高中化学苏教版选修4 化学反应原理第二单元 化学反应的方向和限度一课一练

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系列微专题2：化学反应速率和化学平衡图象1．解答化学平衡图象题的方法2．化学平衡图象题的解答“两原则”(1)“定一议二”原则在化学平衡图象中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高[如图甲所示，α(转化率)表示反应物的转化率]或表示的压强较大[如图乙所示，φ(A)表示反应物的体积分数]。甲　　　　　　　　　乙甲表示：T2>T1；正反应放热。乙表示：p1<p2；正反应为气体分子数减小的反应。3．常见平衡图象(1)浓度­时间图象如反应A＋BC(2)速率­时间图象①反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑②反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，m＋n＞p＋q。(3)百分含量­时间­温度(压强)图象C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。(4)恒压(温)线该类图的纵坐标为反应物的转化率(α)或物质的平衡浓度(c)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如图所示：(5)其他如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，表示v(正)＜v(逆)的点是1，而2、4点表示v(正)＝v(逆)。可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B．达到平衡后，加入催化剂C%增大C．化学方程式中“n>e＋f”D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动C　[压强不变时，升高温度(200 ℃→300 ℃→400 ℃)，C%减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。A.该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故A错误；B.达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；C.压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n>e＋f，故C正确；D.达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误。]1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高B　[A项，图Ⅰ改变的条件应是缩小容器体积；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以加入的不是催化剂，改变的应是温度，且乙的温度高；D项，增大压强，SO2的转化率增大，与图Ⅲ表示的不一致。]2．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，使之同时符合如下两图中各曲线的条件是(　　)A．a＋b＞c＋d　T1＞T2　ΔH>0B．a＋b＞c＋d　T1＜T2　ΔH＜0C．a＋b＜c＋d　T1＞T2　ΔH>0D．a＋b＜c＋d　T1＜T2　ΔH＜0B　[由于T2时反应先达到化学平衡，则T2＞T1，且T2时生成物的平衡浓度较小，说明升高温度使平衡逆向移动，即ΔH＜0；反应平衡(v正＝v逆)后，增大压强，v正＞v逆，即平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞c＋d。综上可知，B项正确。]