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黑龙江省龙东地区2020年中考化学试题(农垦.森工)（解析版）
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黑龙江省龙东地区2020年初中毕业学业统一考试 （农垦.森工）
化学试题
考生注意:
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35. 5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1.下列各图所示变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 制作叶脉书签 B. 钻木取火
C. 比较硬度 D. 酸雨的腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程中生成新的物质，所以属于化学变化，不符合题意。
B、钻木取火有新物质生成，是化学变化，不符合题意。
C、比较硬度没有新物质生成，是物理变化，符合题意。
D、酸雨腐蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，例如酸雨中的硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意。
因此本题选择C。
2.物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属铁具有导电性，可用于制作铁锅，说法正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，并不是利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选：B。
3.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 取少量液体 C. 加热液体 D. 称取氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A.点燃酒精灯用火柴点燃，操作正确，故符合题意；
B.取少量液体应用滴管取用，另外向试管中倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，操作错误，故不符合题意；
C.用酒精灯的外焰给试管里的液体加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，操作错误，故不符合题意；；
D.用天平称量物体时，应“左物右码”，图中所示错误，故不符合题意。故选A。
4.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A. 汞 Ag 水银 B. 氧化钙 CaO 熟石灰
C. 碳酸钠 Na2CO3 苏打 D. 乙醇 CH3COOH 酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞的化学式为Hg，俗称水银，Ag是银，化学式不一致；
B、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，俗称不一致；
C、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称苏打，名称、化学式、俗称均一致；
D、乙醇化学式为（或），俗称酒精，CH3COOH是乙酸，化学式不一致；
故选：C。
5.物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A. 单质：氮气、空气 B. 有机物：葡萄糖、碳酸钾
C. 盐：硫酸钡、氯化银 D. 碱：氨水、硝酸铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气由氮元素组成，属于纯净物中的单质。空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，属于混合物。A错误；
B、葡萄糖含有碳元素，属于有机物。碳酸钾虽然也含有碳元素，但是其化学性质和无机物类似，故属于无机物。B错误；
C、硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的物质，氯化银是由银离子和氯离子构成的物质，均属于盐类物质。C正确；
D、碱是指电离时得到的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。氨水在电离时电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵在电离时能电离出铵根离子和硝酸根离子。所以氨水属于碱，硝酸铵不属于碱，属于盐。D错误。
故选C。
6.下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C. 木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成黑色固体
D. 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白雾，不是白烟，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，因为铝能与蓝色硫酸铜溶液反应生成无色硫酸铝溶液和红色的铜，故选项说法正确。
故选：D。
7.下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
炒菜时闻到香味
分子在不停地运动
C
压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起
乒乓球内每个分子的体积都增大
D
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，不符合题意；
B、炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，不符合题意；
C、压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，符合题意；
D、CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意。故选C。
8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素某些化合物中可显-2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选B。
9.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A. 生成物一定是混合物
B. 分子化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10.吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大。烟气中含有有毒的尼古丁，其化学式为C10H14N2。下列有关说法正确的是（ ）
A. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
B. 一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氨原子构成
C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5:1
D. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成，而不是三个元素，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项说法错误，不符合题意。
B、一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氨原子构成，正确，符合题意。
C、尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为（10×12）：（2×14）=30：7，而不是5：1，故选项说法错误，不符合题意。
D、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：（10×12）：（14×1）：（2×14）=60：7：14，碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 氧气具有可燃性，用作火箭燃料
B. 铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D. 为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、铝比铁活泼，但铝在空气中与氧气反应产生一层致密的氧化物膜，具有抗腐蚀性能，铁不能形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，符合题意；
D、农业上提倡大量使用农药和化肥，会造成土壤和水资源的污染，不符合题意。故选C。
12.铜能与稀硝酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式为（ ）
A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的个数不变。则在反应前，有3个铜原子、8个氢原子、8个氮原子、24个氧原子，反应后有3个铜原子、6个氮原子、22个氧原子、8个氢原子，则相差了2个氮原子、2个氧原子，则X的化学式为NO。故选C。
13.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
A 化学与材料
B 化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料
②青铜和钢属于金属材料
③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C 化学与健康
D 化学与安全
①食用水果、蔬菜可以补充维生素
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查
③进入久未开启的菜窖， 应先做灯火实验
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、③塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；
B、③为了食品卫生，应使用消毒后的餐具，不能大量使用一次性餐具，会造成资源浪费和环境污染，说法错误；
C、①水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，说法正确；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法正确；③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；
D、①室内发生火灾时，不能迅速打开门窗，因为打开门窗会让充足的氧气进入，使火烧得更旺，说法错误；②夜晚煤气泄漏时，不能开灯检查，开灯会产生电火花，可能点燃煤气发生爆炸，说法错误；
故选：C。
14.下列说法不正确的是（ ）
A. 在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B. 当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C. 在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5
D. 物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【答案】B
【解析】
【详解】A、含有硫磺粉石灰浆涂抹在树木上，可以防止害虫生卵，而且涂抹适量的石灰浆，可以防止树木冻伤。A正确；
B、喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体胃部温度比汽水的温度高，而温度越高，气体的溶解度越小，所以喝冰镇汽水后会打嗝。B错误；
C、利用红磷测定空气中氧气的含量，若红磷不足，则消耗氧气的含量就会减少，则回流的水的体积也会减少，从而导致回流的水的体积小于1/5。C正确；
D、硝酸铵溶解会吸收热量，使溶液的温度降低。D正确。
故选B。
15.在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A. 该反应是化合反应 B. x的值为18
C. 参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D. 丙一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。
A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；
B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；
C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；
D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故选：C。
二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16. 下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A. NaOH、FeCl3、K2SO4 B. NaCl、HNO3、AgNO3
C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D. KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【答案】D
【解析】
A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列推理正确的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
D. 洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
【答案】AC
【解析】
【详解】A、溶液是一种均一的、稳定的混合物，但是具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，可能是纯净物水，水不属于溶液，属于纯净物。A正确；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物。若某物质由不同种元素组成，可能是化合物，也可能是混合物，如空气，空气中包含多种元素，但是却属于混合物，不属于化合物。B错误；
C、质子数决定着元素的种类，所以质子数相同的原子属于同一种元素。C正确；
D、洗涤剂去除油污时利用了洗涤剂的乳化作用，而汽油去除油污则是利用了溶液的形成，油污会溶解于汽油中，形成油污的汽油溶液。D错误。
故选AC。
18.下列各实验方案能达到其实验目的是（ ）
选项
实验目
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
分别取样，滴加稀盐酸
B
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
C
除去CO,中混有的CO
点燃
D
除去粗盐中的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、鉴别黄铜和黄金，不能用稀盐酸，因为它们与稀盐酸均不能发生反应，不能达到实验目的。
B、除去CaCl2溶液中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液，虽然能够除去稀盐酸，但是带入新的杂质氢氧化钙，不能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且少量的一氧化碳不能被点燃，不能达到实验目的。
D、除去粗盐中的少量泥沙，溶解、过滤能够除去不溶于水的泥沙，蒸发水后得到盐，能够达到实验目的。
故选：D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C. 用等质量的双氧水制取氧气
D. 氢氧化钠溶液加足量的水稀释
【答案】B
【解析】
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。故选B。
20.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A. Zn-Cu合金 B. Zn-Fe 合金 C. Fe-Al合金 D. Fe-Cu合金
【答案】C
【解析】
金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A. 6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g，不符合题意；B. 6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g,6.5gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g，所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2g，少于0.23g，不符合题意；C. 6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，少于0.72g，符合题意；D. 6.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.23g，不符合题意。故选C。
点睛：金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。先计算出6.5g某纯净的金属单质与酸反应产生氢气的质量，当6.5g两种金属都与酸反应时，则产生氢气的质量介于一种金属单质与酸反应产生氢气的质量之间。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21.请用化学用语回答下列问题：
（1）氦气____
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价____
（3）2个铁离子___
（4）3个氢分子_____
【答案】 (1). He (2). (3). (4).
【解析】
【详解】（1）氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合物化合价规律，则氯元素化合价为+5，所以氯酸钾中氯元素的化合价，故可表示为：；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子时，在离子符号前加上相应数字，故2个铁离子可表示为：；
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：。
22.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网.....”。
①西村纺纱中的“纱”是蚕丝，它属于_____有机高分子材料。
②撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的______，鱼为人体补充的营养素主要是____。
③为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是___。
A CO（NH2）2 B KNO3 C Ca3（PO4）2
（2）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是______。
（3）生活用水分为硬水和软水，我们常用____来区分硬水和软水。
【答案】 (1). 天然 (2). 过滤 (3). 蛋白质 (4). B (5). 吸附有毒气体 (6). 肥皂水
【解析】
【详解】（1）①蚕丝是一种天然的有机高分子物质。故答案为：天然；
②撒网捕鱼的过程中，可以将河流中的鱼通过渔网捞起来，而水会流下去。该过程可以视为化学操作中的固体、液体分离的操作，属于过滤。鱼肉属于肉类，肉类中含有丰富的蛋白质。故答案为：过滤、蛋白质；
③为了提升禾苗的品质，为了使其叶色浓绿，可以施加含有氮元素的化肥。为了能够让禾苗抗倒伏，可以施加含有钾元素的化肥。所以该化肥应该既含有氮元素，也含有钾元素。故答案为：B；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有一定的吸附性。所以活性炭可以吸附一些有毒有害的气体，保护人体健康。故答案为：吸附有毒气体；
（3）向硬水中加入肥皂水能产生较多的浮渣，向软水中加肥皂水能产生较多的泡沫，所以可以使用肥皂水进行鉴别硬水和软水。故答案为：肥皂水。
23.人类社会需要充足的能源，良好的环境。
（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下列措施中能降低空气中PM2.5含量的是___（填字母）。
A 化工厂加高烟囱 B 禁止焚烧秸秆 C 植树造林
（3）酸雨也是重要的环境问题之一。酸雨的pH___5.6 （填“>”、“<”或“="），形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的______气体（填化学式）。
【答案】 (1). 不可再生 (2). BC (3). ＜ (4).
【解析】
【详解】（1）可燃冰蕴藏在海底，属于不可再生能源。
（2）A、化工厂加高烟囱并不能减少污染性气体、粉尘的排放量，不能降低PM2.5含量；
B、禁止焚烧秸秆，减少粉尘的释放，能降低PM2.5含量；
C、植树造林可降低空气中粉尘含量，还能释放氧气，能降低PM2.5含量；
故填：BC。
（3）酸雨的pH＜5.6 ，形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的气体。
24.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为___。
（2）当乙中混有少量的甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶"）的方法提纯乙。
（3）将t2℃时90 g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g。
（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为____。
【答案】 (1). 甲=丙＜乙 (2). 蒸发结晶 (3). 27.5g (4). 乙＞甲＞丙
【解析】
【详解】（1）根据图像可知，t1℃时，甲和丙的溶解度均为25g，而乙的溶解度大于25g。则t1℃时，三种物质的溶解度为：甲=丙＜乙。故答案为：甲=丙＜乙；
（2）当乙中混有少量的甲时，乙的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化趋势不明显，所以为了提纯乙物质，可以选择蒸发结晶的方法来提纯乙物质。故答案为：蒸发结晶；
（3）t2℃，甲的溶解度为80g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，则90g溶液中，溶质的质量为：90g×=40g，则水的质量为：90g-40g=50g。现在，将该溶液降温到t1℃，t1℃时，甲的溶解度为25g，则在50g的水中，最多能溶解甲12.5g，而该溶液原有的溶质的质量为40g，降温后，最多只能溶解12.5g，则析出晶体的质量为：40g-12.5g=27.5g。故答案为：27.5g；
（4）由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，但是丙的溶解度随温度的升高而降低。当溶液由t2℃降温到t1℃时，则丙的溶解度增大，则没有晶体析出，则溶液的溶质质量分数不变。而降温到t1℃时，甲和乙的溶解度减小，则甲和乙均有晶体析出，且均为该温度下的饱和溶液。但是由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则降温到t1℃时，乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，且二者t1℃时的溶解度均大于t2℃时丙的溶解度，则降温后，二者的溶质质量分数均大于丙。故答案为：乙＞甲＞丙。
25.在Al （NO3）3、Cu（NO3）2 和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为____（填化学式），滤渣中一定含有_____，写出其中一个化学反应方程式__________。
【答案】 (1). 、 (2). Cu、Ag、Fe (3). 或或
【解析】
【分析】
由于金属的活动性强弱是：铝＞铁＞铜＞银，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁先置换出AgNO3溶液中的银，反应为：，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，反应为：，但不能置换出铝；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反应。
【详解】由以上分析知：Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置换生成Ag、Cu和Fe（NO3）2溶液，不反应；所以滤液中一定有、，滤渣中含有Cu、Ag和Fe；发生的反应为：或或。
26.A~G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为______。
（2）反应③的实验现象_____。
（3）写出①的化学方程式________。
（4）化学反应②的基本反应类型是_____。
【答案】 (1). (2). 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (3). (4). 分解反应
【解析】
【分析】
A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推断正确。
【详解】（1）G是四氧化三铁，化学式为。
（2）反应③为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（3）反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）化学反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，基本反应类型是分解反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）
27.水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。
（1）________。
（2）______。
（3）_____（写一条即可）。
【答案】 (1). 吸收有毒的生成物二氧化硫 (2). 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 (3). 提供热量，使温度达到可燃物的着火点
【解析】
【详解】（1）硫在氧气中燃烧会生成有毒的大气污染物二氧化硫，而水可以吸收有毒的二氧化硫气体，防治污染空气。故答案为：吸收有毒的生成物二氧化硫；
（2）铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。在燃烧的过程中，生成的高温熔融物会溅落至瓶底，若没有水，则高温熔融物直接溅落到瓶底，会使玻璃仪器炸裂。故答案为：防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
（3）水的温度约为80℃，则铜片上的白磷温度达到着火点会燃烧，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧。水中的白磷虽然温度达到了着火点，但是由于没有接触氧气，也不会燃烧。所以水的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点。故答案为：提供热量，使温度达到可燃物的着火点。
28.下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中玻璃棒的作用是______。
（2）B实验中观察到的现象是_______。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_________时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是______。
【答案】 (1). 搅拌、散热 (2). 试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1 (3). 大量晶体析出 (4). 集中火焰，提高温度
【解析】
【详解】（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓的注入水中，并且边倾倒，边不断用玻璃棒搅拌。目的是为了，浓硫酸稀释时，会放出大量的热量，使用玻璃棒搅拌，可以将热量散发到空气中。故答案为：搅拌、散热；
（2）水在通电的条件下分解，分解出氢气和氧气。而正极连接的试管产生的是氧气，负极连接的试管产生的是氢气，并且产生的氢气和氧气的体积比约为2:1。故答案为：试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1；
（3）进行蒸发操作时，当观察到蒸发皿中有大量晶体析出时，就应该立即停止加热，利用余温将剩余的溶液蒸干，从而析出晶体。故答案为：大量晶体析出；
（4）当进行木炭还原氧化铜的实验时，应该用网罩罩住酒精灯的火焰，使火焰更为集中，使药品集中受热。故答案为：集中火焰，提高温度。
29.实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题:
（1）写出标号②仪器的名称: ___。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置______，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______，该反应的化学方程式为_________。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b"）端进入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装_____（填试剂的名称）来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是___（填字母），该反应的化学方程式是__。检验二氧化碳气体收集满的方法是_________。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是__________。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). BC (3). 在试管口处放置一团棉花 (4). (5). b (6). 浓硫酸 (7). AD (8). (9). 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满 (10). 紫色石蕊溶液变红
【解析】
【详解】（1）标号②仪器的名称:集气瓶。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，属于固体加热型，选择装置B来制取，氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气，则应选择装置BC，该套装置有一处不足的地方，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从短口b端通入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置A来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法，即装置D来收集二氧化碳，选用的装置是AD，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是，检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满，若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
30.兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
__________
__________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
（1）实验一的现象：___________。
（2）实验二的现象：__________。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式: _____。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】 (1). 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2). 溶液中有气泡产生 (3). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4). 红 (5). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (6). 气球膨胀 (7). 足量稀盐酸 (8). 有气泡产生
【解析】
【详解】（1）实验一将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）实验二是将氢氧化钠和氯化铵混合并加热，二者能反应生成氯化钠、水和氨气。所以能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。故答案为：溶液中有气泡产生；
（3）通过分析可知，实验一是将氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时，中性的溶液不能使无色酚酞变色。则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：红、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（5）①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀。所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：气球膨胀；
②为了检验氢氧化钠是否和二氧化碳反应，可以滴入盐酸。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是反应没有明显的实验现象。而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠后，可以滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气泡产生。所以，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：足量稀盐酸、有气泡产生（答案合理即可）。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31.新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，其化学式为C2H4O3，请回答：
（1）过氧乙酸相对分子质量多少。
（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比多少（最简整数比）。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数多少（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）76；（2）6：1；（3）63.2%；
【解析】
【详解】（1）过氧乙酸相对分子质量。
（2）过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是。
32.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。
（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。
化学试题
考生注意:
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35. 5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1.下列各图所示变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 制作叶脉书签 B. 钻木取火
C. 比较硬度 D. 酸雨的腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程中生成新的物质，所以属于化学变化，不符合题意。
B、钻木取火有新物质生成，是化学变化，不符合题意。
C、比较硬度没有新物质生成，是物理变化，符合题意。
D、酸雨腐蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，例如酸雨中的硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意。
因此本题选择C。
2.物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
A
金属铁
制作铁锅
导热性
B
干冰
制造舞台云雾效果
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属铁具有导电性，可用于制作铁锅，说法正确。
B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，并不是利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，说法错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选：B。
3.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 取少量液体 C. 加热液体 D. 称取氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A.点燃酒精灯用火柴点燃，操作正确，故符合题意；
B.取少量液体应用滴管取用，另外向试管中倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，操作错误，故不符合题意；
C.用酒精灯的外焰给试管里的液体加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，操作错误，故不符合题意；；
D.用天平称量物体时，应“左物右码”，图中所示错误，故不符合题意。故选A。
4.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A. 汞 Ag 水银 B. 氧化钙 CaO 熟石灰
C. 碳酸钠 Na2CO3 苏打 D. 乙醇 CH3COOH 酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A、汞的化学式为Hg，俗称水银，Ag是银，化学式不一致；
B、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，俗称不一致；
C、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称苏打，名称、化学式、俗称均一致；
D、乙醇化学式为（或），俗称酒精，CH3COOH是乙酸，化学式不一致；
故选：C。
5.物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A. 单质：氮气、空气 B. 有机物：葡萄糖、碳酸钾
C. 盐：硫酸钡、氯化银 D. 碱：氨水、硝酸铵
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气由氮元素组成，属于纯净物中的单质。空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，属于混合物。A错误；
B、葡萄糖含有碳元素，属于有机物。碳酸钾虽然也含有碳元素，但是其化学性质和无机物类似，故属于无机物。B错误；
C、硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的物质，氯化银是由银离子和氯离子构成的物质，均属于盐类物质。C正确；
D、碱是指电离时得到的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。氨水在电离时电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵在电离时能电离出铵根离子和硝酸根离子。所以氨水属于碱，硝酸铵不属于碱，属于盐。D错误。
故选C。
6.下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C. 木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成黑色固体
D. 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白雾，不是白烟，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，因为铝能与蓝色硫酸铜溶液反应生成无色硫酸铝溶液和红色的铜，故选项说法正确。
故选：D。
7.下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
炒菜时闻到香味
分子在不停地运动
C
压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起
乒乓球内每个分子的体积都增大
D
CO2和CO的化学性质不同
分子构成不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，不符合题意；
B、炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，不符合题意；
C、压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，符合题意；
D、CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意。故选C。
8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素某些化合物中可显-2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选B。
9.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A. 生成物一定是混合物
B. 分子化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；
B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；
D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10.吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大。烟气中含有有毒的尼古丁，其化学式为C10H14N2。下列有关说法正确的是（ ）
A. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
B. 一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氨原子构成
C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5:1
D. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成，而不是三个元素，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项说法错误，不符合题意。
B、一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氨原子构成，正确，符合题意。
C、尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为（10×12）：（2×14）=30：7，而不是5：1，故选项说法错误，不符合题意。
D、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：（10×12）：（14×1）：（2×14）=60：7：14，碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 氧气具有可燃性，用作火箭燃料
B. 铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D. 为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、铝比铁活泼，但铝在空气中与氧气反应产生一层致密的氧化物膜，具有抗腐蚀性能，铁不能形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，符合题意；
D、农业上提倡大量使用农药和化肥，会造成土壤和水资源的污染，不符合题意。故选C。
12.铜能与稀硝酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式为（ ）
A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的个数不变。则在反应前，有3个铜原子、8个氢原子、8个氮原子、24个氧原子，反应后有3个铜原子、6个氮原子、22个氧原子、8个氢原子，则相差了2个氮原子、2个氧原子，则X的化学式为NO。故选C。
13.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（ ）
A 化学与材料
B 化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料
②青铜和钢属于金属材料
③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭
③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C 化学与健康
D 化学与安全
①食用水果、蔬菜可以补充维生素
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查
③进入久未开启的菜窖， 应先做灯火实验
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、③塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；
B、③为了食品卫生，应使用消毒后的餐具，不能大量使用一次性餐具，会造成资源浪费和环境污染，说法错误；
C、①水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，说法正确；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法正确；③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；
D、①室内发生火灾时，不能迅速打开门窗，因为打开门窗会让充足的氧气进入，使火烧得更旺，说法错误；②夜晚煤气泄漏时，不能开灯检查，开灯会产生电火花，可能点燃煤气发生爆炸，说法错误；
故选：C。
14.下列说法不正确的是（ ）
A. 在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B. 当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C. 在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5
D. 物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【答案】B
【解析】
【详解】A、含有硫磺粉石灰浆涂抹在树木上，可以防止害虫生卵，而且涂抹适量的石灰浆，可以防止树木冻伤。A正确；
B、喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体胃部温度比汽水的温度高，而温度越高，气体的溶解度越小，所以喝冰镇汽水后会打嗝。B错误；
C、利用红磷测定空气中氧气的含量，若红磷不足，则消耗氧气的含量就会减少，则回流的水的体积也会减少，从而导致回流的水的体积小于1/5。C正确；
D、硝酸铵溶解会吸收热量，使溶液的温度降低。D正确。
故选B。
15.在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
A. 该反应是化合反应 B. x的值为18
C. 参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D. 丙一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。
A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；
B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；
C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；
D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故选：C。
二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16. 下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A. NaOH、FeCl3、K2SO4 B. NaCl、HNO3、AgNO3
C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D. KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【答案】D
【解析】
A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列推理正确的是（ ）
A. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
D. 洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
【答案】AC
【解析】
【详解】A、溶液是一种均一的、稳定的混合物，但是具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，可能是纯净物水，水不属于溶液，属于纯净物。A正确；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物。若某物质由不同种元素组成，可能是化合物，也可能是混合物，如空气，空气中包含多种元素，但是却属于混合物，不属于化合物。B错误；
C、质子数决定着元素的种类，所以质子数相同的原子属于同一种元素。C正确；
D、洗涤剂去除油污时利用了洗涤剂的乳化作用，而汽油去除油污则是利用了溶液的形成，油污会溶解于汽油中，形成油污的汽油溶液。D错误。
故选AC。
18.下列各实验方案能达到其实验目的是（ ）
选项
实验目
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
分别取样，滴加稀盐酸
B
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
C
除去CO,中混有的CO
点燃
D
除去粗盐中的少量泥沙
溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、鉴别黄铜和黄金，不能用稀盐酸，因为它们与稀盐酸均不能发生反应，不能达到实验目的。
B、除去CaCl2溶液中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液，虽然能够除去稀盐酸，但是带入新的杂质氢氧化钙，不能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且少量的一氧化碳不能被点燃，不能达到实验目的。
D、除去粗盐中的少量泥沙，溶解、过滤能够除去不溶于水的泥沙，蒸发水后得到盐，能够达到实验目的。
故选：D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C. 用等质量的双氧水制取氧气
D. 氢氧化钠溶液加足量的水稀释
【答案】B
【解析】
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。故选B。
20.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A. Zn-Cu合金 B. Zn-Fe 合金 C. Fe-Al合金 D. Fe-Cu合金
【答案】C
【解析】
金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A. 6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g，不符合题意；B. 6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g,6.5gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g，所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2g，少于0.23g，不符合题意；C. 6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，少于0.72g，符合题意；D. 6.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.23g，不符合题意。故选C。
点睛：金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。先计算出6.5g某纯净的金属单质与酸反应产生氢气的质量，当6.5g两种金属都与酸反应时，则产生氢气的质量介于一种金属单质与酸反应产生氢气的质量之间。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21.请用化学用语回答下列问题：
（1）氦气____
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价____
（3）2个铁离子___
（4）3个氢分子_____
【答案】 (1). He (2). (3). (4).
【解析】
【详解】（1）氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合物化合价规律，则氯元素化合价为+5，所以氯酸钾中氯元素的化合价，故可表示为：；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子时，在离子符号前加上相应数字，故2个铁离子可表示为：；
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：。
22.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。歌词中：“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网.....”。
①西村纺纱中的“纱”是蚕丝，它属于_____有机高分子材料。
②撒网捕鱼，相当于化学实验基本操作中的______，鱼为人体补充的营养素主要是____。
③为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是___。
A CO（NH2）2 B KNO3 C Ca3（PO4）2
（2）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是______。
（3）生活用水分为硬水和软水，我们常用____来区分硬水和软水。
【答案】 (1). 天然 (2). 过滤 (3). 蛋白质 (4). B (5). 吸附有毒气体 (6). 肥皂水
【解析】
【详解】（1）①蚕丝是一种天然的有机高分子物质。故答案为：天然；
②撒网捕鱼的过程中，可以将河流中的鱼通过渔网捞起来，而水会流下去。该过程可以视为化学操作中的固体、液体分离的操作，属于过滤。鱼肉属于肉类，肉类中含有丰富的蛋白质。故答案为：过滤、蛋白质；
③为了提升禾苗的品质，为了使其叶色浓绿，可以施加含有氮元素的化肥。为了能够让禾苗抗倒伏，可以施加含有钾元素的化肥。所以该化肥应该既含有氮元素，也含有钾元素。故答案为：B；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有一定的吸附性。所以活性炭可以吸附一些有毒有害的气体，保护人体健康。故答案为：吸附有毒气体；
（3）向硬水中加入肥皂水能产生较多的浮渣，向软水中加肥皂水能产生较多的泡沫，所以可以使用肥皂水进行鉴别硬水和软水。故答案为：肥皂水。
23.人类社会需要充足的能源，良好的环境。
（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下列措施中能降低空气中PM2.5含量的是___（填字母）。
A 化工厂加高烟囱 B 禁止焚烧秸秆 C 植树造林
（3）酸雨也是重要的环境问题之一。酸雨的pH___5.6 （填“>”、“<”或“="），形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的______气体（填化学式）。
【答案】 (1). 不可再生 (2). BC (3). ＜ (4).
【解析】
【详解】（1）可燃冰蕴藏在海底，属于不可再生能源。
（2）A、化工厂加高烟囱并不能减少污染性气体、粉尘的排放量，不能降低PM2.5含量；
B、禁止焚烧秸秆，减少粉尘的释放，能降低PM2.5含量；
C、植树造林可降低空气中粉尘含量，还能释放氧气，能降低PM2.5含量；
故填：BC。
（3）酸雨的pH＜5.6 ，形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的气体。
24.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为___。
（2）当乙中混有少量的甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶"）的方法提纯乙。
（3）将t2℃时90 g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g。
（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为____。
【答案】 (1). 甲=丙＜乙 (2). 蒸发结晶 (3). 27.5g (4). 乙＞甲＞丙
【解析】
【详解】（1）根据图像可知，t1℃时，甲和丙的溶解度均为25g，而乙的溶解度大于25g。则t1℃时，三种物质的溶解度为：甲=丙＜乙。故答案为：甲=丙＜乙；
（2）当乙中混有少量的甲时，乙的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化趋势不明显，所以为了提纯乙物质，可以选择蒸发结晶的方法来提纯乙物质。故答案为：蒸发结晶；
（3）t2℃，甲的溶解度为80g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，则90g溶液中，溶质的质量为：90g×=40g，则水的质量为：90g-40g=50g。现在，将该溶液降温到t1℃，t1℃时，甲的溶解度为25g，则在50g的水中，最多能溶解甲12.5g，而该溶液原有的溶质的质量为40g，降温后，最多只能溶解12.5g，则析出晶体的质量为：40g-12.5g=27.5g。故答案为：27.5g；
（4）由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，但是丙的溶解度随温度的升高而降低。当溶液由t2℃降温到t1℃时，则丙的溶解度增大，则没有晶体析出，则溶液的溶质质量分数不变。而降温到t1℃时，甲和乙的溶解度减小，则甲和乙均有晶体析出，且均为该温度下的饱和溶液。但是由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则降温到t1℃时，乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，且二者t1℃时的溶解度均大于t2℃时丙的溶解度，则降温后，二者的溶质质量分数均大于丙。故答案为：乙＞甲＞丙。
25.在Al （NO3）3、Cu（NO3）2 和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为____（填化学式），滤渣中一定含有_____，写出其中一个化学反应方程式__________。
【答案】 (1). 、 (2). Cu、Ag、Fe (3). 或或
【解析】
【分析】
由于金属的活动性强弱是：铝＞铁＞铜＞银，依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁先置换出AgNO3溶液中的银，反应为：，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，反应为：，但不能置换出铝；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反应。
【详解】由以上分析知：Fe过量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置换生成Ag、Cu和Fe（NO3）2溶液，不反应；所以滤液中一定有、，滤渣中含有Cu、Ag和Fe；发生的反应为：或或。
26.A~G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为______。
（2）反应③的实验现象_____。
（3）写出①的化学方程式________。
（4）化学反应②的基本反应类型是_____。
【答案】 (1). (2). 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (3). (4). 分解反应
【解析】
【分析】
A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推断正确。
【详解】（1）G是四氧化三铁，化学式为。
（2）反应③为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应，实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（3）反应①为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）化学反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，基本反应类型是分解反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）
27.水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。
（1）________。
（2）______。
（3）_____（写一条即可）。
【答案】 (1). 吸收有毒的生成物二氧化硫 (2). 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 (3). 提供热量，使温度达到可燃物的着火点
【解析】
【详解】（1）硫在氧气中燃烧会生成有毒的大气污染物二氧化硫，而水可以吸收有毒的二氧化硫气体，防治污染空气。故答案为：吸收有毒的生成物二氧化硫；
（2）铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。在燃烧的过程中，生成的高温熔融物会溅落至瓶底，若没有水，则高温熔融物直接溅落到瓶底，会使玻璃仪器炸裂。故答案为：防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；
（3）水的温度约为80℃，则铜片上的白磷温度达到着火点会燃烧，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧。水中的白磷虽然温度达到了着火点，但是由于没有接触氧气，也不会燃烧。所以水的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点。故答案为：提供热量，使温度达到可燃物的着火点。
28.下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中玻璃棒的作用是______。
（2）B实验中观察到的现象是_______。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_________时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是______。
【答案】 (1). 搅拌、散热 (2). 试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1 (3). 大量晶体析出 (4). 集中火焰，提高温度
【解析】
【详解】（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓的注入水中，并且边倾倒，边不断用玻璃棒搅拌。目的是为了，浓硫酸稀释时，会放出大量的热量，使用玻璃棒搅拌，可以将热量散发到空气中。故答案为：搅拌、散热；
（2）水在通电的条件下分解，分解出氢气和氧气。而正极连接的试管产生的是氧气，负极连接的试管产生的是氢气，并且产生的氢气和氧气的体积比约为2:1。故答案为：试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2:1；
（3）进行蒸发操作时，当观察到蒸发皿中有大量晶体析出时，就应该立即停止加热，利用余温将剩余的溶液蒸干，从而析出晶体。故答案为：大量晶体析出；
（4）当进行木炭还原氧化铜的实验时，应该用网罩罩住酒精灯的火焰，使火焰更为集中，使药品集中受热。故答案为：集中火焰，提高温度。
29.实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题:
（1）写出标号②仪器的名称: ___。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置______，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______，该反应的化学方程式为_________。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b"）端进入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装_____（填试剂的名称）来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是___（填字母），该反应的化学方程式是__。检验二氧化碳气体收集满的方法是_________。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是__________。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). BC (3). 在试管口处放置一团棉花 (4). (5). b (6). 浓硫酸 (7). AD (8). (9). 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满 (10). 紫色石蕊溶液变红
【解析】
【详解】（1）标号②仪器的名称:集气瓶。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，属于固体加热型，选择装置B来制取，氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气，则应选择装置BC，该套装置有一处不足的地方，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从短口b端通入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置A来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法，即装置D来收集二氧化碳，选用的装置是AD，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是，检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满，若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
30.兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
__________
__________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
（1）实验一的现象：___________。
（2）实验二的现象：__________。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式: _____。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】 (1). 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (2). 溶液中有气泡产生 (3). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4). 红 (5). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (6). 气球膨胀 (7). 足量稀盐酸 (8). 有气泡产生
【解析】
【详解】（1）实验一将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
（2）实验二是将氢氧化钠和氯化铵混合并加热，二者能反应生成氯化钠、水和氨气。所以能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。故答案为：溶液中有气泡产生；
（3）通过分析可知，实验一是将氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时，中性的溶液不能使无色酚酞变色。则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。故答案为：红、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（5）①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。而锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀。所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：气球膨胀；
②为了检验氢氧化钠是否和二氧化碳反应，可以滴入盐酸。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是反应没有明显的实验现象。而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠后，可以滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气泡产生。所以，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。故答案为：足量稀盐酸、有气泡产生（答案合理即可）。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31.新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，其化学式为C2H4O3，请回答：
（1）过氧乙酸相对分子质量多少。
（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比多少（最简整数比）。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数多少（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）76；（2）6：1；（3）63.2%；
【解析】
【详解】（1）过氧乙酸相对分子质量。
（2）过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是。
32.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
解得x=5.3g，y=5.85g。
则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。
（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。
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