：(2)设制备40 t烧碱，需要食盐的质量为x
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
117 80
x 40 t
＝ x＝58.5 t
(3)25%的食盐溶液的质量为＝234 t
设制备40 t烧碱，同时生成Cl2、H2的质量分别为y、z
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
71 2 80
y z 40 t
＝ y＝35.5 t
＝ z＝1 t
故电解并制取40 t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数为×100%≈20.3%
答：(2)制备40 t烧碱，需要食盐的质量为58.5 t；(3)完全电解后所得溶液的质量分数约为20.3%。
8. (1)解：设300 g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 80 98
x y×20% 4.9 g
＝ x＝8 g
＝ y＝20 g
(2)设300 g该废水中H2SO4的质量为z
H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
z (80 g－20 g)×20%
＝ z＝14.7 g
废水中硫酸的质量分数为×100%＝4.9%
答：(1)300 g该废水中硫酸铜的质量为8 g；(2)该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】(1)根据氢氧化铜沉淀的质量以及硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式可求出300g废水中硫酸铜的质量；(2)根据氢氧化铜沉淀的质量以及硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式可求出与硫酸铜反应所消耗氢氧化钠的质量，总共消耗氢氧化钠的质量减去硫酸铜消耗氢氧化钠的质量即为硫酸消耗氢氧化钠的质量，然后再根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式可求出废水中硫酸的质量，进而可计算出300 g废水中硫酸的质量分数。
9. (1)解：设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z
Na2CO3 ＋ Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
106 171 197 80
y 8.55 g×10.0% x z
＝ x≈0.99 g
＝ y＝0.53 g
＝ y＝0.40 g
则样品中氢氧化钠的质量为20.00 g－0.53 g＝19.47 g
(2)产品中氢氧化钠的质量分数为×100%≈97.4%
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为19.47 g＋0.40 g＝19.87 g
根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为20.00 g＋100.00 g＋8.55 g－0.99 g＝127.56 g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为×100%≈15.6%
答：(1)反应中生成的碳酸钡的质量约为0.99 g；(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数约为97.4%；(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数约为15.6%
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