高中鲁科版第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类教案

这是一份高中鲁科版第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类教案，共6页。
一、硅及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为①Si＋O2SiO2②2C＋SiO2Si＋2CO↑③Si＋2F2SiF4④SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑或SiO2＋CaOCaSiO3⑤SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑或2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O⑥Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑⑦4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O二、铝及其化合物之间的相互转化　图中标号所代表的化学方程式为①4Al＋3O22Al2O3②2Al＋3SAl2S3③2Al＋3Cl22AlCl3或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al2O34Al＋3O2↑⑤Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O⑥AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl或AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl⑦Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O⑧Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]⑨2Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑩Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]⑪Na[Al(OH)4]＋HCl===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O三、铜及其化合物之间的相互转化　图中标号所代表的化学方程式为①2Cu＋O22CuO②Cu＋Cl2CuCl2③2Cu＋SCu2S④2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3⑤Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑⑥CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O四、化学材料1．无机非金属材料传统无机非金属材料：如玻璃、水泥、陶瓷等。新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。2．金属材料黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰及其合金。有色金属材料：除黑色金属材料以外的其他所有金属及其合金。3．复合材料复合材料由基体和增强体两部分构成，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。如玻璃钢、隔热陶瓷瓦等。金属与酸反应(生成H2)的计算技巧1.定量规律(1)1 mol n价金属失去n mol电子，可从酸溶液中置换出n g H2(消耗n mol H＋)。M＋nH＋===Mn＋＋H2↑    n mol        n g(2)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量。(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。2．常用方法(1)守恒法守恒法是化学计算的常用方法，包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、得失电子守恒等。(2)平均值法①金属的摩尔电子质量(失去1 mol电子时的质量)：金属的摩尔电子质量＝如Al为9 g·mol－1 e－、Mg为12 g·mol－1 e－、Na为23 g·mol－1 e－，利用金属的摩尔电子质量可较简捷地计算。②平均摩尔电子质量：两种或两种以上金属的混合物在反应中转移1 mol电子的质量。1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是(　　)A．1∶2∶3　 B．6∶3∶2C．3∶1∶1   D．1∶1∶1[答案]　C2．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成肯定不能为下列的(　　)A．Mg、Ag   B．Fe、MgC．Al、Zn   D．Mg、Al[答案]　D与金属或其化合物相关的图像问题解图像题三步曲——“一看”“二想”“三判断”(1)“一看”(看图像)①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、物质的量的变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线。(2)“二想”看完线后联想该物质所涉及的化学方程式。(3)“三判断”通过分析，依据化学方程式，做出正确判断。3．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是 (　　) 选项ABCDXNaOHAlCl3HClNa[Al(OH)4]YAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HClC　[氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，不符合图中所示情况，故A错误；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故B错误；四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，生成Al(OH)3沉淀，当四羟基合铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1∶3，符合图中所示情况，故C正确；四羟基合铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入四羟基合铝酸钠溶液：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故D错误。]4．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：[已知：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Fe(OH)3难溶于水；NH＋OH－===NH3·H2O](1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是                ，且各离子的物质的量之比为                           ；(2)肯定不含的阳离子是        。[解析]　开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H＋，且其物质的量为2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无Mg2＋、Fe3＋，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量之比为3∶1，所以溶液中有Al3＋且其物质的量为1 mol，当加入5～8 mol NaOH时，发生的反应为NH＋OH－===NH3·H2O，所以溶液中NH为3 mol，而阴离子SO一定含有，根据电荷守恒知，2 mol×1＋1 mol×3＋3 mol×1＝n(SO)×2，则n(SO)＝4 mol。[答案]　(1)H＋、NH、Al3＋、SOn(H＋)∶n(NH)∶n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3∶1∶4(2)Mg2＋、Fe3＋