|课件下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2020-2021化学人教版必修1教师用书:第3章第1节课时2 铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算
    立即下载
    加入资料篮
    2020-2021化学人教版必修1教师用书:第3章第1节课时2 铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算01
    2020-2021化学人教版必修1教师用书:第3章第1节课时2 铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算02
    2020-2021化学人教版必修1教师用书:第3章第1节课时2 铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算03
    还剩5页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    化学必修1第一节 金属的化学性质教案

    展开
    这是一份化学必修1第一节 金属的化学性质教案,共8页。

    课时2 铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算

    目标与素养:1.了解铝与酸、碱反应的性质及应用。(宏观辨识与变化观念)2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(模型认知与科学精神)

    一、铝与强酸和强碱的反应

     

    铝与盐酸反应

    铝与氢氧化钠溶液反应

    实验操作

    实验现象

    铝片溶解,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有爆鸣声

    化学方程式 

    2Al6HCl===2AlCl33H2

    2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2

    离子方程式 

    2Al6H===2Al33H2

    2Al2OH2H2O===2AlO3H2

    结论

    铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,都产生H2

    二、物质的量在化学方程式计算中的应用

    1物质的量(n)4种计算公式

    (1)已知物质的质量(m)n

    (2)已知标准状况下的气体体积(V)n

    (3)已知粒子数(N)n

    (4)已知溶液的体积:ncBV

    2物质的量在化学方程式计算中的应用

    化学方程式

    2Na2H2O===2NaOHH2

    化学计量数之比 

    2221

    扩大NA倍之后

    2NA2NA2NANA

    物质的量之比

    2 mol2 mol2 mol1 mol

    结论

    化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的粒子数之比=各物质的物质的量之比

    1判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

    (1)MgAl为活泼金属,均与稀硫酸和NaOH溶液反应。

      (  )

    (2)Mg粉中混有Al杂质可以用NaOH溶液除去。 (  )

    (3)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应生成的H2的质量相同。  (  )

    (4)等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应生成H2的质量相同。  (  )

    [答案] (1)× (2) (3) (4)×

    2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法错误的是(  )

    A.铝是还原剂

    B.该反应是氧化还原反应

    C.该反应说明所有金属都能与碱反应

    DH2为还原产物

    [答案] C

    3.金属钠1.15 g与水反应,得到100  mL溶液,试计算:

    (1)生成的气体在标准状况为         L

    (2)反应后所得溶液的物质的量浓度为       

    [答案] (1)0.56 (2)0.5 mol·L1

     

    物质的量在化学方程式计算中的应用

    1.化学计算的基本步骤

    2物质的量在化学方程式计算中的注意事项

    (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。

    (2)计算时,各种物质不一定都用物质的量表示,也可以用质量表示,气态物质还可以用体积表示,但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系,只要做到上下一致,左右相当即可。

    例如2Na  2H2O===2NaOH  H2

      2×23 g  2 mol  2 mol  22.4 L

      m(Na)  n(H2O)  n(NaOH)  V(H2)

    则有

    科学探究——有关物质的量的计算中的三个规范

    (1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如M表示摩尔质量,而m表示质量,N表示微粒数,而n表示物质的量。

    (2)符号规范

    设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。

    各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求NaOH溶液的质量时就写成:m(NaOH)c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)

    【典例】 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,计算:

    (1)Al的物质的量       

    (2)参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中NaOH的物质的量浓度               

    (3)生成标准状况下H2的体积       

    [解析] (1)n(Al)0.4 mol

    (2)2Al  2NaOH2H2O===2NaAlO23H2

       2      2

      0.4 mol   n

    n0.4 mol

    c(NaOH)0.8 mol·L1

    (3)2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2

      2 mol                         3×22.4 L

      0.4 mol                        V(H2)

    V(H2)13.44 L

    [答案] (1)0.4 mol (2)0.4 mol 0.8 mol·L1  (3)13.44 L

    1.将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应,计算:

    (1)反应生成的CO2的体积(标准状况)       

    (2)原盐酸中HCl的物质的量浓度       

    [解析] n(CaCO3)0.15 mol

    CaCO3  +  2HCl===CaCl2H2OCO2

    1 mol            2 mol               22.4 L

    0.15 mol          n(HCl)             V(CO2)

    n(HCl)0.3 molV(CO2)3.36 L

    c(HCl)2 mol·L1

    [答案] (1)3.36 L (2)2 mol·L1

     

    铝与强酸、强碱反应的定量关系

    2Al6H===2Al33H2

    2Al2OH2H2O===2AlO3H2

    (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗HClNaOH的物质的量之比为31

    (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)11

    (3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为VHCl(H2)VNaOH(H2)13

    (4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为13<VHCl(H2)VNaOH(H2)<11,则必定是铝与盐酸反应,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应,铝不足而氢氧化钠溶液过量。

    2.在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后(  )

    A.天平保持平衡   B.左高右低

    C.左低右高   D.无法确定

    A [等质量的Al与盐酸、NaOH溶液完全反应生成的H2质量相同,两烧杯的质量依然相同。]

    3.用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎若干个小孔,放入水中,完全反应后,放出的气体体积(标准状况)(  )

    A.无法确定   B1.12 L

    C.大于1.12 L   D.小于1.12 L

    C [2Na2H2O===2NaOHH2

    2 mol         22.4 L

    01 mol        1.12 L

    又因为2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2,所以完全反应后,放出的气体体积(标准状况)大于1.12 L]

    4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为(  )

    A31    B21 

    C11    D13

    A [根据铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式:2Al6HCl===2AlCl33H22Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2可直接得到答案:n(HCl)n(NaOH)31A正确。]

    1.在常温下,将铝分别放入下列溶液中,溶液的质量会减小的是(  )

    A.稀硫酸   B.氢氧化钾溶液   

    C.硫酸铜溶液       D.食盐水

    C [Al溶于稀硫酸和KOH溶液,溶液质量会增大;Al不与食盐水反应,溶液质量不变。AlCuSO4溶液反应为2Al3CuSO4===3CuAl2(SO4)3,溶液质量变小。]

    2.下列有关化学方程式H2Cl22HCl的说法不正确的是(  )

    AH2Cl2HCl的物质的量之比为112

    BH2Cl2HCl的分子数之比为112

    C.在相同条件下,H2Cl2HCl的体积之比为112

    DH2Cl2HCl的质量之比为112

    [答案] D

    3.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(  )

    A.盐酸   B.稀硫酸

    C.氢氧化钠溶液   D.氯化钠溶液

    C [铝与氯化钠溶液不反应,由2Al6H===2Al33H22Al2OH2H2O===2AlO3H2可知,Al3HH2AlOHH2,即1 mol铝消耗氢氧化钠1 mol、硫酸1.5 mol、氯化氢3 mol]

    4.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中HSO的物质的量浓度之比为(  )

    A14    B27 

    C12    D38

    A [设原溶液中H2SO4CuSO4的物质的量分别为xy

    FeH2SO4===FeSO4H2 Δm(固体质量减少)

    56 g 1 mol         56 g

         x           56x

    FeCuSO4===FeSO4Cu Δm(固体质量增加)

    56 g 1 mol     64 g  8 g

         y          8y

    因为固体在反应前后质量相等,所以Δm()Δm()

    56x8y

    ,则]

    5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g 固体,配成1 L溶液,请计算:

    (1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为       

    (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积为        ,所得溶液的物质的量浓度为      (假设溶液体积不变)

    [解析] (1)n(NaOH)0.6 mol

    c(NaOH)0.6 mol·L1

    (2)2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2

            2 mol           2 mol     22.4 L×3

            0.6 mol·L1×0.2 L  n  V

    n0.12 molV4.032 Lc0.6 mol·L1

    [答案] (1)0.6 mol·L1 (2)4.032 L 0.6 mol·L1

     

    相关其他

    人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学设计及反思: 这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性教学设计及反思,共7页。

    人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化教学设计: 这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化教学设计,共11页。

    人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物教学设计及反思: 这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 几种重要的金属化合物教学设计及反思,共11页。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        2020-2021化学人教版必修1教师用书:第3章第1节课时2 铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map