2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：选修2第二单元　微粒间作用力与物质的性质

第二单元　微粒间作用力与物质的性质

学习任务1　共价键

1．共价键的本质
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．共价键的特征
共价键具有饱和性和方向性。
3．共价键的类型
分类依据
类型
形成共价键的原
σ键
电子云“头碰头”重叠
子轨道重叠方式
π键
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有一对共用电子对
双键
原子间有两对共用电子对
叁键
原子间有三对共用电子对
4.键参数
(1)概念

(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)s­s σ键与s­p σ键的电子云形状对称性相同。(　　)
(2)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。(　　)
(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。(　　)
(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√
2．某些共价键的键长数据如下所示：
共价键
键长/nm
C—C
0.154

0.134
—C≡C—
0.120
C—O
0.143
C===O
0.122
N—N
0.146
N===N
0.120
N≡N
0.110
根据表中有关数据，可以推断出影响共价键键长的因素主要有________________________________________________________________________，
其影响结果是___________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：原子半径、原子间形成共用电子对数目　形成相同数目的共用电子对时，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同时，形成共用电子对数目越多，键长越短

(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对即形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(3)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如Al与Cl，Be与Cl等。
(4)一般情况下σ键比π键强度大，但有特殊情况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。

1．(教材改编题)已知N—N、N===N和N≡N键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C、C≡C键能之比为 1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是(　　)
A．σ键一定比π键稳定
B．N2较易发生加成
C．乙烯、乙炔较易发生加成
D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
解析：选C。N≡N键、N===N键中π键比σ键稳定，难发生加成，C===C键、C≡C键中π键比σ键弱，较易发生加成。
2．(1)石墨烯()中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____________。
(2)1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。
(3)O、N、C的氢化物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________________(填化学式，写出两种)。
(4)石墨晶体中，层内 C—C 键的键长为142 pm，而金刚石中C—C 键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在 C—C间的______键，而石墨层内的 C—C间不仅存在______键，还有______键。
解析：(1)由图可知，1号C与另外3个碳原子形成3个σ键。(2)CH3CHO 中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，即 1 mol CH3CHO 中含6 mol σ键。(3)O、N、C的氢化物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6等。
答案：(1)3　(2)6NA　(3)H2O2、N2H4(或其他合理答案)　(4)σ　σ　π(或大π 或p­p π)
3．(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol 该配合物中含有σ键的数目为________。
(2)下列物质中，①只含有极性键的分子是__________，②既含离子键又含共价键的化合物是________，③只存在σ键的分子是________，④同时存在σ键和π键的分子是________。
A．N2　　　　　　　　　　 B．CO2
C．CH2Cl2 D．C2H4
E．C2H6 F．CaCl2
G．NH4Cl
解析：(1)1个[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3中的12个σ键，共
16个σ键。(2)C2H4、C2H6中含有C—H键为极性键，C—C 键为非极性键。
答案：(1)16NA　(2)①BC　②G　③CE　④ABD

(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等，有的不存在化学键，如稀有气体分子。
(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等，有的存在非极性共价键，如Na2O2、CaC2等。
学习任务2　分子的空间构型

一、价层电子对互斥理论
1．理论要点
(1)价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
2．价层电子对数的确定方法
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

3．价层电子对互斥模型与分子空间构型的关系
价层电
子对数
σ键电
子对数
孤电子
对数
电子对空
间构型
分子空
间构型
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2
3
3
0
三角形
平面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
二、杂化轨道理论
1．杂化轨道的概念
在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化。组合后形成的一组新的原子轨道叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
2．杂化轨道的类型与分子空间构型
杂化
类型
杂化轨
道数目
杂化轨道
间夹角
空间构型
实例
sp
2
180°
直线形
BeCl2
sp2
3
120°
平面三角形
BF3
sp3
4
109.5°
正四面体形
CH4
3.由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，即杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物
杂化轨道数
中心原子杂化轨道类型
CO2
0＋2＝2
sp
CH2O
0＋3＝3
sp2
CH4
0＋4＝4
sp3
SO2
1＋2＝3
sp2
NH3
1＋3＝4
sp3
H2O
2＋2＝4
sp3
4.中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
分子组成(A为中心原子)
中心原子的孤电子对数
中心原子的杂化方式
分子空间构型
示例
AB2
0
sp
直线形
BeCl2

1
sp2
V形
SO2

2
sp3
V形
H2O
AB3
0
sp2
平面三角形
BF3

1
sp3
三角锥形
NH3
AB4
0
sp3
正四面体形
CH4
三、配位键
1．孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对。
2．配位键
(1)配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
(2)配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为，在NH中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
3．配合物
(1)
(2)结构，如[Zn(NH3)4]SO4：

电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2＋＋SO____。

1．[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===
[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________mol。
(2)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(3)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________________________。
解析：(1)HCHO的结构式为，1个HCHO分子中含有3个σ键，则1 mol HCHO分子中含有3 mol σ键。(2)HOCH2CN中有两个碳原子，—CH2—中碳原子无孤电子对，杂化类型为sp3，—CN中碳原子无孤电子对，杂化类型为sp。(3)[Zn(CN)4]2－的结构为或。
答案：(1)3
(2)sp3和sp
(3)
2．填写下列表格。
序号
化学式
孤电子对数
σ键电子对数
价层电子
对数
VSEPR模型
名称
分子或离子的
空间构
型名称
中心原子杂化
类型
①
CO2






②
ClO－






③
HCN






④
H2O






⑤
SO3






⑥
CO






⑦
NO






答案：①0　2　2　直线形　直线形　sp
②3　1　4　四面体形　直线形　sp3
③0　2　2　直线形　直线形　sp
④2　2　4　四面体形　V形　sp3
⑤0　3　3　平面三角形　平面三角形　sp2
⑥0　3　3　平面三角形　平面三角形　sp2
⑦0　3　3　平面三角形　平面三角形　sp2

(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
(2)价层电子对互斥理论能预测分子的空间构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的空间构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
(3)杂化轨道只用于形成σ键(以sp3杂化形成的都是σ键)或用来容纳孤电子对，如乙烯和二氧化碳中碳原子分别采取sp2、sp杂化，则杂化过程中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。

提升一　价层电子对互斥理论、杂化轨道理论
1．(1)已知图(a)为石墨烯结构，图(b)为氧化石墨烯结构。图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“