安徽省六校教育研究会2021届高三第一次素质测试 化学（含答案）

安徽省六校教育研究会2021届高三第一次素质测试化学试题考试时间：100分钟  试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   S32   Cu64   Zn65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L HF中，分子数约为NA个B.2 mol Al与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2NAC.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD.2.1 g DTO中含有的中子数为1.1NA3.下列说法正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.中，最多有10个原子共平面C.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D.化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、I－     ②酸性溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋③透明溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、Cl－    ④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3－、NH4＋、Na＋、SO42－A.③⑤     B.③④⑤     C.①②④     D.③⑤⑥5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2   2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B.以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2    Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋6.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如下图所示。下列关于该过程的说法不正确的是A.该过程属于氮的固定B.LDH降低了反应的活化能C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D.该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A.若A是铁，则E可能为稀硝酸      B.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水C.若A是CuO，E是碳，则B为CO   D.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO38.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB.W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<YC.X、Y形成的化合物能促进水的电离D.Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应9.下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是10.下列有关说法正确的是A.已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10－8；H2CO3  Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－。B.已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42－先沉淀11.用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O下列说法正确的是A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←CB.装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置X中盐酸也可用硝酸代替D.实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞12.下列有关说法正确的是A.H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B.SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝C.T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5(s)PCl3(g)＋Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低D.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克13.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是A.d膜为半透膜               B.充电时，电极a接正极C.放电时，硫酸根移向b极    D.充电时，a电极反应式：14.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是A.Na2S2O4中S元素的化合价为＋3B.装置II生成4 mol H＋，消耗36 g水C.装置IV获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤D.装置III用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4＋15.黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A.X中一定含有漂白粉，一定不含KIB.X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3C.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2D.Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物16.25℃下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lgc水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)B.水的电离程度：P>N＝Q>MC.N、Q两点溶液PH值均等于7D.溶液中：M<N<P<Q二、填空题(共4小题，共52分)17.(12分)实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6，实验步骤如下：I.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；II.……III.在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。回答下列问题：(1)步骤I中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为         ；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为         。(2)步骤II的具体内容是         。(3)步骤III中反应离子方程式                                             。(4)步骤III中氟离子已沉淀完全的实验方法：                                   。(5)写出一种制取氟气的方法：(6)实验探究：不同pH对氟离子的去除率的影响。取相同体积的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示：当pH增大时，氟去除率下降的原因是                                        。18.(10分)下图为两种铜锌原电池的示意图。(1)写出它们工作时正极的电极反应式                                 。(2)①电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)         溶液；②假如Zn的消耗速率为2×10－3 mol·s－1，计算K＋的迁移速率           。(3)电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因                    。(4)利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97 g，铜片增重了1.92 g，计算该原电池的工作效率[指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率]           。19.(15分)氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如下：(1)操作a使用的玻璃仪器是           ，工业上制备HCl的反应原理是：            。(2)滤渣I中的成分为           ，分离滤渣I中的成分的物理方法是：           。(3)加入H2O2发生反应的离子方程式                                            。(4)请从平衡角度解释调pH产生滤渣II的原因：                                 。(5)混合液II中加入Na2CO3粉末，当混合液II中           (填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。(6)混合液II中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式                              。20.(15分)以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，反应I：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)   △H1；反应II：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)   △H2<0。(1)针对反应I：①已知：反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH3＝＋180.0 kJ·mol－1，若CO的燃烧热为283.5 kJ·mol－1则反应I的△H1＝           kJ·mol−1。②若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是           。A.CO和NO的物质的量之比不变     B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变          D.v(N2)正＝2v(CO)逆(2)在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2，发生上述反应II。①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为         。②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1      T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的          点。(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。①若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是                ；②a点       (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由              。                 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org