2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第03讲　物质的量　气体摩尔体积 (共3份打包)

1.（2020·天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（　　）A.BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2.（2020·西安调研）下列叙述中错误的是（　　）A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。3.下列说法中正确的是（　　）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n（CO2）＝＝＝0.5 mol，n（HCl）＝＝＝0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。4.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A.标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g（即0.2 mol）H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。5.下列叙述中正确的是（　　）①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③ B.②⑤⑥C.②③⑥ D.④⑤⑥解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。6.（2020·四省名校第二次大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A.1 mol C中含有的电子数为10NAB.0℃、101 k Pa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NAC.25℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NAD.将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA解析：选C。1个C中含有14个电子，1 mol C中含有的电子数为14NA，A错误。0℃、101 k Pa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25℃时，混合溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），再结合电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－），所以n（CH3COO－）＝0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol，混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。7.（2020·潍坊统考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）A.1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－B.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D.1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选A。1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中，由于F－发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。8.（2020·荆州质检）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。9.（2020·江西重点中学联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）A.11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NAB.含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NAC.密闭容器中，1 mol H2和足量I2充分反应，产物的分子数小于2NAD.4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于2NA解析：选A。A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na＋数目大于2NA，B正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数目为×22NAmol－1＝2NA，D正确。10.（2020·湖北名校模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）A.常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NAB.标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2C.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NAD.常温下，10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。11.（2020·安徽江南十校联考）下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）A.O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NAC.CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定解析：选C。O2－核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为1∶2，D不正确。12.（2020·宜昌质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A.4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NAB.2 g DO含有的质子数和中子数均为NAC.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NAD.标准状况下，22.4 L NO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误；B项，1个DO分子中含有的质子数和中子数都是10，相对分子质量为20，2 g DO的物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是－1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移电子2 mol，错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数小于NA，错误。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A.20 g D2O中含有的中子数为8NAB.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析：选D。20 g D2O中含有的中子数为×10NA mol－1＝10NA，A项错误；未指明气体所处的状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8NA个电子，D项正确。14.（2020·广东五校协作体第一次联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC.0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NAD.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA解析：选B。1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4的最简式均是NO2，4.6 g混合物中原子数为0.3NA，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H＋的物质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2 L氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。15．(2020·齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAB．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NAD．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA解析：选C。标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol氧气，则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗0.2 mol氧气，与两者的比例无关，A正确；2.3 g Na完全反应失去0.1 mol 即0.1NA个电子，与产物无关，B正确；反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol即1.5NA个电子，D正确。16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NAB.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NAC.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD.标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA解析：选C。若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。17.设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是（　　）A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NAB.1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD.46 g 乙醇中所含共价键的数目为7NA解析：选A。1 mol乙烯（C2H4）和1 mol乙醇（化学式可以看成C2H4·H2O）分别完全燃烧均消耗3 mol O2，则消耗O2的分子数均为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA，1 mol H2F＋所含质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为－2价，C2H4O中C的化合价为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇中含有5 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键和1 mol C—C键，共有8 mol共价键，D项错误。