2020版高考化学（经典版）一轮复习教师用书：第四章第3节硫及其重要化合物

 第3节　硫及其重要化合物
[考试说明]　1.掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。
[命题规律]　硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及SO的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。
考点1　硫及其氧化物的性质和应用
知识梳理
1.硫单质
(1)自然界中硫元素的存在

(2)物理性质
硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)

2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度大于空气；易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

(2)化学性质

3．三氧化硫
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理
(1)含硫化石燃料的燃烧及含硫金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

(1)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。
(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。
(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。(×)
错因：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，利用了SO2的还原性，而非漂白性。
(2)pH