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化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时教案
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这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时教案，共7页。教案主要包含了142等内容，欢迎下载使用。
课题
化学计量在实验中的应用
授课人
谭宗芹
课时安排
3课时
课型
讲授练习
授课时间
第6周
课标依据
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教材分析
本节课处于人教版高中化学必修1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
学情分析
三个班的学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。
六班：思维活跃，课堂上可气氛较好，学生学起来较轻松一些。
三班：学生反应较慢，不够活跃，气氛较沉闷。
五班：只有部分学生能跟上老师思路，一部分学生基础较差。
三维目标
知识与能力
了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
了解摩尔质量的概念。
4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
过程与方法
在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。
情感态度与价值观
在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
教学重难点
教学重点
物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
教学难点
物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
教法
与
学法
采用引导探究式，以换算结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算比较。学生以自主建构概念。
教学资源
教
学
活
动
设
计
师生活动
设计意图
批注
新课导入：
我们经过上一节课《化学实验基本方法》的学习了解各种实验方法，那我问大家大象怎么称量？---曹冲称象
我们是不是用了分割求和的办法，那么原子（太小）我们应该怎么称呢？
学生讨论：
大量一起称-求商
那么多少个一起称呢？
课件展示;
1个O原子的质量
1万个O原子的质量
1023个O原子的质量
6.02×1023个O原子的质量（刚好16g）
老师介绍：同时6.02×1023也是一个很巧的数字
课件展示：6.02×1023个其他原子、分子、离子的质量都是很好记的数字。
老师讲解：国际上规定1ml粒子集合体所含粒子数与12g 12C中所含碳原子的数目相同，为6.02×1023个。
介绍物质的量的定义：它是个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位是摩尔，简称摩，符号ml。
介绍阿伏伽德罗常数NA
使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
板书物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数的关系式。n=N/NA
课堂练习：
6. 02×1023 个H的“物质的量”是_____
我们刚才练习1mlO原子是16g，是不是和其相对原子质量相等？
介绍摩尔质量：1ml物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g . ml-1
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量、离子的式量。符号是M。
板书：n=m/M
练习：
1.5mlCl2的质量是___________
课件展示：结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算关系。
在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
了解阿伏加德罗常数的涵义
学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性。
当堂检测
有效练习
1. 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是
2.1 ml 的Na2CO3中
含有———————— 个Na+
含有———————— 个CO32-离子，
总共含有———————— 个离子。
3.(1)1.5mlCl2的质量是___________
(2)3mlH2的质量是___________
(3)2.5mlO2的质量是___________
(4)0.5mlNaOH的质量是___________
(5)2mlNaCl的质量是___________
4.(1) 142 g Cl2的物质的量是___________
(2) 24 g O2的物质的量是___________
(3) 60 g NaOH的物质的量是___________
(4) 80 g CuSO4的物质的量是___________
(5) 49 g H2SO4的物质的量是___________
作业布置
课后习题第8题
课时作业第1课时
板书设计
物质的量单位--摩尔
物质的量
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(ml)
n=N/NA（NA=6.02×1023ml-1）
摩尔质量
1ml物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g. ml-1
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量、离子的式量。
n=m/M
教学反思
本节课内容较抽象，学生不好理解，要借助多媒体辅助教学，帮助学生理解。学生初识物质的量及其单位，老是将物质的量这个物理量和摩尔这个单位相混淆，后来慢慢通过练习情况稍好一些。本节课给我的提示是：对于较抽象的东西要借助实物帮助学生理解，比如用乒乓球或者篮球来代替分子，帮助学生理解。一个一个分子他们看不到，但一个个乒乓球或者篮球他们可以看到。将抽象知识具体化，对教学有极大的帮助。
备注
1.主备教案的内容全部用小四宋体字，二次备课的内容中要删除的内容将字的颜色改为红色（不要真删除），自己添加的所有内容用宋体蓝色字。
2．命名格式要求：序号、章、节、名称(课时)。如：【1】28.1锐角三角函数(1)。
课题
化学计量在实验中的应用
授课人
谭宗芹
课时安排
3课时
课型
讲授练习
授课时间
第6周
课标依据
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教材分析
本节课处于人教版高中化学必修1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
学情分析
三个班的学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。
六班：思维活跃，课堂上可气氛较好，学生学起来较轻松一些。
三班：学生反应较慢，不够活跃，气氛较沉闷。
五班：只有部分学生能跟上老师思路，一部分学生基础较差。
三维目标
知识与能力
了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
了解摩尔质量的概念。
4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
过程与方法
在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。
情感态度与价值观
在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
教学重难点
教学重点
物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
教学难点
物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
教法
与
学法
采用引导探究式，以换算结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算比较。学生以自主建构概念。
教学资源
教
学
活
动
设
计
师生活动
设计意图
批注
新课导入：
我们经过上一节课《化学实验基本方法》的学习了解各种实验方法，那我问大家大象怎么称量？---曹冲称象
我们是不是用了分割求和的办法，那么原子（太小）我们应该怎么称呢？
学生讨论：
大量一起称-求商
那么多少个一起称呢？
课件展示;
1个O原子的质量
1万个O原子的质量
1023个O原子的质量
6.02×1023个O原子的质量（刚好16g）
老师介绍：同时6.02×1023也是一个很巧的数字
课件展示：6.02×1023个其他原子、分子、离子的质量都是很好记的数字。
老师讲解：国际上规定1ml粒子集合体所含粒子数与12g 12C中所含碳原子的数目相同，为6.02×1023个。
介绍物质的量的定义：它是个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位是摩尔，简称摩，符号ml。
介绍阿伏伽德罗常数NA
使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
板书物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数的关系式。n=N/NA
课堂练习：
6. 02×1023 个H的“物质的量”是_____
我们刚才练习1mlO原子是16g，是不是和其相对原子质量相等？
介绍摩尔质量：1ml物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g . ml-1
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量、离子的式量。符号是M。
板书：n=m/M
练习：
1.5mlCl2的质量是___________
课件展示：结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算关系。
在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。
了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
了解阿伏加德罗常数的涵义
学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性。
当堂检测
有效练习
1. 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是
2.1 ml 的Na2CO3中
含有———————— 个Na+
含有———————— 个CO32-离子，
总共含有———————— 个离子。
3.(1)1.5mlCl2的质量是___________
(2)3mlH2的质量是___________
(3)2.5mlO2的质量是___________
(4)0.5mlNaOH的质量是___________
(5)2mlNaCl的质量是___________
4.(1) 142 g Cl2的物质的量是___________
(2) 24 g O2的物质的量是___________
(3) 60 g NaOH的物质的量是___________
(4) 80 g CuSO4的物质的量是___________
(5) 49 g H2SO4的物质的量是___________
作业布置
课后习题第8题
课时作业第1课时
板书设计
物质的量单位--摩尔
物质的量
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(ml)
n=N/NA（NA=6.02×1023ml-1）
摩尔质量
1ml物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g. ml-1
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量、离子的式量。
n=m/M
教学反思
本节课内容较抽象，学生不好理解，要借助多媒体辅助教学，帮助学生理解。学生初识物质的量及其单位，老是将物质的量这个物理量和摩尔这个单位相混淆，后来慢慢通过练习情况稍好一些。本节课给我的提示是：对于较抽象的东西要借助实物帮助学生理解，比如用乒乓球或者篮球来代替分子，帮助学生理解。一个一个分子他们看不到，但一个个乒乓球或者篮球他们可以看到。将抽象知识具体化，对教学有极大的帮助。
备注
1.主备教案的内容全部用小四宋体字，二次备课的内容中要删除的内容将字的颜色改为红色（不要真删除），自己添加的所有内容用宋体蓝色字。
2．命名格式要求：序号、章、节、名称(课时)。如：【1】28.1锐角三角函数(1)。
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