2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版课时精归纳·素养速提升6.1化学反应与能量的变化

温馨提示：    此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时精归纳·素养速提升       1.理解物质能量与反应吸、放热之间的两个关系(1)E(反应物)<E(生成物),吸热反应 (2)E(反应物)>E(生成物),放热反应2.明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项(1)标明物质的状态。(2)明确ΔH的符号与单位。(3)ΔH的数值与化学计量数是否对应。(4)燃烧热、中和热的条件的限制。3.了解燃烧热和中和热的两点联系(1)对于中和热、燃烧热,由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带“-”,但其焓变小于零。(2)当用热化学方程式表示中和热时,生成H2O的物质的量必须是1 mol,当用热化学方程式表示燃烧热时,可燃物的物质的量必须为1 mol。4.把握盖斯定律的两个关键(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关。(2)利用盖斯定律可计算某些反应的反应热。 关闭Word文档返回原板块