化学苏教版专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物教案及反思

第二单元　钠、镁及其化合物

2.2.4镁的提取及应用

【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。

2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。

3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。

【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。

【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法

【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。

【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。要获得金属镁，我们可以从海水中获取。那么，如何从海水中提取金属镁呢？

【板书】

一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。

二、金属镁的提取   

【教师活动】教师叙： 海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。

【师生活动】  引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?

 1、从海水中提取镁

贝壳（CaCO3）

↓高温

CaO

      ↓H2O

     石灰乳             HCl                              电解

MgCl2           Mg(OH)2        MgCl2·6H2O        MgCl2           Mg

2、反应方程式

CaCO3 CaO + CO2↑               CaO + H20 = Ca(OH)2

MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2↓ + CaCl2      Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20

   MgCl2               Mg+Cl2

  【教师活动】   教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?

  【学生活动】   实验探究镁的性质。

实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。

实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。

    【学生活动】   根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。完成下列表格：

【教师活动】   教师引导学生将镁与水的实验现象及钠与水的实验现象进行比较，比较金属钠、镁的金属活动性。

【学生活动】   学生交流讨论发表自己的观点。

【板书】

三、镁的性质

1、物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色金属。

2、化学性质（具有较强的还原性）

① 与非金属单质的反应

2Mg ＋ O2 2MgO         Mg ＋ Cl2 2MgCl2

 3Mg ＋ N2 Mg3N3

2­、与氧化物反应2Mg ＋ CO2 2MgO ＋Ｃ

Mg ＋ 2H2O = Mg(OH)2 ＋ H2↑（反应缓慢）

3、与酸反应  Mg ＋ 2H＋ = Mg2＋ ＋ H2↑

【板书】四、镁及其化合物的应用

1、镁合金广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等。

2、氧化镁是优质的耐高温材料

【总结】这节课我们学习了从海水中提取金属镁以及镁的性质与应用，请同学们重点掌握好镁的性质，尤其是其化学性质，能与非金属单质、氧化物和酸等物质发生反应，表现出还原性。

【课后作业】

1、查阅资料，找出有关镁所形成的合金的性能及其用途。

2、完成课本P57：1-5

3、完成课本P58：9