辽宁省辽阳市2021届高三9月联考化学试题

高三考试化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Si28  Cu64  Br 80  Pd106

第I卷(选择题共40分)

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是

A.油脂的水解产物中含有氨基酸

B.涤纶是一种聚酯纤维

C.蛋白酶制品均需要在较高温度下贮存

D.糖、油脂、蛋白质中所含元素的种类完全相同

2.下列物质属于晶体的是

A.塑料          B.玻璃        C.石英        D.石蜡

3.下列微粒中不含配位键的是

A. NH4+         B. P4          C. BF4-       D. NaAIF6

4.下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是

A. Na          B. Cu          C.Ca          D.K

5.“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是

A.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7 m

B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.产生了丁达尔效应

6.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是

7.全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A.属于有机物                  B.与N2互为同素异形体

  C.可用于制造炸药              D.不含共价键

8.下列既能发生消去反应，又能被氧化成含醛基的物质是

 A.             B. (CH3)3CCH2OH

 C.                      D.

9.下列比较错误的是

A.离子半径：r(Li+)>r(H-)

B.键能：C—C >C—Si

C.键长：N—N >N=N

D. H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2L0.1 mol·L-1Na2SiO3溶液中含SiO32-的数目为0.2 NA

 B.反应3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1 mol N2 ，转移的电子数为6 NA

C.8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1 NA

D.用C将6.0g SiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1 NA

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是

A.苯乙烯分子中共面的原子最多有16个

B.C3H5Cl3有5种同分异构体(不考虑立体异构)

C.乙烯与氯化氢在-定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯

D.乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离

12. Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子中所有原子处于同一平面

 B.分子式为C29H44O4

C.能与NaOH溶液反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

13.已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是

A. Y元素原子的电子排布图为

B. X位于元素周期表中第三周期VA族

C.电负性：Z> >Y> X

D.第一电离能：X<Y<Z

14.德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是

A.基态Fe3+价电子排布为：3d5

B. O2、N2、HCN中均存在σ键和π键

C. CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键

D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH

15.对称性有机物是化学研究的热点。现有R、M、N三种对称有机物，结构简式如图所示。

已知T是R的同分异构体，T中只含一种官能团，且一个碳原子上不能连接两个或两个以上的羟基。下列有关说法不正确的是

A. R、M、N中均含sp3杂化的碳原子

B.符合条件的T有8种结构(不考虑立体异构)

C. R、N都能发生加成反应

D. N分子中所有原子不可能共平面

第II卷(非选择题共60分)

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16. (12分)元素Fe、Ni、C等形成的各种合金在工.业、生活、国防中有很大的作用。

(1)Ni在元素周期表中的位置为                        。

(2)元素铜与镍的第二电离能：ICu_____ (填“> ”或“< ”)INi，原因是          。

(3)二茂铁是种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+与两个正五边

形的环戊二烯负离子(C5H5- )配体形成的夹心型分子(如图a所示)，熔点为173℃ (在100 ℃时开始升华)，沸点为249 ℃。

①二茂铁的品体类型是___          _ ；1 mol环戊二烯()分子中含          

molσ键。

②结合二茂铁的结构，预测二茂铁在水中的溶解性并说明理由：                  。

图a二茂铁的结构                     图b

(4)FeS2晶体的晶胞结构如图b所示，设晶胞边长为a nm，FeS2的相对分子质量为M，阿伏

加德罗常数的值为NA，则其晶体密度的计算表达式为            g·cm-3。

17.(12分)1，2一 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点为131.4℃ ，熔点为9.3℃  ，微溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2一二溴乙烷 ，其中试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___             ，1，2一二溴乙烷在          (填字母)中得到。

(2)组装好仪器后，实验开始前要进行的操作是                  。

(3)a中的反应要求温度迅速升高到170℃  ，不宜太低也不能太高，太低乙醇容易发生副反

应，太高会观察到a中溶液变黑，请写出乙醇在170℃发生的主要反应的化学方程式：

                                                           。

(4)打开K1，关闭K2，f中的现象能说明__                   (填物质名称)具有       ；若无装置c，能否说明f中现象得到的结论，_              (填“能”或“不能”)，理由：                                              。

(5)装置e的作用是_                                 。

18. (12分)纳米铁粉可用作隐形材料。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：

①在磁力搅拌作用下，向温度约为80 ℃的饱和FeSO4溶液中不断加入饱和H2C2O4溶液至

不再产生黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)为止；

②过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；

③干燥固体后，在700℃ 并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。

(1)步骤①中搅拌的目的是                    .，每生成0.1 mol FeC2O4·2H2O ，生成H2SO4的物质的量为_                mol。

(2)步骤②洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是                              

(3)步骤③中生成纳米铁的化学方程式为                          。

(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得NO3- 的脱除率与时间的关系如图所示。

①已知在有氧条件下，起始时水样中c(NO3-)=1.8 × 10-3mol·L­-1，则0~4 h内，v(NO3-)=

            mol·L-1·h-1。

②由图可知，3 h前，无氧条件下NO3- 的脱除率明显比有氧条件下的高，其原因是

                                                                  。

19. (12 分)最近 James A. Dumesic 等研究了负载于TiO2和SiO2 表面的Ag- Pd、Cu-Pd 合

金催化剂对乙炔选择性加氢反应的情况。回答下列问题：

(1)基态Ti、Cu的未成对电子数之比为              ；基态Si原子的价电子排布式为

                   。

(2)Ag和Cu均位于元素周期表中第I B族，Cu的熔点比Ag的高，硬度比Ag的大，其原因

是_                           。

(3)SiO2中所含共价键的类型是                 (填“σ键”或“π键”)。

(4)乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为             、                ，乙炔的空间构型为                       。

(5)某铜钯合金CuPdx可看作铜晶胞中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代(如图)，则

x=                        。

20.(12分)化合物I是合成米非司酮的一种中间体 ，其合成路线如下：

已知：① (R1、R2为烃基或H，R3为烃基)；

②C、D、F均为含有—CN (氰基)的腈类化合物，如CH3CN可称为乙腈。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为                             。

(2)由A生成C的反应类型是___                           _。

(3)H的结构简式为                   。

(4) I中所含官能团的名称为                        。

(5)设计以CH2=CHCH2Cl和为原料制备的合成路线(无机试剂及有机溶剂任用)。

高三考试化学试卷参考答案

1.B  2.C  3.B  4.D  5.A  6.D  7.C  8.C  9.A  10.B  11.AB  12.A  13.A  14.AB

15.BC

16.

(1）第四周期VIII族(2分）

(2）>(1分）；当铜失去一个电子后达到3d10的全满稳定结构，所以铜的第二电离能大于镍的第二电离能(2分）

(3）①分子晶体(1分）；11(2分）

②难溶于水，因为二茂铁分子的空间结构是对称的，为非极性分子(2分）

(4） ×1021(2分）

17.(1）蒸馏烧瓶(1分）；d(1分）

(2）检验装置的气密性 (2分）

(3）CH3CH2OH  CH2 =CH2↑+H2O(2分）

(4）乙烯(1分）；还原性(1分）；不能(1分）；a中的副产物SO2、乙醇蒸气等也能使酸性KMnO4  溶液褪色(2分）

(5）吸收 HBr和Br2  等气体，防止污染空气(1分）

18.

(1）使反应物充分接触，加快反应速率(2分）；0.1(2分）

(2）除去水体中溶解的氧气(2分）

(3）FeC2O4 •2H2O Fe+2CO2↑+2H2O(2分）

(4）①3.6×10—4(或0.00036）(2分）

②有氧时在纳米铁粉表面生成了铁的氧化物，阻碍了 NO3- 的还原反应的进行(2分）

19.

(1）2:1(2分）；3s23p2(1分）

(2）银的电子层数比铜的多，原子半径比铜的大，银的金属键较弱(2分）

(3）σ键(2分）

(4）sp(1分）；sp2(1分）；直线形(1分）

(5）(2分）

20.

(1）丙烯腈(2分）

(2）加成反应(2分）

(3） (2分）

(4）醚键、(酮）羰基、碳碳双键(2分）

(5） CH2= CHCH2Cl CH2= CHCH2OH CH2=CHCHO

 (4分）