重庆市大足区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

www.ks5u.com 重庆市大足区2018-2019学年度下期期末联考高一化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1   C 12      O 16     N 14     Na 23    Cl 35.5 第I卷一、选择题1.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A. 麦芽糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 氨基酸【答案】B【解析】天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。2.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（   ）A. Cl2 B. SO2 C. SO3 D. NO2【答案】B【解析】【详解】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。3.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu【答案】D【解析】A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。点睛：冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Cu以后采用热分解法。4.下列物质中，只含有共价键的是（   ）A. BaCl2 B. NaOH C. H2SO4 D. (NH4)2SO4【答案】C【解析】【详解】A. BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；B. NaOH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；C H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；D. (NH4)2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；答案为C。5.下列反应中的能量变化与下图相符的是（   ）A. 煤的气化B. 乙醇燃烧C. 中和反应D 铝热法炼铁【答案】A【解析】【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A. 煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B. 乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C. 中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D. 铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。6.下列化学用语表达正确的是（   ）A. 苯的分子式B. 氟原子的结构示意图C. 氯化钠的电子式D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3【答案】D【解析】【详解】A. 苯的分子式为C6H6，与题意不符，A错误；B. 氟原子的结构示意图，与题意不符，B错误；C. 氯化钠的电子式，与题意不符，C错误；D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，符合题意，D正确；答案为D。7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（   ）A. 逐渐变浅 B. 变深绿色 C. 变棕黄色 D. 没有变化【答案】C【解析】【详解】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反应生成Fe3+、NO和水，溶液变为棕黄色，答案为C。【点睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】分析：根据原电池的构成条件分析判断。原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应。详解：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池。故选D。9. 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子
 N
 S
 O
 Si
 半径r/10-10m
 0.75
 1.02
 0.74
 1.17 A. 0.80×10-10m B. 1.10×10-10m C. 1.20×10-10m D. 0.70×10-10m【答案】B【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。由于P与N是同一主族的元素，所以原子半径R(P)>R(S)；R(P)<R(Si)。即1.17×10-10m >R(P)> 1.02×10-10m。对选项给出的半径大小进行判断，得到结论是只有1.10×10-10m，故选项是B。考点：考查元素的原子半径大小变化规律及应用的知识。10.下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（   ）A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D. 葡萄糖与果糖【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A错误；B. 苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C正确；D. 葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；答案C。【点睛】分液漏斗分离的为两种互不相溶的液体。11.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（   ）A. 47 B. 57 C. 67 D. 175【答案】B【解析】【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为B。12.短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（   ）A. b的氢化物很稳定B. a是一种活泼的非金属元素C. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D. b元素在化合物中的最高价为＋7价【答案】A【解析】【分析】短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。【详解】A. b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；B. a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；C. c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；D. b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；答案为A。13.下列反应中的能量转化不正确的是（   ）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+ O2光能转化成化学能DCaCO3CaO +CO2↑热能转化成化学能  A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A. 甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A错误；B. 铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B正确；C. 光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C错误；D. 碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D错误；答案为B。14.在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（   ）A. 2s B. 2 min C. 3s D. 3 min【答案】A【解析】【详解】NH3的浓度增加了0.6mol/L，则消耗的氢气浓度为0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，则∆t==2s，答案为A。15.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（     ）A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. 原子序数：Y＞X＞Z＞WC. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-【答案】A【解析】【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。16.下列离子方程式中，书写不正确的是（   ）A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑【答案】C【解析】【详解】A. 金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B. 氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2 + 2I－= 2Cl－+ I2，与题意不符，B错误；C. 铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－= 3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)A. 化学方程式：2MNB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1molCH4分子中共价键总数为4NAB. 18 g D2O中含有的质子数目为10NAC. 标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NAD. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA【答案】A【解析】A、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为16mol，故D错误。19.某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（   ）  ①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A. ③④ B. ④ C. ④⑥ D. ⑥【答案】D【解析】【详解】该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应，羟基可发生酯化、氧化、取代等反应，该有机物可燃烧，不含有酯基，则不能水解，答案为D。【点睛】根据有机物的官能团确定有机物的性质，为学习有机物的基础。20.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（   ）A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④【答案】B【解析】【详解】从海带中提取碘时，应先②将海带焙烧成灰后加水搅拌，⑤过滤后得到含有碘离子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘单质，③加CCl4振荡，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案为B。第Ⅱ卷二、填空题21.有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：A. O2和O3；B. 和；C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纤维素（1）互为同位素的是________________；（2）属于同系物的是________________；（3）互为同分异构体的是____________；（4）属于同一物质的是______________。【答案】    (1). B    (2). E    (3). C    (4). D【解析】【分析】（1）同位素为质子数相等，中子数不等的核素；（2）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物；（3）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物；（4）同一物质完全相同。【详解】（1）同位素为质子数相等，中子数不等的核素，、，互为同位素；（2）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物，甲烷和庚烷互为同系物；（3）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；互为同分异构体；（4）同一物质完全相同，冰醋酸和乙酸为同一物质，即CH3COOH。22.在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是___________________；（2）与水反应最剧烈的金属是_________________；（3）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________________。【答案】    (1). H    (2). K    (3). HF    (4). HClO4    (5). Al(OH)3（或Be(OH)2）【解析】【分析】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族内原子半径越大金属性越强，与水反应最剧烈；（3）周期表中非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；（4）周期表中非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3（或Be(OH)2）。【详解】（1）周期表中第一周期中的H原子半径最小；（2）周期表中IA族元素金属性最强，则同族内原子半径越大金属性越强，与水反应最剧烈，则1~20号元素中K与水反应最剧烈；（3）周期表中非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则HF气态氢化物最稳定；（4）周期表中非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则HClO4酸性最强；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的为Al(OH)3（或Be(OH)2）。【点睛】周期表中非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F无氧化物，则HClO4酸性最强。23.已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。【答案】    (1). C2H4    (2). 乙醛    (3).     (4). 羧基    (5). 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）    (6). 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O    (7). CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O    (8). 酯化（或取代）【解析】【分析】已知A是来自石油重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。24.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。 请完成下列问题：（1）X的电子式是_________________。（2）写出甲和乙反应的化学方程式__________________。（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________ ②试管中的试剂是________________（填写化学式）。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________________。【答案】    (1).     (2). NH3+HCl=NH4Cl    (3). （合理给分）    (4). Ca(OH)2和NH4Cl    (5). NH3•H2O ⇌NH4++OH―【解析】【分析】已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，则X为氮气；甲可使湿润的酚酞试纸变红，则甲为氨气；乙溶于水即得盐酸，则乙为HCl；单质Y为氢气；单质Z为氯气。【详解】（1）X为氮气，其电子式为；（2）甲和乙分别为氨气和HCl，混合时反应生成氯化铵，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲为氨气，密度比空气小，极易溶于水，则只能用向下排空气法收集，则装置为；②实验室通常用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，试剂为Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其为弱碱，使酚酞溶液变红，电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O ⇌NH4++OH―。25.近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。【答案】    (1). MgCl2 Mg+Cl2↑    (2). Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2    (3). 氧化    (4). Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O【解析】【分析】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+ 2OH--2e-=Mg(OH)2；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+ 4OH--3e-= AlO2-+2H2O。【点睛】Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。三、实验题26.根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。【答案】    (1). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+ SO2↑    (2). 漂白    (3). 溶液由无色变成红色    (4). SO2+2OH-=SO32-+H2O    (5). NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解析】【分析】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。【详解】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+ SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【点睛】使SO2与氯化钡产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。四、计算题27.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________【答案】    (1). 11.2    (2). 5.00 mol/L    (3). 15.68L【解析】【分析】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；（2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 mol/L；（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×=150 mL＞140 mL，51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L× =15.68L。