鲁科版选修4 化学反应原理第3节 沉淀溶解平衡教学设计及反思

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微专题(二)　化学平衡图像题的分析解答方法1．无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。2．三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。3．四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。4．先拐先平：可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。5．定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。【例1】　对于可逆反应mA(g)＋nB(g)===qC(g)ΔH＝Q kJ·mol－1　①　　　　　　　　　　　　②(1)由①可知T1________T2；Q________0(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)由②可知p1________p2；m＋n________q。[答案]　(1)＜　＜　(2)＜　＜【例2】　对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH＝Q kJ·mol－1　①　　　　　　　　　　　　②(1)根据图①回答问题：①m＋n________q(填“>”“<”或“＝”，下同)，②若Q>0，则T1________T2，③若T1<T2，则Q________0。(2)根据图②回答问题：①Q________0，②若p1>p2，则m＋n________q，③若m＋n<q，则p1________p2。[答案]　(1)＜　＞　＜　(2)＞　＞　＜【例3】　合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．t1时升高了温度　 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度B　[t1时若升高温度，由于合成氨反应的正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率在这一时刻突然增大，然后继续缓慢增大，而不是降低，故A项错误。t2时使用催化剂，不改变平衡状态，但能增大正、逆反应的反应速率，所以B项正确。t3时若增大压强，正反应速率会升高，而不是突然降低，故C项错误。t4时，正反应速率在这一时刻并没有发生改变，后来才慢慢减小，说明该变化不是降低温度所致，故D项错误。]1．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右图。下列叙述正确的是(　　)A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是液体    [答案]　C2．已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C[答案]　C3．把物质A、B按一定比例充入一个容积为2 L的球形容器，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到t ℃时，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－180 kJ·mol－1。反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是(　　)A．10～15 min可能是加入了催化剂B．10～15 min可能是降低了温度C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是减少了B的量[答案]　A4．已知反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是(　　)温度/℃500700800平衡常数K/(mol·L－1)－22.500.340.15A.平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＝v(d)C．达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)＞t(d)D．平均相对分子质量：(a)＝(c)，(b)＞(d)A　[A项，温度相同，平衡常数相同，不同温度时，CO的转化率越大，平衡常数越大，所以K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)，A项正确；B项，根据表中数据，温度越高，平衡常数越小，说明正反应为放热反应，所以T1＜T2＜T3，则反应速率v(a)＜v(c)，b、d点温度相同，b点压强大于d点，所以v(b)＞v(d)，B项错误；C项，因为v(a)＜v(c)，所以达到平衡所需时间：t(a)＞t(c)，C项错误；D项，平衡向右移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，所以(a)＞(c)，D项错误。]