北京市延庆区2021届高三上学期统测（9月）考试 化学（含答案）
展开2020—2021学年第一学期高三年级统测试卷
化 学 2020.09
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢
B．“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂
C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓
D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金
2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
C．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]处理污水
D．用盐酸去除铁锈（Fe2O3•xH2O）
3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na B．Cl2 C．Na2O2 D．Na2O
4.下列元素的原子半径最大的是
A． K B．Na C．Li D．H
5.下列化学用语的表述正确的是
A．氯原子的结构示意图是 B．中子数为12的钠原子：
C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－ D．二氧化碳分子的比例模型：
6.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．Na属于单质 B．Na2O属于氧化物
C．HClO属于酸 D．NaClO属于碱
7.下列说法正确的是
A．同温同压下，H2和Cl2的密度相同
B．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同
C．质量相同的H2O和NH3所含的原子数相同
D．室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同
8.下列化学用语对事实的表述正确的是 （ ）
A．NaHCO3电离：NaHCO3=== Na++ H+ + CO32−
B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2===Na2CO3 + O2
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4(s)+ CO32− CaCO3(s) + SO42−
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42− === BaSO4↓＋H2O
9.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．试剂a可选用酸化的双氧水 B．试剂b可选用四氯化碳
C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯 D．步骤③的操作是分液
10.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A | B | C | D |
氯化亚铁溶液中滴入氯水，溶液变黄 | 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 | 向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体 | 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 |
11.硫酸盐（含SO42−、HSO4−）气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．该过程有 H2O 参与 B．NO2是生成硫酸盐的还原剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中有硫氧键生成
12. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca2＋＋2OH－+ 2H＋+C2O42-=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应
HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
B | 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 | 反应有Na2O2生成 |
C | 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色 | 氯气具有漂白性 |
D | 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 | 溶液中可能含有Cl+ |
14. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
A | 含该元素的物质焰色反应为黄色 |
B | 气态氢化物极易溶于水，得到的水溶液呈碱性 |
C | –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
D | 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 |
请根据表中信息回答：
（1）将一小块儿A的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象： ， ，四处游动，发出嘶嘶声，反应后溶液变红色，反应的化学方程式为 。
（2）A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是 （填化学式）。
（4）D在周期表中位于第 周期 族。能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是 （填字母）。
a．常温下，两种单质的熔点不同
b．两种元素的气态氢化物的稳定性不同
c．两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同
16.（10分）从化合价的角度认识氯的化合物
（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:
2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3 Cl2（填>、<或=）。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去，
下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是 （填字母序号）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些
食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：
反应① □ClO3-＋□SO2 ＝ □SO42-＋□
反应② □ClO2＋□H2O2＋□ ＝□ClO2-＋□O2↑＋□
17.(11分)海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下：
完成下列填空：
（1）过程II中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式__________。
（2）过程Ｉ、II要达到的目的是______________。
（3）写出过程III反应的离子方程式___________。
（4）若过程II中物质X选Na2CO3吸收溴，发生如下反应：
3Br2 +6Na2CO3 +3H2O == 5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3
①反应中被氧化与被还原的溴的物质的量之比为_______________。
②反应中消耗3 mol Br2转移电子的物质的量为__________。
③在含有NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，写出该反应的离子方程式__________。
18.（13分）某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：
回答下列问题：
（1）写出A中制取氯气的化学方程式__________________________________。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验时C中可观察到的现象是_________________________，氯气与水发生反应的离子方程式是_____________________________。
（4）D瓶盛放的试剂是_______________。
（5）E中发生反应的化学方程式是_________。
（6）F瓶溶液的作用是______，写出发出反应的离子方程式___________。
19.（13分）某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种
固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A
受热分解的化学方程式 。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，
测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。
a．溶液温度升高 b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是 。
a．装置I的气球体积较大 b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该
条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 |
操作2：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写出该反应的离子方程式）。 |
2020—2021学年第一学期高三年级统测试卷
化 学 2020.09
答案及评分标准
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1-5: D B A A C 6-10： D B C D C 11-14:B A C D
第二部分 非选择题（共50分）
15.（11分）
（1）钠浮在水面上，熔化成小球（各1分，不考虑顺序关系）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2分，物质、配平各1分）
（2）OH－+ H＋ = H2O（2分，物质、配平各1分）
（3）NaOH （1分）
（4）三(或3)（1分），VIIA（1分，其它写法0分） bc（2分，选对一个得1分，有错得0分）
16.（10分）
（1）①NaClO3，Cl2，1∶1，>（每空1分）。
②ad（2分，选对一个得1分，有错得0分）
（2）反应① 2ClO3-＋SO2 ＝SO42-＋2ClO2（2分，填对物质、配平各1分）
反应② 2ClO2＋H2O2＋2OH-＝2ClO2-＋O2↑＋2H2O
（2分，填对氢氢氧根离子和水、配平各1分）
17.（11分）（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2分，物质、配平各1分）
（2）富集溴元素（1分，其它表述合理可得分）
（3）Cl2+2Br=Br2+2Cl- （2分，物质、配平各1分）
（4）① 1:5 （2分）②5mol（2分，数值单位各1分，只有单位不得分）
③5Br-＋BrO3-＋6H+ ＝3Br2＋3H2O（2分，物质、配平各1分）
18.（13分）
（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（2分，物质、配平条件各1分）
（2）除去氯气中的氯化氢杂质（1分）
（3）先变红，后褪色。（2分，各1分）
Cl2 + H2O H＋+ Cl－ + HClO
（2分，物质、拆分各1分；写成化学方程式且正确得1分；可逆号暂不做考点）
（4）浓H2SO4（1分）
（5）2Fe +3 Cl2 2FeCl3（2分，物质、配平条件各1分；产物写错得0分）
（6）尾气吸收，防止污染环境（1分，答出其中一点即可，其它表达正确也可得分）
Cl2 + 2OH- = Cl－ + ClO-+H2O
（2分，物质、配平各1分；离子写错得0分）
19.(13分)
（1）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑（2分，物质、配平条件各1分）
（2）
①在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度（2分，条件结论各1分；结论叙述合理可得分，只有条件没有结论不得分）
②ad（2分，选对一个得1分，有错得0分）
（3）
①II（1分）
②bc（2分，选对一个得1分，有错得0分）
（4）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ （2分）
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO2 ↑+H2O（2分，物质、配平各1分）。
