江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

化学试卷相对原子质量:H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137一、选择题（本题共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的(    )A.    B.    C.    D.2.下列物质的分类合理的是(    )A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O               B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 铵盐：NH4Cl、MH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O  D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2O33. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　 　）A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAC. 同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比D. 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA4.已知aRO4x-＋bH＋＋cCl－=dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO4x-中R的化合价为（      ）A. +4 B. +5 C. +6           D. +75.下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是(　  　)A．NH4＋ 、 Al3＋、SO42- 、NO3－　　                B．Cu2＋、 Na＋ 、NO3- 、CO32－C．Na＋、  K＋ 、 OH－ 、 Mg2＋　       　          D．OH－、 K＋ 、HCO3－ 、CO32－6. 如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(     )A．甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（     ）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A．只有④ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤8. 有下列三个反应：下列说法正确的是（　　）
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2       ②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-      ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。A. 反应中①②③的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C. 在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D. 根据上述三个反应可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为(     )A．3∶2                B．2∶1               C．3∶4            D．4∶310. 将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(      )
A．转移电子的数目为0.2NA                           B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3%
C．产生气体的体积为1.12 L                 D．产生的气体含有0.1 mol电子11. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，下列推测正确的是（     ）
  A．一定存在K＋和NH4＋　                     B．200mL溶液中含0.02mol CO32－
  C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在　　　　　   D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO412. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（     ）A. Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物B. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大D. 充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数13. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（      ）A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g14. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（　 　）A. 溴水中提取溴：分液                     B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离食盐水和淀粉溶液的混合物：渗析     D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取15.下列反应的离子方程式正确的是（     ）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:  Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋B. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2＋=Cu +2Na＋ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 16. 把一小块钠投入水中，不会出现的现象是（　　）A. 钠浮在水面上                          B. 钠熔化成银白色的小球,不停地游动C. 溶液由无色变为红色                    D. 发出“嘶嘶”响声17. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为：MnO＋NO＋  →Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　 　)A．该反应中NO被还原                      B．反应过程中溶液的酸性增强C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4     D．方框中的粒子是OH－ 18. 将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法正确的是（    ）A. OA段只发生一种离子反应B. 当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为448mL（标准状况）C. 混合物中氢氧化钠质量分数是24%D. 混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为1:2二、填空题（共46分）19.（10分）（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为______________。（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ mol•L-1 。（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：________________________________。（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是_________ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O20.（12分）下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母代号)。A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度       C．溶液中Cl－的数目         D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取_________mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。②配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：_______________________。③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。A．浓盐酸挥发，浓度不足                  B．配制前容量瓶中有少量的水C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线          D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NO3－、SO42－、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A _____________    D ______________；（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：______________________________________；（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为___________________________________________________________；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________________；（4）若现有某E溶液，确定该溶液中是否含SO42﹣的检验方法是：______________________________。22.（8分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置D的作用是_________________________________；②写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；③读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。23.（6分）取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2（标准状况下）。求：（1）稀盐酸的物质的量浓度；（2）x的值。       
答案1-18（每空3分，54分）BACDA   CDCCD   ADACD   CCC19.（每空2分，10分）（1）4：11    （2）0.3     （3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （4）5     2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O20.（每空2分，12分）（1）12       （2）BD       （3）①16.7    50       ②500mL容量瓶、胶头滴管      ③AD21.（10分）（1）BaCl2    Na2CO3 （每个1分）      （2）Ag＋+Cl－=AgCl↓（2分）（3）Cl－、NO3－、Cu2＋（2分）；Fe+ Cu2＋= Fe2＋ + Cu（2分）（4）取少量E溶液于试管中，先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明E中 含SO42﹣（2分）22. （每空2分，8分）（1）BaCl2（或CaCl2均可 ）             （2）①除去多余的CO2②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2                    ③23.（6分，每小题3分）（1）4mol/L                          （2）7