2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第8章本章笔答题答题语言再规范

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本章笔答题答题语言再规范

1．在80 ℃时，纯水的pH小于7，为什么？

答案　室温时，纯水中的[H＋]＝[OH－]＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使[H＋]＝[OH－]>10－7 mol·L－1，即pH＜7。

2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。

答案　小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比小于10。

3．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。

答案　NaOH固体溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。

4．为了除去氨氮废水中的NH，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH＋OH－===NH3·H2O。

(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。

5．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]>(填“>”“＝”或“＜”)[CO]，原因是：HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。

7．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。

(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。

(3)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。

8．用沉淀溶解平衡解答下列问题。

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

答案　加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

(2)Ba2＋有很强的毒性，胃酸酸性很强(pH约为1)，医学上进行消化系统的X射线透视时，服用大量BaSO4仍然是安全的，其原因是：___________________________________________。

答案　对于沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不会影响Ba2＋或SO的浓度，平衡不移动

(3)有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案　AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。

(4)几种离子完全沉淀的pH

物质(25 ℃)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

除去CuSO4酸性溶液中的FeSO4，方法是：___________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案　滴加H2O2，将Fe2＋完全转化为Fe3＋后，慢慢加入CuO[或Cu2(OH)2CO3]，调至pH>3，过滤

9．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，所得pH变化曲线如下：

图________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是_____________________

_______________________________________________________________________________。

答案　Ⅱ　CH3COOH为弱电解质，0.1 mol·L－1的CH3COOH的pH大于1

10．常考滴定终点的判断方法

(1)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________，

达到滴定终点时的现象是_________________________________________________________。

答案　Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋　当滴入最后一滴标准液，溶液变成红色，且半分钟内不退色

(2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中，判断滴定终点的方法：_________________________________________。

答案　酸式　滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不退色

(3)测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_________________________。