高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第一课时教案

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第三节        盐类的水解（第1课时）教学目标1．能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2. 理解盐类水解的实质及盐类水解对溶液酸、碱性的3. 掌握盐类水解的规律。4.培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。5培养学生分析问题的能力和实验技能，使学生会透过现象看本质。教学重点  盐类水解的本质，水解的规律的理解。教学难点  学生逻辑思维能力的进一步培养和训练教学方法  实验探究、引导、讨论、归纳法教具     仪器： 酚酞、pH试纸、比色卡、玻璃棒、表面皿药品：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、NaHCO3（均为溶液）。教学方法  实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法。教学过程[设问]  酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性呢？提起盐，大家都能想到生活中的食盐，还有苏打和小苏打，其中苏打Na2CO3明明是盐，为何又称为“碱”呢？ [演示实验]  检验碳酸钠溶液的酸碱性（向碳酸钠溶液中加酚酞）。[引入]  碳酸钠溶液为什么显碱性呢？这节课我们就来研究这个问题。[屏幕展示]   第三节     盐类的水解   [设问]  碳酸钠溶液显碱性，其它盐的水溶液是否也显碱性呢？      [学生实验]   现在请大家测试CH3COONa  Na2CO3  NH4Cl (NH4)2SO4  NaCl  NaHCO3 NaSO4  六种溶液的酸碱性。[屏幕展示]盐溶液NaClNH4ClNaHCO3Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4Na2CO3酸碱性显中性显酸性显碱性显中性显碱性显酸性显碱性盐类型       [学生观察现象、讨论、归纳][屏幕展示]  实验结果：[提问]  不同的盐显示不同的酸碱性，有什么规律吗？我们知道，任何一种盐都可以看成酸碱的中和产物。盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？     [学生分析]  盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性                    强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性               强酸强碱盐的水溶液，呈中性[结论] 强酸强碱盐显中性；强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性。[练习]完成课本54页表2并分析下列盐的水溶液显什么性？KNO3  Al2(SO4)3 NaClO  FeCl3  Na2SO3  [过渡]  不同类型的盐溶液酸碱性不同的本质原因是什么呢？[探究]   NH4Cl的水溶液显酸性的原因：     （1）该溶液中的电离方程式有什么？（2）写出水电离的方程式？氯化铵在水溶液中电离的方程式？（3）氯化铵的水溶液中存在着几种离子？（4）氯化铵对应的碱是弱碱，其电离方程式如何写？对我们有什么启示呢？ [屏幕展示]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟NH4Cl的水解过程，生动形象地说明NH4Cl的水解原理。[讲解] NH4Cl溶于水时，NH4Cl电离出的NH4+和水电离出的H+结合生成弱电解质NH3.H2O，消耗了溶液中的OH－，c（OH－）减小，使水的电离平衡向正向移动，c（H+）增大，达到新平衡时，c（OH－）<c（H+），从而使溶液显酸性。[总结]  氯化铵水溶液显酸性的本质原因： NH4Cl电离的弱碱阳离子与水电离的OH－结合生成弱电解质，促进了水的电离               [练习]  试从氯化铵水溶液显酸性的原因分析：为什么Al2(SO4)3的水溶液显酸性的原因？（同学分析）                                  [屏幕展示] Al2(SO4)3在溶液中的变化:[练习]  我们知道了盐溶液显酸性的原因，那么强碱弱酸盐显碱性的原因优势什么呢？请同学们分析CH3COONa溶液显碱性的本质原因。[屏幕展示]根据学生的回答，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，并得出其水解的本质。[小结]它们水解的本质都是：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的过程,这一过程称为盐类的水解。 [引出“盐类水解的定义”]            一  盐类的水解1盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2盐类水解的实质: 盐在溶液中电离出的离子与水中电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质，  从而破坏了水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸、碱性或中性。 3盐类水解的结果:水的电离平衡向正向移动。[讨论] NaCl溶液能否水解？[总结]  各类盐水解的比较                 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONaNa2CO3能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl Na2SO4不能无无中性 [共同总结盐类水解规律] 有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性 。           [学生练习]  1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（      ） A、  NH4+      B、  SO42_   C、  Al3+           D、  F_2. 下列溶液PH小于7的是（              ）A、氯化钾       B、 硫酸铜    C、硝酸钡       D、 碳酸钾3. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为  0.1mol/L？4. NaClO溶液中含有哪些粒子？ [学生小结]  [作业布置]   课本习题 1、2 、补充题：分析Na2CO3溶液中的粒子。[板书设计]      第三节        盐类的水解一、          盐类水解1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、实质:  生成弱电解质。3、盐类水解的结果: 水的电离平衡向正向移动。 4、规律：        有弱才水解；无弱不水解；        谁弱谁水解；谁强显谁性；        同强显中性。