2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：高频考点微专题（十二）　常见离子的推断

高频考点微专题(十二)　常见离子的推断

(建议用时：25分钟)

(对应考点集训第284页)

1．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为(　　)

A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

C　[A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。]

2．(2019·崇明区一模)某未知溶液中可能含有Cl－、SO、CO、Mg2＋、Al3＋和Na＋，取一定量该溶液进行实验，过程记录如下图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．一定有Cl－　　　　　　B．一定有CO

C．一定没有Na＋  D．一定没有Mg2＋

A　[由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成的白色沉淀能溶解在过量的NaOH溶液中，则0.01   mol沉淀为Al(OH)3，则一定含Al3＋，因CO、Al3＋相互促进水解，则一定不含CO；加入过量氢氧化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡或氢氧化镁，则含Mg2＋或SO，其物质的量为0.01 mol或共0.01 mol，即Mg2＋可能存在。①若存在SO、Mg2＋、Al3＋，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在Cl－；②若存在SO、Al3＋，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在Cl－；③若存在Mg2＋、Al3＋，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl－。由上述分析可知，不能确定Na＋是否存在，答案选A。]

3．(2019·云南名校统考)常温下，某溶液X由Fe3＋、SO、Cu2＋、Na＋、CO、Al3＋中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH＝4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示，下列说法正确的是(　　)

A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－14.6

B．W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3

C．溶液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋和SO

D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na＋

C　[A项，当某种离子浓度小于等于1.0×10－5 mol/L时可认为沉淀完全，故此温度下Fe(OH)3的Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝1.0×10－5×(1.0×10－10.8)3＝1×10－37.4，错误；滴加KSCN溶液变红色，说明有Fe3＋，则溶液中一定没有CO，又根据“电中性原则”，SO一定存在；pH＝4后继续滴加NaOH溶液产生沉淀，且过量时沉淀依旧存在，则推测还一定有Cu2＋，此过程不确定Al3＋的存在，故Al3＋可能存在，B错误，C正确；D项，前面加入了NaOH溶液，引入了Na＋，故此时焰色反应为黄色不能确定原溶液中是否存在Na＋，错误。]

4．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

气体沉淀A气体沉淀B

下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋

C．沉淀C为Al(OH)3

D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－

A　[加过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无CO、AlO。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体产生说明有Fe2＋[前面加入H2SO4提供H＋，加入Ba(NO3)2，提供NO，与Fe2＋反应生成NO和Fe3＋]，沉淀为BaSO4(不能说明原溶液中含有SO，因为第一步加入过量稀H2SO4，引入SO)。滤液X中无Fe2＋(被氧化为Fe3＋)，B错误；滤液X加入过量NaOH溶液加热，有气体，说明有NH，生成的沉淀为Fe(OH)3，滤液加少量CO2，生成沉淀C为BaCO3[加入过量Ba(NO3)2，引入Ba2＋，过量NaOH，引入OH－]，C错误；以上分析可知原溶液中含有Fe2＋、NH，浓度均为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知一定有SO和Cl－，A正确，D错误。]

5．某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

B　[根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。]

6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO。取该溶液进行实验：

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是______________，溶液中肯定不存在的离子是______________。

(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　利用肯定性原则，溶液无色，表明溶液中不存在Fe2＋；由实验①确定溶液呈酸性；由实验②确定溶液中存在NO；由实验③确定溶液中存在SO；由实验⑤确定溶液中存在Mg2＋和Al3＋；再根据互斥性原则，溶液呈酸性，H＋与HCO不共存，故溶液中不存在HCO；NO(H＋)具有强氧化性，与I－不共存，故溶液中不存在I－；最后根据进出性原则，实验③向溶液中带入了Cl－，故实验④不能确定溶液中是否存在Cl－。

[答案]　(1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO

(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－