2020版高考新创新一轮复习化学新课改省份专用学案：第五章第三节分子结构与性质

第三节分子结构与性质

考点(一)　化学键 【精讲精练快冲关】

[知能学通]
1．化学键
(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类

2．共价键
(1)本质与特征
①本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
②特征：具有饱和性和方向性。
(2)分类
分类依据
类型
形成共价键的原子
轨道重叠方式
σ键
电子云“头碰头”重叠
π键
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的
电子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有一对共用电子对
双键
原子间有两对共用电子对
三键
原子间有三对共用电子对
[注意]　①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(3)键参数
①概念

②键参数对分子性质的影响

键能越大，键长越短，分子越稳定。
3．离子键

[注意]　①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
4．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法

(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。如NaCl：。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如HCl：。
[题点练通]

1.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
解析：选A　A项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
2．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是(　　)
A．PH3和NH3分子中都含有σ键和π键
B．PH3和NH3中化学键形成时，先形成σ键后形成π键
C．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似 ，则PH3和NH3互为等电子体
D．PH3中P—H键的键能大于N—H键的键能
解析：选C　PH3分子中只存在P—H键，NH3分子中只存在N—H键，故这两个分子只含σ键，不存在π键，A、B错误；PH3和NH3都含有4个原子，价电子总数均为8个，具有相似的分子构型，故二者互为等电子体，C正确；P原子半径大于N原子半径，则P—H键的键长大于N—H键的键长，故P—H键的键能小于N—H键的键能，D错误。
3．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH4中存在________(填标号)。
A．离子键　　　　　　　　　B．σ键
C．π键 D．氢键
(2)(2018·全国卷Ⅱ)气态三氧化硫分子中存在的共价键类型有________种。
(3)(2018·江苏高考)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。
(4)(2017·江苏高考)1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(5)(2016·全国卷Ⅰ)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________________________。
(6)(2016·江苏高考)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________mol。
(7)(2015·全国卷Ⅰ)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
________________________________________________________________________。
②CS2分子中，共价键的类型有________。
答案：(1)AB　(2)2　(3)1∶2　(4)9NA
(5)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p—p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键　(6)3
(7)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构　②σ键和π键
[方法规律]　共价键类型的判断方法
(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。
(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。
(3)σ键与π键的判断
由轨道重叠
方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键
由物质的
结构式判断
通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键
由成键轨道
类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键

4.从实验测得不同微粒中的O与O之间的键长和键能的数据如表所示：
O—O键
数据
O
O
O2
O
键长/(×10－12m)
149
128
121
112
键能/(kJ·mol－1)
x
y
494
628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为494>y>x，该规律性是(　　)
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
解析：选B　观察表中数据发现，给出的4种不同微粒中的化学键都是O—O键，因此不存在成键的电子数问题，也不存在电子对偏移问题，故A、C、D项错误；观察数据发现，O2与O中，键能大者键长短，键长由短到长的顺序为OHCl>HBr>HI，说明键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，键长：H—F