天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试
高一年级化学学科试卷
Ⅰ卷（60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
【答案】C
【解析】
【详解】A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子最外层不满足8电子结构，错误；
B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；
C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；
D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；
答案选C。
2.Se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素
C. 和分别含有44个和46个质子 D. 和都含有34个中子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 和质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A错误；
B. 和质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C. 和分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C错误；
D. 和都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，以及原子符号的意义，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。
3.根据以上数据，磷原子的半径可能是
原子
N
S
O
Si
半径/nm
0.075
0.102
0.074
0.117


A. 0.080 nm B. 0.110 nm C. 0.120 nm D. 0.070 nm
【答案】B
【解析】
【详解】P与N同一主族，半径大于0.075，与Si和S处于同一周期，半径介于0.102和0.117之间，故选B。
4.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A. 只有④ B. 只有⑤
C. ①②③ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①元素的非金属性越强，其与氢气化合就越容易，因此甲比乙容易与氢气化合能说明甲比乙的非金属性强；正确；
②元素的非金属性强的能够把活动性弱的从化合物中置换出来，甲能与乙的阴离子发生置换反应能说明甲比乙的非金属性强；正确；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强能够证明甲比乙的非金属性强；
④不能根据非金属与某金属反应时，得电子数目的多少来平衡元素的非金属性的强弱，错误；
⑤元素的单质的熔沸点与物质的晶体结构有关，与元素的非金属性强弱无关，因此不能根据单质熔沸点的高低比较元素的非金属性的强弱，错误；
因此正确的说法是①②③，选项是C。
5. 下列递变规律正确的是
A. O、S、Na、K原子半径依次增大
B. Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强
C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强
【答案】A
【解析】
【分析】
元素周期表中原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，原子半径依次减小，金属的还原性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大，金属的还原性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。
【详解】根据上述分析可知，
A. O原子核外有2层电子，Na和S原子核外有3层电子，且S在Na的右边，K的原子核外有4层电子，所以O、S、Na、K原子半径依次增大，故A正确；
B. Na、Mg、A1、Si位于同一周期，且原子序数依次增大，故他们的金属性逐渐减弱，还原性依次减弱，故B错误；
C. 根据上述分析可知，F、Cl、S和P元素的非金属性依次减弱，所以它们对应氢化物HF、HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性的变化规律是：同一周期从右到左依次增强．同一主族从上到下依次增强，故D错误。
综上分析，答案是A。
6.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A. 6和8 B. 11和9 C. 19和16 D. 13和17
【答案】A
【解析】
【详解】A. 6和8分别为C和O，能形成的CO2为共价化合物，故A选；
B. 11和9分别为Na和F，能形成的NaF为离子化合物，故B不选；
C. 19和16分别为K和S，能形成的K2S为离子化合物，故C不选；
D. 13和17分别为Al和Cl，能形成的AlCl3为共价化合物，且不是AB2型，故D不选；
故选A。
7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
A. 质子数：c>d B. 离子的还原性：Y2－>Z－
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X