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高中化学苏教版必修二第二单元 化学是社会可持续发展的基础第一课时练习题
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第一课时 离子键
1.化学反应的特征是什么?
提示:化学反应的特征是生成了新物质。在化学反应过程中,反应物中的原子重新组合生成了新的物质。
2.为什么稀有气体的化学性质稳定?金属元素的原子在化学反应中易得到电子还是失去电子?
提示:稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外),是稳定结构,既不容易失去电子也不容易得到电子,故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。
3.写出钠与氯气反应的化学方程式,并画出Na+和Cl-的离子结构示意图。
提示:2Na+Cl22NaCl;
Na+:;Cl-:
[新知探究]
探究1 所有的物质中都含有化学键吗?
提示:不是,两种或多种不同原子组成的物质中一定含有化学键,但单原子分子形成的物质(如稀有气体)就没有化学键。
探究2 化学键断裂就一定发生了化学反应吗?
提示:不一定;如NaCl受热熔融时破坏离子键,但该变化属于物理变化。
探究3 从化学键的角度分析化学反应的本质是什么?
提示:化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
[必记结论]
1.构成物质的基本微粒
2.化学键的概念和分类
3.对化学键的理解
[成功体验]
1.以下是四位同学关于化学键概念理解的对话,其中错误的是________。
解析:化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用,因此成键原子必须是直接相邻的,不相邻的原子间也有相互作用,但不属于化学键,化学键的相互作用既包括相互吸引,也包括相互排斥,是两种作用力的平衡,化学键的成键微粒是原子或离子,但化学键不存在于分子之间。
答案:乙、丙
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。( )
(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。( )
(3)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。( )
(4)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。( )
解析:(1)形成化学键的原子不一定是两个,可能是多个。
(2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。
(3)化学键不是存在于“分子之间”,而是存在于“原子之间”或“离子之间”。
(4)水分子内存在H、O原子间的化学键,分子间的H、O原子间也存在相互作用,但不是化学键。
答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
[新知探究]
探究1 阴、阳离子间的静电作用是指静电引力吗?
提示:静电作用包含阴、阳离子之间的静电吸引和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
探究2 是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键?
提示:不一定;如AlCl3中不存在离子键。
探究3 是否只有非金属元素都不能形成离子键?
提示:不一定;如NH4Cl晶体中,NH与Cl-之间形成的是离子键。
[必记结论]
1.从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成
(1)图示:
(2)分析:
2.离子化合物和离子键
3.对离子键的理解
[成功体验]
3.最可能形成离子键的是( )
A. 任意两种元素之间的化合
B. 两种非金属元素之间的化合
C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合
D. 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合
解析:选D 活泼金属易失电子形成阳离子,活泼非金属易得电子形成阴离子,阴、阳离子形成离子键。
4. 以下几种物质均为离子化合物,请给以归类(连线)。
(1)NaCl、Na2CO3、KNO3 A.强碱
(2)NaOH、Ba(OH)2 B.盐
(3)Na2O、CaO C.金属氧化物
解析:常见的离子化合物有:大多数盐,如(1)组;强碱,如(2)组;多数金属氧化物,如(3)组。
答案:(1)—B (2)—A (3)—C
[新知探究]
探究1 钠原子和钠离子的电子式相同吗?如何书写?
提示:不相同;钠原子的电子式Na·,钠离子的电子式Na+。
探究2 氯原子和氯离子的电子式相同吗?如何书写?
提示:不相同;氯原子的电子式,氯离子的电子式。
探究3 MgF2的电子式书写为,正确吗?
提示:不正确;正确的为。
[必记结论]
1.电子式的概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子排布的式子。
2. 用电子式表示原子、离子、离子化合物
[成功体验]
5.下列关于电子式的说法不正确的是( )
A. 每种元素的原子都可以写出电子式
B. 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C. 阴离子的电子式要加方括号表示
D. 电子式就是核外电子排布的式子
解析:选D 电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子,以简明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子,A、B、C正确,D错误。
6.下列电子式中,正确的是( )
解析:选A 一要注意阴离子电子式的书写要用[ ]。二要注意相同离子不能合并,B应为,C应为,D应为。
———————————————[关键语句小结]————————————————
1. 了解“3个”概念:
(1)化学键:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用;
(2)离子键:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用;
(3)离子化合物:由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2. 知道“3个一定”:
(1)稀有气体一定无化学键;
(2)只要有离子键一定是离子化合物;
(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
3. 会书写“3个电子式”:
[例1] 小亮的纠错笔记中有两道题未分析,请帮他分析。
(1)下列说法正确的是________。
A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
(2)下列属于离子化合物的是________。
A.CaCl2 B.HCl
C.Na D.H2O
解析:(1)A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用,包括引力和斥力;B项,离子键形成的只能是离子化合物;C项,离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电;D项,如NH4Cl中没有金属元素也存在离子键。
(2)Na是金属单质;HCl、H2O分子中均无易失电子的原子,不是离子化合物;Ca是活泼金属,Cl是活泼非金属,两种原子分别失、得电子形成Ca2+、Cl-,故CaCl2是离子化合物。
答案:(1)B (2)A
三方面判断离子化合物
(1)化学键类型方面:
含有离子键的化合物为离子化合物。
(2)化合物组成方面:
活泼金属与活泼非金属形成的化合物(AlCl3例外)、强碱、金属氧化物、大多数盐(包括铵盐)属于离子化合物。
(3)化合物性质方面:
熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。
(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物吗?
提示:不一定;如AlCl3是活泼金属与活泼非金属形成的化合物,但AlCl3不是离子化合物。
(2)化合物中一定存在离子键吗?
提示:不一定;如NaCl中存在离子键,而HCl中不存在离子键。
[例2] 下列电子式中,正确的是( )
解析:选C 简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加方括号,A项错误;所有阴离子电子式都要加方括号,B项错误;用电子式表示化合物时,离子不能合并在一起表示,D项错误。
书写电子式时的常见错误
(1)离子化合物的电子式中“无离子”,如NaCl的电子式错写为。
(2)简单金属阳离子的电子式只写离子符号即可,如NaBr的电子式错写为。
(3)离子化合物中相同的离子不能合并,如MgF2的电子式错写为或。
(4)铵盐中NH的电子式易漏写,如NH4Cl的电子式错写成。
下列离子化合物的电子式书写不正确的是( )
解析:选C 离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成,原子失去电子成为阳离子,阳离子的电子式和离子符号相同,原子失去几个电子就带几个单位正电荷,简单阳离子不用方括号;阴离子是原子获得电子,使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时,为2个电子),用方括号把电子围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为。
1.下列叙述中正确的是( )
A. 化学键只存在于分子之间
B. 化学键只存在于离子之间
C. 形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析:选C 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意:①相邻,因为若不相邻,其作用力必然很弱;②原子或离子是成键微粒;③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
2. 下列各组原子序数所表示的两种元素,不能形成离子键的是( )
A . 6和8 B.8和11
C. 12和9 D.11和17
解析:选A A中对应的元素是C和O,都是非金属元素,不能形成离子键;B中对应的元素是O和Na,C中对应的元素是Mg和F,D中对应的元素是Na和Cl,它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素,故都能形成离子键。
3. 下列叙述中不正确的是( )
A. 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时,能形成离子键
B . 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D. 阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
解析:选B 活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子,活泼非金属元素的原子容易得电子形成阴离子,阴、阳离子间通过静电作用形成离子键,A项正确;静电作用包括静电引力和静电斥力,所以B项错误;原子形成离子键时,失电子带正电荷,得电子带负电荷,且离子所带电荷数与得失电子数一致,C项正确;由离子键形成的化合物一定是离子化合物,D项正确。
4.下列微粒电子式错误的是( )
解析:选B S2-的电子式是,因为它是阴离子,必须加“[ ]”。
5.已知:氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价,NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题:
(1)在氢化钠中存在的化学键为__________。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径__________。
(3)写出NaH的电子式______________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式______________________________________,在该反应中属于氧化剂的是______________,属于还原剂的是__________________。
解析:NaH为离子化合物,由阴离子H-和阳离子Na+构成。Li+与H-的电子层结构相同,但由于Li的核电荷数大,所以离子半径小。
答案:(1)离子键 (2)大
(3)Na+[∶H]-
(4)NaH+H2O===NaOH+H2↑
H2O NaH
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