2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第3节氧化还原反应


第3节　氧化还原反应
[考试说明]　1.了解氧化还原反应的本质和特征。2.了解常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性的比较方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
[命题规律]　氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点。高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等。
考点1　氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法
知识梳理
1.氧化还原反应的本质和特征


2．相关概念及其关系

例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2 mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法

请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：




(2)单线桥法

请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
(3)一般属于氧化还原反应的化合反应的共同点是有单质参加。
(4)一般属于氧化还原反应的分解反应的共同点是有单质生成。
5．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂

物质类型
实例
还原产物
活泼的非金属单质
卤素单质X2
X－
O2
O2－、O、OH－、H2O
元素处于高价时的物质
KMnO4(H＋)
Mn2＋
HNO3
NO或NO2
浓硫酸
SO2
Fe3＋
Fe2＋或Fe

续表

物质类型
实例
还原产物
某些氧化物和过氧化物
强氧化性酸
MnO2
Mn2＋
H2O2
H2O
Na2O2

HClO
Cl2或Cl－

(2)常见的还原剂

物质类型
举例
氧化产物
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质
H2、C、S
H2O、CO或CO2、SO2
变价元素中低价态化合物或离子
氧化物
CO
CO2
SO2
SO3或SO
氢化物
NH3
N2或NO
H2S
S或SO2
离子
SO
SO
Fe2＋
Fe3＋
I－
I2

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO
SO
S
H2O2
O2
H2O

其中，Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。
(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。
(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如：Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。
(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。
(5)①常见元素的化合价口诀：
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
②近几年高考中一些特殊物质中元素化合价：
、、Li2H、Al、、2O、H、。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×)
错因：例：3O22O3。
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×)
错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(×)
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(4)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。(×)
错因：CaO2与水反应类似Na2O2与H2O反应，所含元素化合价既有升高又有降低。
(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。(×)
错因：H2作还原剂，NaHCO3被还原。
(6)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还原性。(×)
错因：例：Fe2＋、O既具有氧化性也具有还原性。
2．教材改编题。
(据人教必修一P33 T3)下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是 ，HCl中氢元素的化合价发生变化的是 。
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
答案　C　B
题组训练
题组一 氧化还原反应概念辨析
1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)
A．CO＋H2OCO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案　A
2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是(　　)

A．MFe2O4表现了还原性
B．MFe2Ox表现还原性
C．SO2和NO2表现了还原性
D．SO2和NO2发生了分解反应
答案　B
解析　A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。
题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案　D
题组三 氧化还原反应中电子转移的分析方法
4．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
答案　


1．双线桥法

注意事项　①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。
2．单线桥法

注意事项　①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。

考点2　氧化性、还原性强弱的判断
知识梳理
1.氧化性、还原性的概念
(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子的数目无关。如Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)依据氧化还原反应方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
氧化性：KMnO4>MnO2。
(3)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

(4)依据金属性、非金属性强弱判断
①根据元素周期表判断

②根据金属活动性顺序表判断



③根据非金属性强弱判断

(5)根据价态判断粒子的氧化性和还原性
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。
(6)①一般来说，同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓盐酸>稀盐酸。
②为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。

(1)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
(2)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2＋，而不是Fe3＋。
(3)含有同种元素不同价态的物质，价态越高其氧化性不一定越强。如氧化性HClO>HClO4。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。(×)
错因：还原性强弱与失电子数目无关。
(2)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。(×)
错因：例：氧化性：HClO>HClO4。
(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(×)
错因：Fe2＋具有还原性，MnO具有强氧化性。
(4)元素的非金属性越强，其相应单质越活泼。(×)
错因：元素的非金属性与其单质的活泼性无必然联系。
(5)难失电子的物质一定易得电子。(×)
错因：稀有气体既不容易失去又不容易得到电子。
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式： 。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 。
A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2
C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－
答案　(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(2)AC
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 氧化性、还原性强弱的判断
1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性强弱顺序正确的是(　　)
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
答案　D
2．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是(　　)
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
答案　C
解析　由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中的氧化性强弱为Cl2>I2，②中的氧化性强弱为Cl2>Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误。
题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
3．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－A3＋；反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－中，氧化性：Z2>B2，则氧化性强弱顺序是XO>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A错误。
考点3　氧化还原反应规律及应用
知识梳理
1.守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。
应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。
2．价态规律
(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

(3)歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
应用：判断氧化还原反应能否发生。
注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥SO2。
3．难易规律
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
(3)越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
4．有关氧化还原反应的计算
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

氧化还原反应方程式的配平技能
(1)正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。
(2)逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法
缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：
①缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或H2O)。通常先用得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再结合电荷守恒，判断缺项微粒种类并配平，一般规律为：H＋ (H2O)―→H2O(H＋)，OH－ (H2O)―→H2O(OH－)，最后结合原子守恒配平，并检查。
②所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA。(×)
错因：转移电子数为5NA(1 mol KClO3被还原为Cl2)。
(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA。(×)
错因：Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应，1 mol Cl2反应转移1 mol电子。
(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(×)
错因：还原性：I－>Fe2＋，通少量Cl2时，应先氧化I－。
(4)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低。(×)
错因：S与NaOH发生歧化反应。
(5)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。(×)
错因：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋。
2．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是 。
(2)反应的化学方程式中x＝ 。
(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol。
答案　(1)Fe2＋、S2O　(2)4　(3)4　0.5
解析　(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol Fe3O4时，转移的电子数即是1 mol O2得电子总数，为4 mol。每生成1 mol Fe3O4时，有2 mol Fe2＋被氧化，设被Fe2＋还原的O2的物质的量为x，根据电子守恒得：4x＝1 mol×2，解得x＝0.5 mol。
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 得失电子守恒的应用
1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
答案　B
2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
答案　D
解析　根据电荷守恒快速判断n＝2，进而确定R的化合价为＋6价。
题组二 转化规律的应用
3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
答案　A
解析　由①得出Q中氯元素的价态高于G中氯元素的价态，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。

4．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A．该反应的氧化剂是ClO－
B．该反应中有两种离子生成
C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
答案　D
解析　由方程式可知氧化剂(ClO－)和还原剂(NH)的物质的量之比为3∶2，故D错误。
题组三 难易规律的应用
5．根据表中信息判断，下列说法不正确的是(　　)

序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO……
Cl2、Mn2＋……

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
答案　D
解析　氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：MnO>Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：Br2>Fe3＋，故D错误。
题组四 氧化还原反应方程式的配平及相关计算
6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　)
A．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
答案　C
解析　反应Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O中，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，ClO－是氧化剂，铁元素化合价由＋3价升高为＋6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误。
7．亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，该反应中还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2 g。
答案　(1)＋4　氧化剂　1 mol
(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
(3)NaCl　6.75
解析　(1)ClO2中氯元素的化合价是＋4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol×(4－3)＝1 mol。
(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol÷(4－3)＝0.1 mol，质量是0.1 mol×67.5 g·mol－1＝6.75 g。

配平氧化还原反应方程式的步骤
(1)标变价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
题组五 陌生氧化还原方程式书写
8．(2020·湖南省四校高三摸底调研)氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。为充分利用资源，变废为宝，实验室以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

回答问题：
加热下氯化过程发生反应的化学方程式为
。
答案　6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

9．(2020·湖北重点中学高三起点测)五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。

(1)Na2S和Na2CO3按物质的量之比为2∶1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得Na2S2O3，反应的化学方程式为 。
(2)上述制备过程一般需在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因： 。
答案　(1)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
(2)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

新情景下离子方程式、氧化还原反应方程式的书写

高考真题实战
1.(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
答案　B
解析　除杂时发生的反应为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应属于氧化还原反应，A错误；除杂时发生的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应，B正确；Cl2能溶于水且发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C错误；D中除杂时发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应，D错误。
2．(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

A
B
C
D
实
验
NaOH溶液
滴入FeSO4
溶液中
石蕊溶液滴
入氯水中
Na2S溶液
滴入AgCl
浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现
象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
答案　C
解析　C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应。
3．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)

实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)
Fe2＋，A项能推出相应结论。B项：发生的反应为4Na＋CO2C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B项能推出相应结论。C项：发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C项不能推出相应结论。D项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)