高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时教学设计，共8页。教案主要包含了氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

课题
氧化还原反应
授课人
谭宗芹
课时安排
2
课型
新授课
授课时间
第9周
课标依据
新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。
教材分析
本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。
学情分析
高一3班：学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。


高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力


1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；


2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；


3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
过程与方法


1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的。


2、培养学生思考及分析，解决问题的能力。
情感态度与价值观


理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。


学习由特征到本质的科学探究方法。
教学重难点
教学重点


用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
教学难点


理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移
教法


与


学法
教师通过学生已有知识为基础引入新课，学生通过问题探究的的形式参与新课，然后教师通过已有知识和现有问题的矛盾以及一系列问题和引导让学生主动参与探究得到结论，充分调动学生的课堂积极性。
教学资源
ppt课件
教


学


活


动


设


计
师生活动


［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。


［投影小结］


四种基本类型的反应


反应类型
表示式

化合反应
A＋B==AB

分解反应
AB==A＋B

置换反应
A＋BC==AC＋B

复分解反应
AB＋CD==AD＋CB

［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ，


学生分析是否属于以上的四个反应


经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题


［板书］第三节 氧化还原反应


［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出PPT上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。


［问］反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？


(氧化反应)


［问］什么叫氧化反应？


(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)


［问］请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu


(H2 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应)


［问］那么CuO 发生了什么反应？


(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)


［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。


［提问］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。


1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑


2、H2O +C==H2 +CO


3、CuO +H2 ===Cu +H2O


(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)


［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。


［板书］一、氧化还原反应


1、氧化反应：元素化合价升高的反应


还原反应：元素化合价降低的反应


氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是


2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化


［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？


(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)


［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？


［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。


［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。


［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？


(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)


［板书］


失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。



得氧失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点

氧化反应
得到氧的反应
化合价升高的反应
失去电子的反应

还原反应
失去氧的反应
化合价降低的反应
得到电子的反应

氧化还原的关系
得氧失氧同时发生
化合价升降同时发生（且升降总数相等）
得失电子同时发生（且得失电子总数相等）

氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应

［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2=2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。


［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移


［总结］让学生总结本节课所学主要内容。
设计意图




















复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的。

















































































































学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；






































学习由特征到本质的科学探究方法



































理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移







































































初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法






批注
当堂检测


有效练习
1.从化合价升降的角度判断下列反应是否属于


氧化还原反应，


（1）CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl


（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4


（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3


（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑


2.属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）


A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O


B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl


C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O


D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑



作业布置
课后习题10，课时作业
板书设计
氧化还原反应


氧化还原反应


特征：化合价的升降


本质：电子的转移或偏移


化合价升高，失电子，被氧化


化合价降低，得电子，被还原
教学反思
本节课内容过多，学生需要接触和掌握的知识太多，导致学生知识结构不够清晰。


本节课的教学重点不够突出，从头到尾有点平铺直叙，对于重点内容没有较多的练习，导致学生对于氧化还原反应的本质和特征理解不清楚。


课堂练习太少，无法完全检测到学生的学习效果。


老师讲的太多，而学生自主总结的较少。


综上，我需要在以后的教学过程中充分关注学生，合理安排教学重点及教学内容，充分预知学生学习状态，把学生的主体性、老师的主导性做以有效的发挥。在有效完成教学内容的前提上关注每个学生的学习效果，同时做实际有效的调整。
备注