四川省宜宾市2019年中考化学试题（解析版）

2019年四川省宜宾市中考化学试卷

一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分)

1.“燃面”是宜宾人喜爱的食物，下列有关食材的主要成分为糖类的是(　　)

A. 面粉 B. 花生仁 C. 食盐 D. 植物油

【答案】A

【解析】

【详解】A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；

B、花生仁中富含丰富脂肪和蛋白质，不符合题意；

C、食盐中富含无机盐，不符合题意；

D、植物油中富含油脂，不符合题意。故选A。

2.下列有关物质在其应用中发生了化学变化的是(　　)

A. 用铁水铸成锅

B. 用小苏打治疗胃酸过多症

C. 用稀有气体制造霓虹灯

D. 用活性炭除去冰箱中的异味

【答案】B

【解析】

【详解】A、用铁水铸成锅只是形状的改变，属于物理变化，不符合题意；

B、用小苏打治疗胃酸过多症，是利用碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，属于化学变化，符合题意；

C、用稀有气体制造霓虹灯，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，属于物理变化，不符合题意；

D、用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，不符合题意。

故选：B。

3.下列有关原子、分子和离子的表述错误的是(　　)

A. 湿衣服晾干是分子运动的结果

B. 氢原子核内只含有质子，无中子

C. 钠离子中：质子数=核外电子数

D. 铝原子的结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A、湿衣服晾干，原因是湿衣服上的水分子不断运动跑到空气中去。故A不符合题意；

B、普通的氢原子核内只含1个质子，不含中子，核外含有1个电子。故B不符合题意；

C、钠原子失去最外层的一个电子后形成钠离子，所以钠离子质子数为11，核外电子数为10，质子数不等于核外电子数。故C符合题意；

D、铝原子属于13号元素，核内 有13个质子，核外有13个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排3个电子，选项中的结构示意图是正确的。故D不符合题意。

故选C。

4.对下列各组物质的判断错误的是(　　)

A. SO2与SO3--组成元素相同

B. CO与N2--相对分子质量相同

C. C2H4与C3H6--碳元素质量分数相等

D. NaNO3与KMnO4--氮元素与锰元素的化合价相同

【答案】D

【解析】

【详解】A、SO2与SO3都是由硫元素和氧元素组成，说法正确。

B、CO的相对分子质量为12+16=28，N2的相对分子质量为14×2=28，都是28，说法正确。

C、C2H4中的碳元素质量分数为，C3H6中的碳元素质量分数为，都是86%，说法正确。

D、NaNO3中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，故氮元素的化合价为+5价，KMnO4中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，故锰元素的质量为+7价，它们的化合价不同。

故选：D。

5.各图中表示氧化物的是(　　)

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【分析】氧化物：由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素。

【详解】A. 该图中每个分子由两个氢原子构成，表示氢气分子，氢分子构成氢气，不属于氧化物，属于单质。故A不符合题意；

B. 该图中每个分子由一个碳原子和四个氢原子构成，表示甲烷分子，甲烷不含氧元素，不属于氧化物。故B不符合题意；

C. 该图中每个分子由一个碳原子和两个氧原子构成，表示二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳，含有碳、氧两种元素，符合氧化物的概念。故C符合题意；

D. 该图中含有两种分子，分别是氧气分子和水分子，两种分子构成混合物，而氧化物是纯净物。故D不符合题意。

故选C。

6.倡导绿色化学理念，保护环境，人人有责。下列做法错误的是(　　)

A. 回收利用废旧金属、废弃塑料

B. 研制并推广使用可降解塑料制品

C. 提高化工生产中原料的利用率，减少有害物质排放

D. 露天焚烧植物秸秆，将得到的草木灰用作肥料

【答案】D

【解析】

【详解】A、回收利用废旧金属及废弃塑料会节约资源，节约能源，选项说法正确；

B、研制并推广使用可降解塑料制品减少白色污染，选项说法正确；

C、提高化工生产中原料的利用率，减少有害物质排放，防止污染，选项说法正确；

D、植物秸秆就地焚烧会产生大量空气污染物，选项说法错误；

故选：D。

7.下列说法正确的是(　　)

A. 生石灰与水反应时吸收热量

B. 点燃氢气前必须检验其纯度

C. 硫在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色

D. 用Zn粉与MgSO4溶液反应制取Mg

【答案】B

【解析】

【详解】A、生石灰与水反应时放出大量的热，故选项说法错误；

B、点燃氢气前，为防止发生爆炸，必须检验其纯度，故选项说法正确；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；

D、锌的金属活动性比镁弱，Zn粉不能与MgSO4溶液反应，故选项说法错误。

故选B。

8.下列反应属于置换反应的是(　　)

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】A、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误

B、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；

C、，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；

D、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

故选B。

9.下列说法正确的是(　　)

A. 水灭火的主要原理是水吸热降低了可燃物的着火点

B. 用蒸馏的操作净化水不能降低水的硬度

C. 根据如图可知，降温可使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液

D. 20℃时，KCl的溶解度为34g，该温度下，100g KCl饱和溶液中溶质KCl的质量为34g

【答案】C

【解析】

【详解】A、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故错误；

B、蒸馏才能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，使水软化，故错误；

C、根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以降温可使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液，故正确；

D、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故错误。

故选C。

10.如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（    ）

A. 图中X是氢氧化钠

B. 向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红

C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；

B、a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；

C、c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；

D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。

故选C。

二、填空题(本题共4个小题，共25分)

11.用化学用语填空：

(1)2个磷原子：_______________；

(2)氯化氢分子：_______________；

(3)5个铵根离子：_______________；

(4)硫酸铝：_______________；

(5)磁铁矿的主要成分：_______________。

【答案】    (1). 2P    (2). HCl    (3). 5NH4+    (4). Al2(SO4)3    (5). Fe3O4

【解析】

【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P；

（2）分子用化学式表示，故氯化氢分子表示为：HCl；

（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故5个铵根离子表示为：5NH4+；

（4）硫酸根离子通常显-2价，铝离子通常显+3价，故硫酸铝表示为：Al2(SO4)3；

（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4。

12.X、Y、Z、W、Q、R为初中化学中的常见物质，分别由H、C、O和Cu四种元素中的一种或两种组成。X能与Y在加热条件下发生反应生成W和Q．X是一种黑色固体，溶于硫酸后所得溶液呈蓝色。Q是一种最常用的溶剂。Y、R均是还原性的非金属单质。Z极易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。回答下列问题：

(1)X的化学式为_______________。

(2)W的用途：_______________(填一种)。

(3)上述六种物质中可用作燃料的是_______________(填化学式)，其中_______________的燃烧产物无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料。

(4)Q与R在高温下反应生成上述物质中的_______________(填化学式)和Y。

【答案】    (1). CuO    (2). 作导线（合理即可）    (3). C、CO、    (4).     (5). CO

【解析】

【详解】（1）X、Y、Z、W、Q、R为初中化学中的常见物质，分别由H、C、O和Cu四种元素中的一种或两种组成，X是一种黑色固体，溶于硫酸后所得溶液呈蓝色，所以X是氧化铜，Q是一种最常用的溶剂，所以Q是水，Y、R均是还原性的非金属单质，所以Y、R是碳、氢气中的一种，Z极易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒，所以Z是一氧化碳，氧化铜能与Y在加热条件下发生反应生成W和水，所以W是铜，Y是氢气，R是碳，经过验证，推导正确，所以X的化学式为CuO；

（2）W是铜，用途是作导线；

（3）上述六种物质中可用作燃料的是C、CO、；其中的燃烧产物无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料；

（4）Q与R在高温下反应，水和碳在高温下反应，生成上述物质中的CO和Y（氢气）。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物、桥梁、电缆等的腐蚀。回答下列问题：

(1)形成酸雨的主要物质是：_______________，酸雨的pH_______________(填于“大于”、“小于”或“等于”)5.6。

(2)某学校课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，得到数据如表所示：

已知：SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，在空气中可被O2氧化成H2SO4．此外，在空气中，粉尘作催化剂，SO2还能被O2氧化成SO3，SO3也可与水反应生成H2SO4，H2SO4的酸性比H2SO3强。

①写出H2SO3与O2反应的化学方程式：_______________。

②在测定期间雨水的酸性_______________(填“增强”或“减弱”)，其主要原因是_______________。

【答案】    (1). 二氧化硫、氮氧化物    (2). 小于    (3). 2H2SO3+O2=2H2SO4    (4). 增强    (5). 雨水的H2SO3被氧化成H2SO4，H2SO4的酸性比H2SO3强。

【解析】

【详解】（1）形成酸雨的主要物质是：二氧化硫、氮氧化物等；酸雨的pH小于5.6；

（2）①H2SO3与O2反应生成硫酸，化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；

②由表格中的数据可知，在测定期间雨水的pH逐渐变小，即雨水的酸性增强，这是因为雨水的H2SO3被氧化成H2SO4，H2SO4的酸性比H2SO3强。

14.现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：

根据上述有关信息回答下列问题：

(1)滤渣1是________________。

(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。

(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有____________(填化学式)。

(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__________(填“有”或“无”)影响，理由是____________。

【答案】    (1). 不溶性的泥沙    (2).     (3). NaOH、Na2CO3    (4). 无    (5). 盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，会将盐酸除去。

【解析】

【详解】（1）将粗盐加水溶解，过滤，除去不溶性泥沙，故滤渣1是不溶性的泥沙；

（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；

（3） 粗盐加水，溶解、过滤，除去不溶性泥沙，加入过量氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液2中的溶质除NaCl外还有：NaOH、Na2CO3；

（4）若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，会将盐酸除去。

三、实验与探究题(本题共2个小题，共15分)

15.某实验小组用KClO3和MnO2制取氧气，然后从制取后残留固体中回收MnO2并用于实验室制取氯气(Cl2)。部分实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)写出装置Ⅰ中制取O2的化学反应方程式：_______________。

(2)将制取氧气后的残留固体冷却、转移、__________(填操作名称)、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO2．过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是_____________。

(3)将回收到的MnO2用于实验室制取Cl2．反应原理为： ，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接__________ (填“b”或“c”)口收集Cl2，收集到的Cl2中的杂质有____________(填化学式)。

(4)洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混合也会反应生成Cl2： ，生成物R的化学式为__________________。

【答案】    (1).     (2). 溶解    (3). 漏斗    (4). c    (5). HCl、H2O    (6). NaCl

【解析】

【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；

（2）制取氧气后的残留固体中有氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可将残留固体冷却、转移、溶解、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO2；

过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是：漏斗；

（3）氯气的密度比空气大，故用Ⅳ收集时，应从c口收集；

用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸具有挥发性，收集到的Cl2中含有氯化氢气体，还有携带出的水蒸气，故杂质有：HCl、H2O；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中含2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含1个钠原子、1个氯原子，故R的化学式为：NaCl。

16.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应产生水和化学式为XO2型的气体。某化学课外兴趣小组的同学对XO2型气体的成分进行了实验探究。

【猜想】

(1)根据反应物组成元素及生成物的化学式类型，提出以下猜想：

猜想1:只有CO2

猜想2: 只有______________

猜想3: CO2和SO2都有

【查阅资料】将SO2、CO2气体分别通入下列溶液中产生的有关现象如表：

【实验探究】

实验一：

(2)将装置按甲→丙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到丙中溶液褪色，证明_______________不成立(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)。

实验二：

(3)将装置按甲→乙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到乙中澄清石灰水变浑浊。根据此现象能否确定CO2的存在，理由是_____________________。

实验三：

(4)将装置按甲→丙→丁→戊→乙→(尾气处理)连接并进行实验。实验过程中观察到丙、丁中溶液均褪色，戊中溶液颜色无变化，乙中澄清石灰水变浑浊。

①将反应后丁中溶液分成两等份分别置于两支试管中，并按如图所示操作进行实验。根据图中实验现象可判断反应后丁中溶液存在的离子有__________________。

②丁中溶液的作用是________________。

【实验结论】

(5)_________________(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)成立。

【问题讨论】

(6)在实验三中，若去掉装置戊，对实验结论______________(填“有”或“无”)影响，理由是________________。

【答案】    (1). SO2    (2). 猜想1    (3). 二氧化碳与二氧化硫都能够与澄清石灰水作用使澄清石灰水变浑浊    (4). H+、SO42-    (5). 除去二氧化硫    (6). 猜想3    (7). 有    (8). 戊装置的作用是检验二氧化硫是否被除尽，如果去掉装置戊，则无法证明二氧化碳是否存在

【解析】

【详解】（1）硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，反应后生成的气体可能只有二氧化硫，其化学式为SO2，故填SO2。

（2）丙试管中盛有品红溶液，实验中观察到丙中品红溶液褪色，说明生成的气体中含有能够使品红褪色的二氧化硫气体，则猜想1错误，故填猜想1。

（3）由图可知，二氧化碳与二氧化硫都能够与澄清石灰水作用使澄清石灰水变浑浊，所以实验过程中观察到乙中澄清石灰水变浑浊。根据此现象不能确定CO2的存在，故填二氧化碳与二氧化硫都能够与澄清石灰水作用使澄清石灰水变浑浊。

（4）①丁溶液中加入石蕊溶液后变红，说明丁溶液呈酸性，则其中含有氢离子，其符号为H+，向丁溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，上述实验过程中均未出现含有银离子物质，且丁溶液呈酸性，则生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，说明丁溶液中还含有硫酸根离子，其符号为SO42-，故填H+、SO42-；

②由①可知，反应后丁溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子是由二氧化硫转化来的，所以丁溶液在反应中的作用是除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳产生干扰，故填除去二氧化硫。

（5）实验中丙中的品红溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，戊中溶液颜色无变化，说明丁溶液将气体中的二氧化硫完全吸收，乙中澄清石灰水变浑浊，说明气体中还含有二氧化碳，即原气体中含有二氧化碳和二氧化硫两种气体，猜想3正确，故填猜想3。

（6）戊中溶液颜色无变化，说明丁溶液将气体中的二氧化硫完全吸收，如果去掉装置戊，无法判断二氧化硫是否被除尽，则无法证明二氧化碳是否存在，故填有，戊装置的作用是检验二氧化硫是否被除尽，如果去掉装置戊，则无法证明二氧化碳是否存在。

四、计算题(10分)

17.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SO4时，立即停止滴加稀硫酸。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g(假定溶液中无气体残留)。回答下列有关问题：

(1)写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：_________________。

(2)氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为________________。

(3)计算所加稀硫酸的体积____________(稀硫酸的溶质质量分数为40%，密度为1.3g/cm3)。

[要求：第(3)小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位]

【答案】【答题空1】

【答题空2】7.2g

【答题空3】26.4mL

【解析】

【详解】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（2）设氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x 碳酸钠消耗硫酸的质量为y。

x=5.3g

y=4.9g

固体样品中氢氧化钠的质量为：12.5g-5.3g=7.2g；

（3）设氢氧化钠消耗硫酸的质量为z

 z=8.82g

消耗稀硫酸溶液的质量为：（4.9g+8.82g）÷40%=34.3g

所加稀硫酸的体积为：34.3g÷1.3g/cm3≈26.4mL。

答：氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为7.2g；

所加稀硫酸的体积为26.4mL。