2021版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率及影响因素强化训练2（含解析）新人教版

化学反应速率及影响因素　角度1影响化学反应速率的因素1.已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　ΔH<0。下列说法不正确的是 (　　)A.其他条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B.其他条件不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小D.一定条件下反应速率改变,ΔH不变【解析】选B。盐酸浓度增大,H+浓度增大,反应速率加快,A项正确;由于CaCO3是固体,若只增大其用量,化学反应速率将不变,B项错误;由于反应放热,反应过程中温度升高,反应速率会变快,但随着盐酸浓度的减小,反应速率会逐渐变慢,C项正确;反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关,与反应快慢无关,D项正确。　角度2影响化学反应速率的实验探究2.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2+2I-2S+I2(慢)I2+2S22I-+S4(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的____________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2与S2初始的物质的量需满足的关系为__________。 (2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=________mL,理由是______________________________。 【解析】第(1)问中要想得到蓝色溶液,根据已知两个反应分析可得出结论;第(2)问中由表格数据观察分析得知其他条件不变,只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响。答案:(1)Na2S2O3　<2　(2)2.0　保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他条件不变,才能达到实验目的　角度3化学反应速率的图象分析3.(2019·贵州模拟)一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学生在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱,坐轮椅回国。笑气成分是N2O,可作奶油发泡剂,但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下,N2O分解的部分实验数据如表:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000　(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (　　)【解析】选C。分析图表信息,紧扣表中N2O分解的实验数据,每10分钟均分解0.01 mol·L-1,说明反应速率相等,选项A错误;分解至100分钟时N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能达平衡,选项B错;分解至100分钟时N2O完全分解,说明不论N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100%,选项D错;结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一半,显然,选项C合理。【加固训练】　　1.(2019·玉溪模拟)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列关于“活化分子”说法中不正确的是              (　　)A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞【解析】选D。活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞,D错误。2.(2019·扬州模拟)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使反应速率加快的是 (　　)A.降低反应温度　　　  B.用生铁片代替纯铁片C.延长反应时间    D.用浓硫酸代替稀硫酸【解析】选B。降低反应温度,则化学反应速率减慢,A错误;用生铁片代替纯铁片,可借助于电化学腐蚀使反应速率加快,B正确;延长反应时间 ,酸浓度降低, 反应速率减慢,C错误;因浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中发生钝化现象,D错误。3.(2019·庄河模拟)某温度时,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是              (　　)A.增加CO的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大【解析】选C。因浓度越大,化学反应速率越快,增加CO的量,加快了反应速率,A错误;将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,B错误;保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,C正确;保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,D错误。4.(2019·大理模拟)一定温度下,在0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,t=10 s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是              (　　)A.该反应的化学方程式为: 2X3Y+ZB.10 s时Y的平均速率为0.12 moL·L-1·min-1C.X的转化率为66.7%D.增大压强,该反应速率一定加快【解析】选A。当达到平衡状态时,X反应了0.8 mol,生成了Y 1.2 mol,Z 0.4 mol,故化学计量数之比为2∶3∶1,A正确;10 s内Y的平均速率为0.24 mol·L-1·s-1,B错误;X的转化率为×100%≈33.3%,C错误;增大压强,反应速率不一定加快,比如,在密闭容器中通入惰性气体,压强增大,但是化学反应速率不变,D错误。5.(2019·石家庄模拟)为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,判断下列说法正确的是              (　　)A.pH越小,氧化率越大B.温度越高,氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率【解析】选D。由②③可知,温度相同时pH越小,氧化率越大,由①②可知,pH相同时,温度越高,氧化率越大;C项,Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外,还受其他因素影响,如浓度等。