河南省周口中英文学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com周口中英文学校2019-2020学年上期高一期中考试化学试题

一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）

1.在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，因此在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有，答案为B。

2.下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②pH试纸的使用   ③过滤　   ④蒸发

A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

【答案】C

【解析】

【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；

②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；

③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；

④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅；

以上操作都用到了玻璃棒，故答案为C。

3. 实验中的下列操作正确的是

A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B. 已知Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干

D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

【答案】A

【解析】

【详解】A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故A正确；

B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；

C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；

D．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故D错误；

故答案A。

4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)

A. Fe(NO3)x中的x为2

B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性

C. 反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移

D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

【答案】C

【解析】

【分析】

反应3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答。

【详解】A、由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A错误；

B、稀HNO3在反应中生成硝酸盐和NO，则表现酸性和氧化性，故B错误；

C、N元素的化合价由+5价降低为+2价，则反应中每还原0.4mol氧化剂，就有0.4mol×（5-2）=1.2mol电子转移，故C正确；

D、磁性氧化铁中的Fe有+2价和+3价，则部分被氧化，故D错误。

5.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（    ）

A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定

C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同

D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

【答案】B

【解析】

【分析】

A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离几乎是相等的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；

B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；

C、根据分子数N=nNA=V/VmNA来回答；

D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体。

【详解】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离几乎是相等的，分子很小，可忽略不计，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；

B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离几乎是相等的，分子很小，可忽略不计，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；

C、根据分子数N=nNA=V/VmNA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；

D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误；

故答案选B。

【点睛】由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同，在标况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L/mol，掌握物质的存在的状态及影响物质体积的主要因素是本题正确判断的关键。

6.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)

A. ②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故答案为D。

7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A. 16 g B. 32 g /mol C. 64 g /mol D. 32 g

【答案】B

【解析】

【详解】根据公式N=nNA=NA；则该物质的摩尔质量M==mol-1=32g/mol，答案B。

8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D. 一定条件下，56g铁粉与足量Cl2完全反应转移电子数目为2NA

【答案】B

【解析】

试题分析：常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的物质的量小于0.5mol，原子数小于2NA，A错误；80g三氧化硫的物质的量为1mol，故所含原子数为3NA，B正确；22.4L H2中所含原子数为2NA，C错误；56g铁粉的物质的量为1mol，能转移电子数为3NA，D错误，答案选B.

考点：阿伏伽德罗常数

9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定

【答案】C

【解析】

【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质直径的大小不同，大于100nm的是浊液，10nm~1nm之间为胶体，小于1nm为溶液。

10.在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A. NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－ B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋ D. H＋、SO42-、HCO3-、Na＋

【答案】A

【解析】

【详解】A、NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－中无有色离子，在强酸性条件下不会发生化学反应，能够大量共存，故A符合题意；

B、SO42-与Ba2＋会生成难溶物BaSO4，不能大量共存，故B不符合题意；

C、MnO4-溶液为紫红色，不符合题干无色溶液要求，故C不符合题意；

D、H＋与HCO3-会发生化学反应，不能大量共存，故D不符合题意。

【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色等。

11.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A. 氯化钠固体 B. 熔融氢氧化钾 C. 液态氯化氢 D. 氯化钠溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、氯化钠固体属于强电解质，但固体状态下无可自由移动离子，不能导电，故A不符合题意；

B、熔融氢氧化钾能导电，属于电解质，故B符合题意；

C、液态氯化氢属于强电解质，液体状态下无可自由移动的离子，不能导电，故C不符合题意；

D、氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，故D不符合题意。

12. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　 )

A. 所用NaOH已经潮解 B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C. 向容量瓶中加水未到刻度线 D. 称量时误用“左码右物”

【答案】C

【解析】

【详解】根据n=cV可知，如果氢氧化钠已经潮解，则溶质的质量减少，溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；B中氢氧化钠并没有全部进入到容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；C中溶液的体积偏少，所配溶液的浓度偏高；D中不能确定，因为氢氧化钠在称量时不一定使用游码，如果使用游码，则所配溶液的浓度偏低，答案选C。

【点睛】根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的；误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

13.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 （ ）

A. 32 B. 60 C. 28 D. 4

【答案】C

【解析】

设容器的质量是m。则根据阿伏加德罗定律可知，，解得M＝28，答案选C。

14.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL

A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③

【答案】D

【解析】

【详解】①14.2g硫酸钠是0.1mol，0.1mol Na2SO4溶于100mL水中，溶液体积不是100mL，错误；②32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为0.1mol，其中含硫酸钠0.1mol，溶于少量水中，再用水稀释至100mL，溶液体积为100mL，所得溶液的浓度为1.0mol/L，正确；③20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液中含硫酸钠0.1mol，用水稀释至100mL，溶液体积为100mL，所得溶液浓度为1.0mol/L，正确。故选D。

15.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（    ）

A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3

【答案】C

【解析】

【分析】

先根据n=cV计算溶质的物质的量，再结合化学式分别计算FeCl3、KCl中氯离子物质的量，进而得出比值。

【详解】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，

n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，

再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；

答案选C。

16.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是(　　)

A. 稀有气体、尿素、冰水混合物 B. 乙醇、浓硫酸、胆矾

C. 金刚石、铁矿石、大理石 D. 水银、水蒸气、水煤气

【答案】D

【解析】

试题分析：A、冰水混合物是纯净物，不是混合物，故错误；B、浓硫酸是混合物，胆矾是CuSO4·5H2O属于纯净物，故错误；C、铁矿石是混合物，故错误；D、水煤气是CO和H2的混合物，故正确。

考点：考查物质的分类等知识。

17.下列离子方程式中正确的是(    )

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O

B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓

【答案】D

【解析】

【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；

B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；

C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；

本题答案选D。

18.某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3+和SO42－的个数比为

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

【详解】令Na+、Fe3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n(Fe3+)+n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+2×3mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，则溶液中Fe3+和SO42-离子的个数比为2：4=1：2，故选A。

二、填空题。（39分）

19.以下12种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3　⑪NaOH　⑫NH3·H2O

请按下列分类标准回答问题（填编号）。

(1)属于电解质的是__________________________。

(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________。

【答案】    (1). ②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫    (2). ③⑤    (3). ⑤    (4). ⑨⑩⑪⑫    (5). ⑨⑩    (6). ⑦⑧

【解析】

【详解】（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaCl③NaHSO4属于盐，⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O属于碱都是电解质，故答案为：②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；

（2）③NaHSO4⑤H2SO4能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故⑤为酸，故答案为：③⑤；⑤；

（3）⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，故答案为：⑨⑩⑪⑫；⑨⑩；

（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，故答案为：⑦⑧．

20.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

【答案】    (1). HCl=H++Cl－    (2). Ca(OH)2=Ca2++2OH－    (3). NH3·H2O=+-    (4). NH4NO3+NO3-    (5). H2CO3+ H+ ， H+ +

【解析】

本题主要考查电离方程式的书写。

HCl：HClH++Cl－；Ca(OH)2：Ca(OH)2Ca2++2OH－；

NH3·H2O：NH3·H2ONH4++-；NH4NO3：NH4NO3+NO3-；

H2CO3：H2CO3+ H+ ， H+ +

21.欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为______________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。

【答案】（1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （2）AEFDCB （3）①13.6

②15  ③使热量及时地扩散；低 ④冷却至室温；高；偏低；⑤高；低

【解析】

本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

(1)选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500Ml容量瓶，⑤胶头滴管。

(2) 配制稀硫酸的步骤依次为洗净所用仪器，根据计算结果用量筒量取浓硫酸，在小烧杯中稀释浓硫酸，稀硫酸冷却至室温后将溶液转移至容量瓶，洗涤小烧杯，定容，摇匀，故其操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B。

(3)①c浓===18.4mol/L。c浓V浓= c稀V稀，V浓=c稀V稀/c浓=13.6mL，故所需浓硫酸的体积为13.6mL。

②所选量筒规格接近于且不小于13.6mL，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓硫酸被稀释而使所配稀硫酸浓度偏低。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度因溶质减少而偏低。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则冷却后溶液体积减小会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度因溶质减少而偏低。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使溶液体积变小而浓度偏高；仰视则使溶液体积增大而浓度偏低。

三、计算题。(7分)

22.实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，现有 2mol /L 氢氧化 钠溶液。

（1）计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液体积；

（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的盐酸多少体积？

【答案】（1）0.005L  （2）5mL

【解析】

(1)设氢氧化钠的体积为V，则0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V==0.005L=5mL，答：需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5 mL；

(2)盐酸和氢氧化钠反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，设需要1mol/L的盐酸体积为x。

HCl    +    NaOH=NaCl+H2O

1mol          1mol

1mol/L×x    0.1mol/L×0.05L

x==0.005L=5mL，答：需要1mol/L的盐酸5mL。