2021版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡3化学平衡常数化学反应进行的方向强化训练2（含解析）新人教版

化学平衡常数 化学反应进行的方向　角度1自发反应与自发过程1.(2019·北京西城模拟)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):(1)溶解少量蔗糖于水中,ΔS________。 (2)纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS________。 (3)液态水蒸发变成水蒸气,ΔS________。 (4)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS______。 【解析】(1)蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大。(2)反应气体分子数增多是熵增大的过程。(3)液态水变为气态水,是熵值增大的过程。(4)反应气体分子数增多是熵增大的过程。答案:(1)>0　(2)>0　(3)>0　(4)>0 　角度2化学反应进行方向的判断2.(2019·太原模拟)化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中不正确的是              (　　)A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变有关【解析】选C。ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,A项正确、C项错误;放热反应的焓变小于零,熵增加反应熵变大于零,根据ΔH-TΔS<0,放热的熵增加反应一定能自发进行,B项正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程, D项正确。3.双氧水是一种绿色无污染的试剂,利用H2可制备H2O2。已知:反应Ⅰ:H2(g)+X(l)Y(l)　　　　　　　　ΔH1反应Ⅱ:O2(g)+Y(l)X(l)+H2O2(l) ΔH2反应Ⅲ:H2(g)+O2(g)H2O2(l) ΔH3已知:X、Y为有机物,反应Ⅰ和反应Ⅱ都能自发进行。下列有关推断正确的是 (　　)A.上述反应中有机物Y相当于催化剂B.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ是放热反应C.ΔH3=ΔH1+ΔH2D.反应Ⅲ中正反应活化能E1大于逆反应活化能E2【解析】选C。分析三个反应知,X相当于催化剂,Y是中间产物,A项错误;反应Ⅰ和反应Ⅱ都是熵减反应,却能自发进行,说明两反应都是放热反应,B项错误;根据盖斯定律知,反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ,即ΔH3=ΔH1+ΔH2,C项正确;由反应Ⅰ和Ⅱ都是放热反应,推知反应Ⅲ是放热反应,则ΔH3=E1-E2<0,故E1<E2,D项错误。【加固训练】　　1.(2019·信阳模拟)下列说法中正确的是 (　　)A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应B.非自发进行的反应一定不可能发生反应C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应D.常温下,2H2O2H2↑+O2↑,即常温下水的电解是自发反应【解析】选C。ΔH-TΔS这个判据指的是在温度、压强一定的条件下,化学反应自动发生的趋势,即反应发生的可能性,它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生,因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率问题,A项错误;非自发不含有“不可能”之意。例如:水的分解在常温常压下是非自发的,但在通直流电条件下,电解生成氢气和氧气,只不过消耗了其他能量,B项错误;水在常温常压下电解才发生分解,即环境对它做电功才能使它发生,所以是非自发反应,D项错误。2.(2019·新乡模拟)下列反应中,ΔS最大的是 (　　)A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)D.CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO4·5H2O(s)【解析】选A。对同一物质来说,S(g)>S(l)>S(s),B、C、D均为熵减少的反应,即ΔS均小于零;只有A是熵增加的反应,故选A。3.(2019·芜湖模拟)下列有关说法完全正确的是 (　　)A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】选D。大多数放热反应可自发进行,但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应,如炭的燃烧等,A项错误;ΔS为正值,即熵值增加的变化,不一定是自发反应,如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,B项错误;反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系,C项错误;当ΔH和ΔS均为正值时,温度越高则TΔS越大,故ΔH-TΔS可能小于零,所以反应可能自发进行,D项正确。4.(2019·衡水模拟)对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的 (　　)A.混乱度减少,而能量增加B.混乱度增大,而能量降低C.混乱度减少,能量降低D.混乱度增大,能量增加【解析】选A。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行, A项正确;B、C、D都是可能自发的,可用ΔG=ΔH-TΔS<0是自发的来判断。