高中化学鲁科版必修2第3节 饮食中的有机化合物教案

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】俗话说：“开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中第六件就是醋。相传醋是黑塔发现并命名的，他觉得酿酒后的酒糟扔掉可惜，就把酒糟浸泡在水缸中，到了二十一日的酉时，开缸就闻到了香味，品尝之后发现有酸味，这就是醋。我们知道醋的主要成分是醋酸，醋酸又叫乙酸。今天我们要学习的就是生活中第二种常见的有机物——乙酸。

【板书】第三节  生活中两种常见的有机物

二、乙酸

通过生活情景引入，引起学生的兴趣，

【板书】（一）物理性质

色、态、味：无色有刺激性气味的液体

溶解性：易溶于水和乙醇

熔、沸点：沸点117.9℃   熔点16.6℃ 

     当温度低于熔点（16.6℃）时，乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

【板书】（二）分子结构

【展示乙酸的球棍模型和比例模型】

分子式：C2H4O2 

结构式：    

结构简式：                或CH3COOH

官能团：羧基（—COOH）

倾听、记笔记

根据模型写出乙酸的分子式、结构式和结构简式

倾听、勾划并记笔记

让学生掌握物理性质所包含的内容

让学生自己动手书写，以便发现问题及时解决，更利于学生对乙酸结构的掌握

【板书】三、化学性质

【讲述】乙酸（即醋酸）是一种弱酸，那么就具有酸的通性。

【板书】1、酸性：CH3COOH        CH3COO-  + H+

【回顾】酸的通性

【投影】（1）使指示剂变色

        （2）与碱发生中和反应

        （3）与碱性氧化物反应

        （4）与某些盐反应

        （5）与活泼金属反应

复习回顾

让学生回顾酸的通性，复习以前的知识

【活动探究】 利用下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性。

药品：乙酸溶液、紫色石蕊试液、镁条、Na2CO3粉末、酚酞、NaOH溶液。

小组活动，谈论实验方案

【活动探究】

1、取2-3 ml乙酸溶液于试管中，滴加1-2滴石蕊试液

2、取2-3 ml乙酸溶液于试管中，加入镁条

3、取2-3 ml氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，加入一滴管乙酸溶液

4、取少量Na2CO3粉末于试管中，加入2-3 ml乙酸溶液

【实验要求】

1、正确取用实验药品、节约试剂！

2、四人一组，分工合作，认真观察记录实验现象！

小组分组活动

观察

【问题探究】:乙酸为什么具有酸性?

【板书】1.弱酸，具有酸的通性

CH3COOH CH3COO- + H+

【总结】

1、Mg +2CH3COOH       (CH3COO)2Mg　+　H2

2、NaOH  + CH3COOH　    CH3COONa + H2O

3、Na2CO3 + 2CH3COOH     2CH3COONa + H2O + CO2

教师书写镁和乙酸的反应，学生上台书写乙酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应，体会有机化学方程式的书写方法。

【学以致用】怎么样去除水垢？

CaCO3+2CH3COOH     (CH3COO)2Ca+H2O+CO2 ↑

【讲述】根据强酸制弱酸的原理，说明乙酸的酸性比碳酸强，

通过该反应可以发现乙酸体现酸性是羧基中的O-H断裂

【练习】书写乙酸与 CaCO3和Mg(OH)2的反应方程式

思考，写出反应的方程式

书写该反应方程式便于学生掌握乙酸的二价金属盐的书写

练习、巩固

【过渡】家庭蒸鱼时，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道很香，这是为什么呢？

【演示实验】实验（P80）

现象：1、Na2CO3溶液上层有透明的不溶于水的油状液体产生

     2、闻到香味

结论：乙酸与乙醇发生了反应

思考、猜测

仔细观察并记录现象

生活情景激发学生的兴趣

【讲述】有香味的物质就是乙酸与乙醇反应生成的乙酸乙酯，像这种酸与醇反应生成酯和水的反应就叫做酯化反应。

【板书】2、酯化反应

酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应

CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

乙酸乙酯

【讲述】该反应是一个可逆反应，生成的部分乙酸乙酯和水又能水解成乙酸和乙醇。

【问题探究】酯化反应的实质是什么 (如何脱去水)？

【探究】}酯化反应可能的脱水方式

【播放动画】乙酸与乙醇的酯化反应断键方式

【板书】实质：酸脱羟基醇脱氢

【讲述】酯化反应也可以看成乙酸分子中的羟基被

—OCH2CH3取代或乙醇分子中羟基上的氢原子被CH3CO—取代，酯化反应也是取代反应

【思考】实验注意事项

1、加液的顺序是什么？（乙醇、浓硫酸、乙酸）

2、浓H2SO4起什么作用？（催化剂、吸水剂）

3、长导管的作用？（导气、冷凝）

4、导管口为何不能插入碳酸钠溶液中？（防止倒吸）

5、为什么用饱和Na2CO3溶液？

（除去乙酸；溶解乙醇；减少乙酸乙酯的溶解，便于分离）

倾听、记笔记

思考脱水的方式

思考、理解

讨论、回答

学生上台用模型展示脱水方式

播放动画比较形象，学生易于理解酯化反应的实质

让学生掌握该实验的注意事项

【讲述】酯化反应一般是有机酸与醇反应（有机酸是指含有羧基的酸）

【投影图片】乙酸的用途

倾听、记录酯的性质

介绍酯的性质和存在，让学生对酯有一个简单的了解

【小结】

酸脱羟基醇脱氢

回顾、总结乙酸的性质

对乙酸的性质进行小结，让学生形成系统的知识

【课堂练习】

1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（     ）．

A．乙酸易溶于水和乙醇

B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体　　

D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

2、酯化反应属于（      ）．

A．中和反应          B．不可逆反应

C．离子反应          D．取代反应

3、下列物质能够使紫色石蕊试液变红的是（         ） 

A.甲烷 B.乙酸 C.乙醇  D.苯 

4、下列物质中，能与乙酸发生反应的是（    ）

①乙醇 ②金属钠 ③甲烷④碳酸钙 ⑤氢氧化钠

⑥ 氧化镁

A.①③④⑤⑥        B.②③④⑤   

C.①②④⑤⑥        D.全部

【作业】1、学案48-60

思考、练习

巩固对所学知识的掌握、应用

板书设计

第三节 饮食中的有机化合物

二、乙酸

（一）物理性质

（二）分子结构

分子式：C2H4O2                结构式：

结构简式：                或CH3COOH

官能团：羧基（—COOH）

（三）化学性质

1、酸性：CH3COOH        CH3COO-  + H+

酸性：CH3COOH > H2CO3

2、酯化反应（取代反应）

酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应

CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

实质：酸脱羟基醇脱氢