2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第1讲物质的量摩尔质量 试卷

第一章　化学计量在实验中的应用

[考纲解读]　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

第1讲　物质的量　摩尔质量

1.物质的量

(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为：摩尔(mol)。

(2)数值：1 mol任何微粒所含有的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子个数相等。

2．阿伏加德罗常数

(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝。

3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(×)

错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。

(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(×)

错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。

(3)1 mol SO的质量是96 g·mol－1。(×)

错因：1_mol_SO的质量为96_g。

(4)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的2倍。(×)

错因：HCl的摩尔质量为36.5_g·mol－1，与HCl的物质的量无关。

(5)1 mol氧就是指1 mol O2。(×)

错因：“1_mol氧”这种说法没有指明微粒的种类。

(6)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(×)

错因：物质组成的微粒有原子、离子和分子。

2．教材改编题

(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋ 0.5 mol，则含有SO的数目是________个。

答案　0.75NA(或4.515×1023)

考点　物质的量　阿伏加德罗常数　摩尔质量

[典例1]　下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒

B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．H2O的摩尔质量是18 g

解析　A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，单位不同，错误；D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。

答案　B

误区警示

(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(如：不能写为：1 mol大米粒，3 mol氧元素等。)

(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位。

(3)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。

(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

1．下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

答案　B

解析　A项错误，物质的量是把物质的质量与微粒数目联系起来的物理量；B项正确；C项错误，摩尔质量与相对分子质量的关系是：当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，数值上等于其相对分子(原子)质量；D项错误，物质的组成微粒还可以是分子或离子。

2．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)

①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g

④a g 该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ B．②④

C．①② D．②③

答案　C

解析　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g 该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。

考点　微粒数与相关物理量的计算

[典例2]　(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

解析　1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA，A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为×2＝ mol和×3＝ mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。重水为HO，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。

答案　B

方法指导

所求微粒数目的计算方法

如：32 g O3所含的分子数为NA＝NA

所含的原子数为：NA×3＝2NA；

所含的质子数为：NA×24＝16NA。

3．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)

A．1.5NA　2 mol   B．1.5NA　32 g

C．3.01×1023　4 mol D．NA　64 g

答案　B

解析　0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，质量为2 mol×16 g·mol－1＝32 g。

4．敌敌畏是有机磷杀虫剂的一种，分子式C4H7Cl2O4P，下列关于敌敌畏的说法正确的是(　　)

A．1 mol敌敌畏的质量为221 g·mol－1

B．敌敌畏的摩尔质量等于其相对分子质量

C．11.05 g敌敌畏中含有的原子总数为0.9NA

D．含有6.02×1023个碳原子的敌敌畏物质的量为1 mol

答案　C

解析　A项错误，1 mol 敌敌畏的质量为221 g；B项错误，两者在数值上相等，单位不同；C项正确，11.05 g敌敌畏中含有的原子总数为：×NA×(4＋7＋2＋4＋1)＝0.9NA；D项错误，含NA个碳原子的敌敌畏的物质的量为 mol。