化学必修一第二单元 钠、镁及其化合物教案设计

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专题二　从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 钠的化学性质：钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 　　观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　（3）钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　 （4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 　　（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氧气反应　在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　  在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　  如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。与盐溶液反应 　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓  钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑       钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较  Na2CO3NaHCO31．物理性质俗名纯碱、苏打小苏打 色态白色粉末白色晶体 溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3 溶液酸碱性（PH）碱性Na2CO3>NaHCO32．化学性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反应 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（过量Ca(OH)2） 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速 热稳定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑  相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 饱和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑3．用途 制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。 2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3  + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。 侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑  离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。离子方程式书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等  海水中提取镁的方法

化学反应方程式：

镁的化学性质：1、与空气的反应              2Mg + O2 === 2MgO           3Mg + N2 ===2Mg2N3          2Mg + CO2 === 2MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑3、与酸的反应Mg + H2SO4 === MgSO4  + H2↑ 镁的用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料  写出下列物质之间的转化的化学方程式：