新疆昌吉市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

www.ks5u.com昌吉市2019-2020学年高一年级期末质量检测

化学试卷

需用到的相对原子质量：Zn 65  ；H1

一选择题（每题2分，共50分）

1. 下列元素中，不属于主族元素的是  (        )

 A．磷           B. 铁             C.钙            D.碘

2. 下列第三周期元素中，非金属性最弱的是     

A．硅         B．氯            C．磷           D．硫

3. 下列反应是吸热反应的是 (        )

A. 镁条与稀H2SO4反应               B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应       D. 甲烷在O2中的燃烧反应

4.2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)   ②v(B)=0.6mol/(L·s)   ③v(C)=0.4mol/(L·s)   ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

5．下列说法正确的是        (     )

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A．只有①②           B．只有③④           C．②③④          D．①②③④

6．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是（    ）

A．质子数为82     B．质量数为198     C．中子数为140    D．核外电子数为58

7． 下列有机反应的类型归属正确的是  (  )

①乙酸与乙醇制乙酸乙酯     ②由苯制环己烷   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ④由乙烯制备聚乙烯      ⑤由苯制硝基苯    ⑥由乙烯制备溴乙烷

A．①⑤属于取代反应    B．②⑤属于加成反应

C．②③⑥属于加成反应   D．③④⑤属于氧化反应

8．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(         )

A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．NaOH、H2O、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

9．下列用水就能鉴别的一组物质是(  )

A． 苯、己烷、四氯化碳B． 苯、酒精、四氯化碳

C． 硝基苯、酒精、四氯化碳D． 硝基苯、酒精、醋酸

10. 下列叙述正确的是   (      )

A．蔗糖能发生水解反应，淀粉不能发生 

B．人体可以将纤维素转化为葡萄糖为人体提供能量

C．乙烯的结构简式为CH2CH2 

D．淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物

11.在一定温度下，可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是

A. Z的生成速率是X消耗速率的2倍B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数之比为1:3:2

12. 下列化学用语的书写正确的是    (      )

A．乙醇的分子式：C2H5OH             

B．氮气的电子式：

C．用电子式表示HCl的形成过程：

D．苯的结构简式：C6H6

13.下列叙述正确的是          (         )

A. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B. 可用灼烧的方法区别羊和棉线

C. SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D. 糖类物质都有甜味

14.下列结构简式代表了几种不同的烷烃(   )

A. 2种       B. 3种  C. 4种      D. 5种

15.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是            (        )

A. Na B. Al C. Fe D. Ag

16.下列各组实验中，反应速率最快的是   (          )

A. A B. B C. C D. D

17.某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。现有①氢气、②溴水、③纯碱溶液、④乙酸、⑤硫酸钠溶液，试根据A的结构特点，判断在一定条件下，能与A反应的物质是

A. ①②④ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ②④⑤

18.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

19.进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）

A. （CH3）2CHCH2CH2CH3 B. （CH3CH2）2CHCH3

C. （CH3）2CHCH（CH3）2D. （CH3）3CCH2CH3

20. （2020·珠海市第二中学高一开学考试）海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：

①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。下列说法中不正确的是（    ）

A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．步骤④中可用酒精代替CCl4

D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出

21. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）

A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

22．2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，

共118种元素，下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的

是（）

 A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②

 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤

23.11. 下列反应中，不属于取代反应的是

A．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷         B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下生成四氯化碳

24. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（）

A．a极是负极B．电子由b通过灯泡流向a

C．该电池总反应是2H2+ O2= 2H2OD．该装置可将化学能转化为电能

25．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）

A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)

二、填空题（共50分）

26.(11分）2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。

请依据这9种元素回答下列问题。

（1）表中T在周期表中的位置，金属性最强的元素是（填元素符号）。

（2）元素的非金属性：MR（填“>”或“<”）。

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，用电子式表示GR形成过程。

（5）表中M、R、N元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___

（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。

       a            b             c          d

27．（7分）能源是现代社会发展的支柱之一。请回答下列有关问题：

（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌     b．高温煅烧石灰石      c．铝与盐酸反应

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是___，正极上能够观察到的现象________________  正极的电极反应式为_________________ 。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

28.（24分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构式为，B中官能团的电子式为，

D中官能团的名称为。

（2）反应①的反应类型是， 反应③的化学方程式为。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是。该反应的化学方程式为。

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为。

（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：

试管1中装药品的顺序为先取（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入，最后加入。图中X的化学式为 ，其作是。浓硫酸的作用是。

该反应的化学方程式为。

29（8分）．某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)对于在密闭容器中N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)可逆反应中，下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a．混合气体的密度不变

b．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d．N2的浓度保持不变

e．生成1 mol NH3和同时生成1.5 molH2

f．生成1 molN2 同时生成3mol H2(g)