广西2018-2020年近三年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律(含解析)

广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律
一．选择题（共16小题）
1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
2．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（　　）
A．7：12 B．28：9 C．3：16 D．56：27
3．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（　　）
A．Sb2O3 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4
4．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Al+O2＝AlO2
B．2KC1O32KCl+3O2↑
C．CuO+C＝Cu+CO2↑
D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl
5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
下列说法错误的是（　　）
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（　　）
A．NaAlF6 B．Na2AlF4 C．Na3AlF6 D．Na3Al2F3
7．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（　　）
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
8．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
9．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（　　）
A．S+O2＝SO2
B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O
C．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3
D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（　　）
A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t
11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.3
未测
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
0.9
3.6
2.4
下列说法正确的是（　　）
A．乙是该反应的催化剂
B．丁一定为化合物
C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1
D．该反应为分解反应
12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（　　）
A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g
13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：

下列说法正确的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．x的值为22
B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
15．（2018•南宁）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
16．（2018•桂林）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2＝m CaSO4，则m的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
二．填空题（共3小题）
17．（2020•南宁）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，　 　。
（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　 　，HClO中氯元素的化合价为　 　。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的　 　（填序号）。

18．（2018•柳州）铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑
完成NaA1O2与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+　 　＝Al（OH）3↓+NaCl
（3）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为：　 　。
19．（2018•贵港）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式　 　；
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为　 　；
（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为　 　。
三．实验探究题（共1小题）
20．（2018•柳州）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题

（1）图F中用于加热的仪器名称是　 　，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是　 　。
（2）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式　 　。
（3）实验室常用草酸钠（ Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：Na2C2O4+H2SO4＝Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验仪器中　 　（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2，实验仪器中　 　（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO．从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是　 　。
（4）液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。丁烷燃烧不完全会有CO产生，CO会使人中毒，所以使用液化石油气时要特别小心，防止CO中毒。某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的质量比为56：44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式　 　。
四．解答题（共2小题）
21．（2019•柳州）硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如图：

请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是　 　。
（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+　 　═2HNO3+NO．生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是　 　。
（3）金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO．现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为　 　g，生成气体的总质量为　 　g。
22．（2018•河池）乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇（C2H5OH）的主要流程如图所示。请回答下列问题

（1）发醇罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为　 　。
（2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少　 　。
（3）乙醇属于　 　（填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中的溶剂是　 　。
（4）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：　 　。

广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律
一．选择题（共16小题）
1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
【答案】A
【解答】解：设生成的D的质量为x
A+3B═2C+2D
44 18
88g x
解得：x＝36g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g﹣28g＝96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（96÷3）＝7：8。
故选：A。
2．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（　　）
A．7：12 B．28：9 C．3：16 D．56：27
【答案】A
【解答】解：假设生成氢气的质量是2份质量，由方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
可知，需要镁的质量是24份质量。
设生成2份质量的氢气需要的合金中铁的质量为x，铝的质量为24﹣x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
24﹣x
可得：+＝2 解得：x＝
所以合金中铁元素、铝元素的质量比为：＝
由以上计算可知，A符合题意。
故选：A。
3．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（　　）
A．Sb2O3 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4
【答案】A
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个锡原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。
故选：A。
4．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Al+O2＝AlO2
B．2KC1O32KCl+3O2↑
C．CuO+C＝Cu+CO2↑
D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl
【答案】B
【解答】解：A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2CuO+C2Cu+CO2↑。
D、该化学方程式没有配平，氢氧化铁的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为FeCl3+3KOH＝Fe（OH）3↓+3KCl。
故选：B。
5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
下列说法错误的是（　　）
A．d可能是该反应的催化剂
B．c的质量范围一定是：0≤x≤30
C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1
D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
【答案】B
【解答】解：A、如果y＝1，则反应前后d质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；
B、c的质量范围一定是：0≤x≤（10﹣0）+（15﹣10）+1+20＝36，即1g完全反应生成c，该选项说法不正确；
C、参加反应的a与b的质量之比一定为：（10﹣0）：（15﹣10）＝2：1，该选项说法正确；
D、若16≤y≤36，则c质量不变，或减小直至减小到0，可能是反应物，也可能不是反应物、生成物，因此该反应一定是化合反应，该选项说法正确。
故选：B。
6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（　　）
A．NaAlF6 B．Na2AlF4 C．Na3AlF6 D．Na3Al2F3
【答案】C
【解答】解：由12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3＝2A+3CO2+9H2O可知，反应前后氢原子都是18个，反应前氟原子是12个，反应后应该是12个，包含在2A中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，包含在2A中，反应前后碳原子都是3个，氧原子都是15个，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在2A中，因此每个A分子中含有3个钠原子、1个铝原子和6个氟原子，A的化学式是Na3AlF6。
故选：C。
7．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（　　）
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
【答案】B
【解答】解：在2A+3B＝C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律，同时生成D的质量为36g+56g﹣28g＝64g。
设D的化学式量为x
2A+3B＝C+2D
14 2x
28g 64g
x＝16
则C和D的化学式量之比为14：16＝7：8。
故选：B。
8．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
【答案】D
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、0、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O4。
故选：D。
9．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（　　）
A．S+O2＝SO2
B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O
C．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3
D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
【答案】B
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2SO2。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、氢氧化钠与碳酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故选：B。
10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（　　）
A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t
【答案】A
【解答】解：设参加硫铁矿中FeS2的质量为x
FeS2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2S﹣﹣﹣﹣﹣﹣2BaSO4，
120 466
x 4.66t
＝
x＝1.2t
故选：A。
11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.3
未测
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
0.9
3.6
2.4
下列说法正确的是（　　）
A．乙是该反应的催化剂
B．丁一定为化合物
C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1
D．该反应为分解反应
【答案】C
【解答】解：未测：1.1g+0.9g+3.6g+2.4g﹣2.3g﹣2g﹣2.8g＝0.9g，乙物质的质量减少，所以
A、乙可能是该反应的催化剂，故A错误；
B、丁物质的质量增大，所以丁是生成物，可能是化合物，故B错误；
C、参加反应的甲、丙、丁的质量之比为1.2g：1.6g：0.4g＝3：4：1，故C正确；
D、该反应中两种物质减少，一种物质增多，该反应属于化合反应，故D错误。
故选：C。
12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（　　）
A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g
【答案】A
【解答】解：由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，2Cl～H2↑，
设氯离子质量为x，
2Cl～H2↑，
71 2
x 0.4g
＝，
x＝14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为：14.2g÷＝23.4g，
故选：A。
13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：

下列说法正确的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
【答案】B
【解答】解：A、分解反应是“一变多”，该反应反应物有两种，错误；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2HCl+NaClO＝NaCl+H2O+有毒气体↑，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个有毒气体分子由2个氯原子构成，则其的化学式为Cl2，正确；
C、HCl中氯元素化合价为﹣1价，NaClO中氯元素化合价为+1价，Cl2中氯元素化合价为零，故反应前后氯元素化合价有变化，错误；
D、84消毒液、洁厕灵混合使用会产生有毒气体，故不能混合使用，错误；
故选：B。
14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．x的值为22
B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
【答案】C
【解答】解：A、x＝8g+4g+2g+36g﹣4g﹣22g＝24g，故A错误；
B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错误；
C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为：22g××100%＝6g，增加了水中氢元素的质量为：18g××100%＝2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；
D、W中碳元素的质量分数为×100%＝75%，故D错误。
故选：C。
15．（2018•南宁）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【答案】D
【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。
故选：D。
16．（2018•桂林）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2＝m CaSO4，则m的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后钙原子的数目不变，则1×2＝m，m＝2。
故选：B。
二．填空题（共3小题）
17．（2020•南宁）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于　合成　（填“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，　汞原子间隔变大　。
（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　NaHCO3　，HClO中氯元素的化合价为　+1　。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的　A　（填序号）。

【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；故填：合成；
（2）水银是金属汞的俗称，温度升高，汞原子间隔变大，所以测体温时汞柱升高；故填：汞原子间隔变大；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。由方程式NaClO+CO2+H2O═X+HClO可知，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子和2个氢原子；反应后有：1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，所以每个X分子中含有1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子，即X的化学式为NaHCO3；在HClO中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；故填：NaHCO3；+1；
（4）果皮、烂菜叶属于厨余垃圾；故填：A。
18．（2018•柳州）铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式：　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O＝2NaA1O2+3H2↑
完成NaA1O2与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+　H2O　＝Al（OH）3↓+NaCl
（3）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为：　NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（2）NaA1O2与适量盐酸反应，由质量守恒定律，反应物应为NaA1O2、盐酸和水，故横线上的化学式为H2O，反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl
（3）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。
故答案为：
（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）H2O；
（3）NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。
19．（2018•贵港）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式　2xCO+2NOxN2+2xCO2　；
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为　2：1　；
（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为　N2O5　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOxN2+2xCO2。
故填：2xCO+2NOxN2+2xCO2。
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1。
故填：2：1。
（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为N2O5。
故填：N2O5。
三．实验探究题（共1小题）
20．（2018•柳州）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题

（1）图F中用于加热的仪器名称是　酒精灯　，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是　可以控制化学反应的速率　。
（2）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）实验室常用草酸钠（ Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：Na2C2O4+H2SO4＝Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验仪器中　B中澄清的石灰水变浑浊　（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2，实验仪器中　F中黑色粉末变成红色，G中澄清的石灰水变浑浊　（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO．从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是　在装置最后添加一盏点燃的酒精灯　。
（4）液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10），丁烷属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。丁烷燃烧不完全会有CO产生，CO会使人中毒，所以使用液化石油气时要特别小心，防止CO中毒。某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的质量比为56：44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式　6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）图F中用于加热的仪器名称是酒精灯，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以控制化学反应的速率；故填：酒精灯；可以控制化学反应的速率；
（2）实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置B是用来检验是否生成二氧化碳的；C中的氢氧化钠溶液可以将二氧化碳完全吸收，装置D中的澄清石灰水是用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；气体经氯化钙干燥后，若发现装置F中黑色的氧化铜粉末变成了红色，且G中澄清的石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，该装置缺少对尾气处理，这会造成空气污染；故填：B中澄清的石灰水变浑浊；F中黑色粉末变成红色，G中澄清的石灰水变浑浊；在装置最后添加一盏点燃的酒精灯；
（4）丁烷是含碳元素的化合物，属于有机物；丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的质量比为56：44，则化学方程式中一氧化碳与二氧化碳的化学计量数之比为：：＝2：1．丁烷与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，方程式为：6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O；故填：有机物；6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O。
四．解答题（共2小题）
21．（2019•柳州）硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如图：

请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈　碱　（填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是　NH3+HCl＝NH4Cl　。
（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+　H2O　═2HNO3+NO．生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是　催化剂　。
（3）金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO．现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为　148　g，生成气体的总质量为　38　g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氨水可以分解出氢氧根离子，所以属于碱；氨气与盐酸反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；
故答案为：碱；NH3+HCl＝NH4Cl。
（2）反应后含有氢、氧、氮元素，氢原子为2个，氮原子为3个，氧原子为7个，而反应物含有3个氮原子，6个氧原子，还应有2个氢原子和1个氧原子，因此组成水分子；催化剂反应前后性质和质量不变，可以充分使用；
故答案为：H2O；催化剂。
（3）镁与硝酸反应最终生成硝酸镁，根据镁元素质量守恒，设硝酸镁质量为m，m×，m＝148g，所以溶质质量为148g，硝酸中的氢元素全部生成水，所以硝酸中氢元素质量＝水中氢元素质量，设生成水的质量为y，189g×＝y×，y＝27g，所以生成气体质量＝24g+189g﹣148g﹣27g＝38g；
故答案为：148；38。
22．（2018•河池）乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇（C2H5OH）的主要流程如图所示。请回答下列问题

（1）发醇罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为　CO2　。
（2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少　减少空气污染　。
（3）乙醇属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中的溶剂是　水　。
（4）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
（2）乙醇汽油的使用，可以节省石油资源，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，还可以减少空气污染。
（3）乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；只要有水存在，水是溶剂，浓度为75%的医用酒精中，溶剂是水。
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：
（1）CO2；
（2）减少空气污染；
（3）有机物；水；
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。